Ph của hỗn hợp dung dịch hcl 0,005m và h2so4 0,0025m là: a. 2 b. 3 c. 4 d. 12
|
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án B [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15 CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:
A. B. C. D.
ph của dung dịch A gồm HCl 0.005M và H2SO4 0.0025M a.2 b.3 c.4 d.5 Các câu hỏi tương tự
Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là: 12,36; 12,1; 11,4; 13,26 Hướng dẫn giải: \(n_{H^+bđ}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}=2.10^{-3}\) Sau phản ứng dung dịch thu được có pH=12 \(\Leftrightarrow\left[OH^-\right]_{dư}=0,02M\Rightarrow n_{OHdu}=0,01.0,5=0,005\)Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm nên axit phản ứng hết, dư bazo. PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\) 2.10-3 2.10-3 \(\Rightarrow n_{OHbđ}=n_{OHpư}+n_{OHdu}=0,007\) \(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{bđ}=\dfrac{0,007}{0,3}=0,0233M\) \(\Rightarrow pH_{KOH}=14+log\left[OH^-\right]_{bđ}=12.36\) Đáp án: nHCl=0,001 mol nH2SO4=0,0005mol ----> nH+ = nHCL + 2.nH2SO4=0,002mol pH=12 ---> pOH= 2 --> CmOH_ dư=0,01 M ---> nOH- dư=0,01.0,5=0,005 mol pt H+ + OH- ----> H2O nOH- ban đầu= nH+ + mOH- dư=0,007 mol----> nKOH= 0,007 mol Cm KOH=7/300 ---> POH=1,63 ---> pH=14- 1,63=12,37 Giải thích các bước giải: |
