Bài 13 luyện tập chương 1 hóa 9
|
Toptailieu.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ lớp 9. Giải bài tập Hóa học 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ Bài tập trang 43 SGK Hóa học 9 Bài 1 trang 43 SGK Hóa học 9: Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mỗi loại hợp chất. 1. Oxit a) Oxit bazơ +.... → Bazơ; b) Oxit bazơ +... → muối + nước; c) Oxit axit + ... → axit; d) Oxit axit + .... → muối + nước; e) Oxit axit + oxit bazơ → .... ; 2. Bazơ a) Bazơ + .... → muối + nước ; b) Bazơ + .... → muối + nước ; c) Bazơ + .... → muối + bazơ ; d) Bazơ → oxit bazơ + nước; (đk to) 3. Axit a) Axit +... → muối + hiđro; b) Axit +... → muối + nước; c) Axit + .... → muối + nước; d) Axit + muối → muối + axit; 4. Muối a) Muối + .... → Axit + Muối ; b) Muối + .... → Muối + bazơ ; c) Muối + .... → Muối + Muối ; d) Muối + .... → Muối + kim loại; e) Muối → ..... ; Phương pháp giải Dựa vào kiến thức đã học từ các bài trước để điền từ thích hợp vào chỗ trống Lời giải 1. Oxit a) Oxit bazơ + nước → Bazơ; Na2O + H2O → 2NaOH b) Oxit bazơ + axit → muối + nước; Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O c) Oxit axit + nước → axit; SO3 + H2O → H2SO4 d) Oxit axit + bazơ → muối + nước; SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O e) Oxit axit + oxit bazơ → muối; CO2 + CaO → CaCO3 2.Bazơ a) Bazơ + axit → muối + nước; NaOH + HCl → NaCl + H2O b) Bazơ + oxit axit → muối + nước; 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O c) Bazơ + muối → muối + bazơ; 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 d) Bazơ → oxit bazơ + nước; (đk to) Cu(OH)2 → CuO + H2O 3. Axit a) Axit + kim loại → Muối + hiđro; 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 b) Axit + bazơ → muối + nước; H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O c) Axit + oxit bazơ → muối + nước; 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O d) Axit + muối → muối + axit; 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O + CO2↑ (Axit H2CO3 không bền bị phân hủy thành H2O và CO2) 4. Muối a) Muối + axit → axit + Muối; 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + H2O + SO2↑ (Axit H2SO3 không bền bị phân hủy thành H2O và SO2) b) Muối + bazơ → Muối + bazơ; Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 c) Muối + muối → Muối + Muối; Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl d) Muối + kim loại → Muối + kim loại; Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓ e) Muối → nhiều chất mới; 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Bài 2 trang 43 SGK Hóa học 9: Để một mẩu natrihiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với : a) Oxi của không khí b) Hơi nước trong không khí c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí d) Cacbon đioxit và hơi nớc trong không khí e) Cacbon đioxit trong không khí Phương pháp giải Suy luận: Chất khí làm đục nước vôi trong => Chỉ có thể là CO2 => Chất rắn màu trắng phải chứa Na2CO3 Lời giải Chọn (e) NaOH tác dụng với dd HCl nhưng không giải phóng khí. Để có khí bay ra làm đục nước vôi, thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó trong không khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl sinh ra khí CO2. Hợp chất X phải là muối cacbonnat Na2CO3, muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng với cacbon đioxít CO2 trong không khí. PTHH: 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Bài 3 trang 43 SGK Hóa học 9: Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi a. Viết các phương trình hóa học b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Phương pháp giải a) Viết các PTHH: CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1) Cu(OH)2 (r) →t0 CuO (r) + H2O (h) (2) b) Từ phương trình (1) xét xem CuCl2 hay NaOH đã phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết. Từ đó tính được nCuO theo chất phản ứng hết |
