Loại ancol nào sau đây không thể là ancol mạch hở
Để có thể làm các bài tập liên quan đến chủ đề ancol, chúng ta cần phải biết ancol là gì, ancol etylic là gì. Đồng thời tìm hiểu về tính chất vật lý cũng như hóa học của chúng. Trong bài viết này, Toppy sẽ giúp bạn hệ thống lại toàn bộ kiến thức xoay quanh chủ đề này. Show
Định nghĩa Ancol là gì?Ancol hay còn được gọi với cái tên quen thuộc là rượu. Chúng là một hợp chất hữu cơ có chứa nhóm –OH được gắn vào một nguyên tử cacbon nhưng đến lượt nó thì lại gắn với một nguyên tử hydro hay cacbon khác. Cấu trúc của ancol gồm nhóm chức hydroxyl -OH gắn với cacbon lai sp³. Còn gọi là nhóm chức ancol. Phân loạiTừ định nghĩa ancol là gì và cấu trúc của chúng, chúng ta có thể phân loại ancol như sau:
Tính chất vật lý của ancol là gì?Trạng thái tồn tại: Từ C1 đến C12 là chất lỏng, từ C13 trở lên là chất rắn. Nhiệt độ sôi: So với các chất có M tương đương thì nhiệt độ sôi của: Muối > Axit > Ancol > Andehit > Hidrocacbon, ete và este… Nhiệt độ sôi sẽ phụ thuộc vào yếu tố: Độ tan: Ancol có 1, 2, 3 nguyên tử C trong phân tử tan vô hạn trong nước. Tính chất hóa học của ancol là gì?Ancol phản ứng với kim loại kiềm (Ancol + Na)Phản ứng của Ancol + Na R(OH)z + zNa → R(ONa)z + z/2H2 Ancol hầu như sẽ không phản ứng được cùng với NaOH nhưng natri ancolat sẽ bị phân hủy hoàn toàn. Cụ thể: R(ONа)z + zH20 → R(OH)z + zNaOH Chú ý:
>>> Xem thêm: Dẫn xuất halogen của hidrocacbon – Học tốt hóa 11 cùng Toppy Phenol là gì – Tất tần tật các thông tin về Phenol hóa 11 Ancol phản ứng với axitAncol phản ứng với axit vô cơ HX (Ancol + H2SO4, Ancol + HCl) Trong đó: số nguyên tử X sẽ bằng tổng số nhóm OH và số liên kết pi Ancol phản ứng với axit hữu cơ (phản ứng este hóa) ROH +R’COOH ⇔ R’COOR + H2O yR(OH)x + xR’(COOH)y ⇔ R’x(COO)xyRy + xyH2O Chú ý:
Phản ứng tách nướcTách nước từ 1 phân tử ancol tạo anken của ancol no, đơn chức, mạch hở Cn H2n+1OH = CnH2n + H2O (H2SO4 đặc, >170 độ C)
CH2OH-CH2OH → CH3CHO + H2O CH2OH-CHOH-CH2OH → CH2=CH-CHO + 2H2O Tách nước từ 2 phân tử ancol tạo ete ROH + ROH → ROR + H2O (H2SO4 đặc, 140 độ C) Chú ý:
Phản ứng oxi hóa (Ancol + O2)oxi hóa hoàn toàn CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O Chú ý: – Phản ứng đốt cháy của ancol sẽ có đặc điểm tương tự với phản ứng đốt cháy hidrocacbon tương ứng.
Khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X thấy nH2O > nCO2 = chất đó là ankan, ancol no mạch hở hoặc ete no mạch hở (cùng có công thức CnH2n+2O4). Oxi hóa không hoàn toàn (Ancol + CuO hoặc Ox có xúc tác là Cu)
Chú ý là: mchất rắn giảm = mCuO phản ứng – mCu tạo thành = 16.nAncol đơn chức Phản ứng riêng của một số loại ancolAncol etylic CH3CH2OH: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (men giấm) 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (Al2O3, ZnO, 450°C) Ancol không no có phản ứng như hidrocacbon tương ứng – Phản ứng với Hidro, alylic CH = CH – CH2OH: Ancol + H2 CH2=CH-CH2OH + H2→CH3-CH2-CH2OH (Ni, t9) – Phản ứng với Brom: Ancol + Br2 CH2=CH-CH2OH + Br2 →CH2Br-CHBr-CH2OH – Phản ứng với dd thuốc tím: Ancol + KMnO4 3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3C3H5(OH)3 + 2KOH + 2MnO2 Ancol đa chức có các nhóm OH liền kề: tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường 2R(OH)2 + Cu(OH)2 → [R(OH)O]2Cu + 2H2O Một số trường hợp ancol không bền
CH2=CH-OH → CH3CHO CH2=COH-CH3 → CH3-CO-CH3
RCH(OH)2 → RCHO + H2O HO-CO-OH → H2O + CO2 RC(OH)2R → RCOR’ + H2O
RC(OH)3 → RCOOH + H2O Ancol etylic là chất gì?Ancol etylic (rượu etylic hoặc etanol) là một loại chất lỏng, không màu. Nhiệt độ sôi là 78,3 độ C. Chúng nhẹ hơn nước và có thể tan vô hạn trong nước cũng như hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,… Tính chất hóa học của Ancol etylic gồm:
Để học tốt môn hóa học không khó, chỉ cần bạn nắm được những kiến thức cơ bản. Tìm hiểu thêm về ancol là gì và các kiến thức khác tại địa chỉ: https://toppy.vn/
Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng ToppyVới mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10. Kho học liệu khổng lồ Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS. Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt! Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững. Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh. |