Bài tập về tính chất hóa học của kim loại lớp 9

12 Tháng 02, 2019

Các bài tập về tính chất hóa học của kim loại sẽ xuất hiện trong kỳ thi THPT Quốc gia. Chính vì vậy em cần học đầy đủ và chi tiết nội dung này. Để “xử gọn” các bài tập về tính chất hóa học của kim loại em hãy đọc bài viết sau của CCBook – Đọc là đỗ.

Tổng hợp kiến thức lý thuyết để giúp em làm tốt các bài tập về tính chất hóa học của kim loại

Để “xử gọn” bài tập về tính chất hóa học của kim loại trước tiên em cần nắm vững lý thuyết trọng tâm

Về tính chất hóa học của kim loại, kim loại có tính khử: M⁰ → Mn+ + ne.

Xem thêm: MẸO TỔNG HỢP LÝ THUYẾT ĐẠI HỌC MÔN HÓA CỦA CÁC THỦ KHOA

Tác dụng với phi kim:

• Tác dụng với clo: Hầu hết kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua.
• Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt) đều có thể khử trực tiếp oxi tạo ra oxit.
• Tác dụng với lưu huỳnh: Nhiều kim loại khử được lưu huỳnh tạo ra muối sunfua.

Tác dụng với dung dịch axit:

• Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Kim loại trước H trong dãy hoạt động hóa học phản ứng được với ion H+ giải phóng khí H₂.

Cách viết phương trình ion rút gọn:

Bước 1: Lập PTHH dạng phân tử

Bước 2: Phân li các chất điện li mạnh

Bước 3: Lược bỏ các ion không tham gia phản ứng

• Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc: Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) thì đề phản ứng với dung dịch này.

Lưu ý 1:

Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội (bị thụ động hóa).

Lưu ý 2:

Để viết phương trình ta cần nhớ:

Quy tắc xác định số oxi hóa:

• Quy tắc 1: Số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không.
• Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
• Quy tắc 3: Số oxi hoa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Tỏng ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.
• Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂…). Số oxi hóa của O bằng – 2 trường hợp OH₂, peoxit (chẳng hạn H₂O₂,…).

Theo cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

• Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố thay đổi số oxi hóa.
• Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, căn bằng mỗi quá trình.
• Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e bằng tổng số e nhận.
• Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại.

Tác dụng với nước:

• Ở nhiệt độ thường: Kim loại có tính khử mạnh (Nhóm IA, IIA, trừ Be, Mg) phản ứng với H₂O.
• Ở nhiệt độ cao: Kim loại có tính khử rất yếu không phản ứng với H₂O cả ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao.

Tác dụng với muối:

Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Với các kim loại mạnh (tác dụng được H₂O với nhiệt độ thường) thì xảy ra hai giai đoạn:

• Giai đoạn 1: Kim loại tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm và hiđro
• Giai đoạn 2: Dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối (nếu thỏa mãn điều kiện xảy ra).

Để nắm được trọn vẹn các kiến thức về lý thuyết để làm các bài tập về tính chất hóa học của kim loại. Em cần tham khảo thêm kiến thức về đại cương kim loại 12. Hoặc là đại cương kim loại trong đề thi đại học.

Các dạng bài tập về tính chất hóa học của kim loại giúp em đạt điểm 9, 10 

Để làm tốt các dạng bài tập về tính chất hóa học của kim loại em nên tham khảo thêm các tài liệu như: Tính chất hóa học chung của kim loại, kim loại kiềm tác dụng với nước. Hoặc các tài liệu chuyên sâu về kim loại kiềm thổ và kim loại nhôm.

Các dạng bài tập về tính chất hóa học của kim loại em cần nắm vững:

Xem thêm: 4 BƯỚC TỔNG HỢP LÝ THUYẾT THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA ĐỂ “ĂN” ĐIỂM DỄ DÀNG

Dạng 1: Kim loại tác dụng với phi kim

Ví dụ: Cho 1,1 gam hỗ hợp bột Al và Fe tác dụng đủ với 1,28 gam bột S. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

A. 0,56 gam Al và 0,54 gam Fe

B. 0,27 gam Al và 1,12 gam Fe

C. 0,27 gam Al và 0,83 gam Fe

D. 0,54 gam Al và 0,56 gam Fe

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol của Al, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol → 27x + 56y = 1,1 gam (*)

2Al + 3S  Al₂S₃ (1)

x → 1,5x             mol

Fe + S  FeS   (2)

y → y                mol

Theo 2 phương trình ta có:

ns= 1,5x + y =  = 0,04 mol (**)

Từ (*) và (**) ta có:

Chọn phương án D

Dạng 2: Kim loại tác dụng với axit HCl, H₂SO₄ loãng

Ví dụ: Cho 2,42 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu và Fe ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,7 gam. Thể tích dung dịch hỗn hợp với HCl 1M và H₂SO₄ 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 16 ml                         B. 30ml                         C. 48 ml                       D. 32 ml

Hướng dẫn giải chi tiết:

Có: 

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 2M là V lít, ta có:

Chọn phương án D

Dạng 3: Kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, HNO₃ 

Ví dụ: Hòa tan 9,6 gam kim loại R bằng axit H₂SO₄, đặc, nóng (dư), sinh ra 3,36 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại R là:

A. Mg                        B. Zn                               C. Fe                               D. Cu

Hướng dẫn giải:

PTHH: 2R + 2nH₂SO₄đặc R₂(SO₄)n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình:

Vật kim loại R là Cu

Chọn đáp án D

Dạng 4: Kim loại tác dụng với muối

Ví dụ: Cho 8,4 gam bột Fe vào một lít dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M và CuSO₄ 0,1M thu được chất rắn B (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Khối lượng của B là:

A. 28,0 gam                  B. 28,4 gam                C. 27,6 gam                D. 24,8 gam

Hướng dẫn giải chi tiết

Có: 

Xét thứ tự phản ứng;

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,1 ← 0,2              → 0,2 mol

Fe + Cu2+ → Fe2+ +Cu (2)

0,05 → 0,05        → 0,05 mol

→ mchất rắn = 0,2.108 + 0,05,64 = 24,8 gam.

Chọn phương án D

Em có thể tham khảo thêm các tài liệu khác để làm tốt các bài tập về tính chất hóa học của kim loại một cách hiệu quả. CCBook – Đọc là đỗ gợi ý cho em tài liệu chuẩn để “xử gọn” các bài tập về tính chất hóa học của kim loại  sau đây.

Bí quyết giúp em “xử gọn” các dạng bài tập về tính chất hóa học của kim loại chỉ trong một nốt nhạc

Năm 2019 là một năm đầy khó khăn đối với teen 2k1 khi Bộ Giáo dục và Đào tạo đưa ra nhiều đổi mới về nội dung thi. Các em sẽ phải học kiến thức khổng lồ của cả 3 năm học gồm 3 lớp 10, 11 và 12. Đối với môn Hóa học là môn có nhiều lý thuyết dài và khó nhớ lại có nhiều bài tập cần tính toán. Với mong muốn trang bị cho các em hành trang đầy đủ kiến thức để em tự tin “vượt vũ môn” trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới.

NXB Đại học Quốc gia Hà Nội và thương hiệu CCBook đã phát hành cuốn sách Ôn luyện thi trắc nghiệm THPT Quốc gia năm 2019 môn Hóa học ra đời chính là “phao cứu sinh dành riêng cho teen 2k1.

Ưu điểm vượt trội của Sách Ôn luyện thi trắc nghiệm THPT Quốc gia năm 2019 môn Hóa học

–  Sách đầy đủ kiến thức của cả 3 năm học lớp 10, 11 và 12. Trong đó chủ yếu đi sâu vào kiến thức trọng tâm của lớp 12. Bao gồm cả phần Hóa hữu cơ và Hóa vô cơ giúp em ôn luyện nhẹ nhàng mà không cần tốn thời gian học cả “núi” sách.

– Lý thuyết được trình bày theo dạng SƠ ĐỒ KHỐI giúp em khái quát đầy đủ kiến thức một cách đầy đủ và ngắn gọn nhất.

– Bài tập trắc nghiệm đầy đủ các dạng được tổng hợp theo từng chủ đề chuẩn định hướng thi THPT Quốc gia của Bộ GD&ĐT. Mỗi bài tập đều có đáp án và hướng dẫn giải chi tiết để em không phải mất thời gian học và vô cùng hiệu quả.

Những tiện ích công nghệ 4.0 đi kèm giúp em học tập hiệu quả:

Sách Ôn luyện thi trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Hóa học có 3 tiện ích đi kèm hỗ trợ tối đa cho việc học của em:

–  Hệ thống Video bài giảng:

Về lý thuyết: Giúp em tổng hợp, nhấn mạnh và xâu chuỗi những nội dung quan trọng cần lưu ý khi một cách đầy đủ và trọng tâm nhất.

Về bài tập: Video hỗ trợ em chữa các bài tập khó của từng chương và chuyên đề. Ngoài ra còn hỗ trợ em các cách giải nhanh và mẹo làm bài khó giúp tối ưu thời gian làm bài thi một cách hiệu quả nhất.

–  Hệ thống thi thử CCTest:

Với ngân hàng câu hỏi ôn thi khổng lồ lên đến 1.000.000 câu hỏi chuẩn định hướng kiến thức thi của Bộ. Với mức độ từ dễ đến khó, được giới hạn thời gian làm bài. Giúp em làm quen với cấu trúc và giới hạn thời gian như một cuộc thi thật, để em làm quen với các dạng bài trong kỳ thi THPT Quốc gia

–  Nhóm kín hỗ trợ học tập trên Facebook 24/24:

Đây nơi quy tụ cao thủ trong giới luyện thi: thầy cô nổi tiếng, các thủ khoa, các anh chị sinh viên giỏi trên cả nước luôn đồng hành cùng em “vượt vũ môn” thành công.

Xem thêm: TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA THI ĐẠI HỌC GIÚP EM “HẠ GỤC” MỌI ĐỀ THI KHÓ

CCBOOK – ĐỌC LÀ ĐỖ

 Điện thoại: 024.3399.2266

 Email: [email protected]

 Website: http://www.ccbook.vn

 Địa chỉ: Số 10 Dương Quảng Hàm – Cầu Giấy – Hà Nội