Cách viết công thức electron
|
Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử được VnDoc sưu tầm và biên soạn giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học biết cách viết công thức cấu tạo của các phân tử, từ đó vận dụng tối vào làm các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Cũng như học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo. Show
A. Phương pháp và ví dụ1/ Lý thuyết và phương pháp giảia. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất H2 Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một electron ở lớp ngoài cùng. Ký hiệu H:H là công thức electron; H-H là công thức cấu tạo. Giữa 2 nguyên tử hidro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-) đó là liên kết đơn. Liên kết cộng hóa trị là gì? Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tửu bằng một hay nhiều cặp electron chung. Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H2), liên kết ba (trong phân tử N2)
Lưu ý:
* Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H O + Cho O của nhóm H O liên kết với phi kim trung tâm + Sau đó cho phi km trung tâm liên kết với O còn lại nếu có. * Muối: + Viết CTCT của axit tương ứng trước. + Sau đó thay H ở axit bằng kim loại. 2/ Ví dụ minh họaVí dụ 1. Trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử và sau H3O+, HNO3 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho - nhận . Chú ý:
Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3- Đáp án hướng dẫn giải Ví dụ 4. Viết công thức cấu tạo của các chất sau Cl2O, Cl2O5, HClO3. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Cl2O: Cl2O5: HClO3: B. Bài tập vận dụng công thức cấu tạo của các phân tửCâu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2 Đáp án hướng dẫn giải Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO2. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Câu 3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Câu 5. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau:HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Câu 7. Viết công thức cấu tạo các chất sau: Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5,HClO3,Cl2O7. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Cl2O: Cl - O - Cl Axit tương ứng: H - O - Cl; HClO: Axit hipocloro HClO2: H-O-ClO hay H-O-Cl =O: Axit cloro Cl2O5: HClO3: Cl2O7: Câu 8. Ví dụ 5. R là một nguyên tố phi kim. Tổng đại số số oxi hóa dương cao nhất với 2 lần số oxi hóa âm thấp nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34. 1. Xác định R2. 2. X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng. Xác định công thức phân tử của X và Y. 3. Viết công thức cấu tạo các phân tử RO2; RO3; H2RO4. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi số oxi hóa dương cao nhất và số oxi hóa âm thấp nhất của R lần lượt là +m và -n. Số oxi hóa cao nhất của R trong oxit là +m nên ở lớp ngoài cùng nguyên tử R có m electron. Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron. Từ đây tìm được: m = 6 và n = 2. Vậy R là phi kim thuộc nhóm VI. Số khối của R < 34 nên R là O hay S. Do oxi không tạo được số oxi hóa cao nhất là +6 nên R là lưu huỳnh. 2. Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nhất nên X có công thức là H2S. Gọi công thức oxit Y là SOn. Do %S = 50% nên 32/16n = 50/50 => n = 2 Công thức của Y là SO2 3. Công thức cấu tạo của SO2; SO3; H2SO4 Câu 9. Để khử hoàn toàn 16 gam oxit của một kim loại thành kim loại cần dùng 6,72 lit H2. Hòa tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl loãng thấy thoát ra 4,48 lit khí H2. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức của oxit. Cho biết số oxi hóa và hóa trị của kim loại trong oxit. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi công thức oxit là RxOy = a mol. RxOy + yH2 xR + yH2O (mol): a ay ax Ta có: a(Mx + 16y) = 16 và ay = 0,3. Như vậy Max = 11,2. 2R + 2nHCl 2RCln + nH2 (mol): ax 0,5nax Ta có: 0,5nax = 0,2 hay nax = 0,4. Lập tỉ lệ: M/n = Max/nax = 11,2/0,4 . Vậy M = 28n. Ta lập bảng sau:n123M28 loại56 thỏa mãn84 loại Vậy kim loại M là Fe. Lập tỉ lệ: x/y = ax/ay = 2/3. Vậy công thức oxit là Fe2O3. Số oxi hóa của sắt trong oxit là +3, hóa trị của sắt là III. C. Bài tập viết công thức cấu tạo của các phân tửCâu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: PH3, SO2 Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO, HCN, HNO2. Câu 3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7. Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O. Câu 5. Viết công thức cấu tạo của các phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau: HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 ................................. Để hoàn thành tốt dạng bài tập Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử các bạn học sinh cần nắm chắc Sự hình thành liên kết cộng hóa trị, từ đó vận dụng làm các dạng bài tập liên quan, nâng cao kĩ năng giải bài tập. Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Cách viết công thức cấu tạo của các phân tửtới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất. Video liên quan |
