Zn + hno3 không có khí thoát ra
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O được THPT Sóc Trăng soạn hướng dẫn những bạn học trò viết và thăng bằng phản ứng Zn tác dụng HNO3 loãng sản phẩm thu được muối NH4NO3. Kỳ vọng với hướng dẫn chi tiết những bước thăng bằng những bạn học trò sẽ biết cách vận dụng làm những dạng bài tập tương tự. Mời những bạn tham khảo. Show
1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO32. Hướng dẫn chi tiết thăng bằng phản ứng Zn tác dụng HNO34Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Zn và HNO3Nhiệt độ thường 4. Phương trình ion rút gọn Zn + HNO3Phương trình phân tử phản ứng Zn tác dụng HNO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Phương trình ion rút gọn: 5. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1. Cho hỗn hợp gồm AlCl3 và ZnCl2 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa X. Lọc lấy X rồi đem nung thu được chất rắn Y. Cho khí H2 dư đi qua Y nung nóng thu được chất rắn gồm A. Al và Zn B. Al2O3 C. Al và ZnO D. Al2O3 và Zn Câu 2. Cho phương trình hóa học: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số của phương trình là A. 22. B. 24. C. 25. D. 26. Câu 3. Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn và ZnO trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy ko với khí bay ra và trong dung dịch chứa 113,4 gam Zn(NO3)2 và 8 gam NH4NO3. Phần trăm khối lượng Zn trong X là A. 33,33% B. 66,67% C. 61,61% D. 50,00% Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí X duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam chất rắn. Khí X là: A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO Câu 5. Hợp chất nào sau đây được sử dụng trong y khoa để làm thuốc giảm đau dây thần kinh và chữa bệnh eczema? A. ZnO B. FeO C. CuO D. NiO Câu 6. Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M. Sau lúc những phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban sơ. Trị giá của m là A. 29,25. B. 48,75. C. 32,50. D. 20,80. Câu 7. Tiến hành những thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (2) Cho bột Mg vào lượng dư dung dịch HCl. (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột Fe2O3 nung nóng. (4) Cho Ca vào lượng dư dung dịch CuSO4. (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. Sau lúc kết thúc những phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 8. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 4,48 lít H2 (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thể tích H2 (đktc) thu được là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít Câu 9. Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 1,6M thoát ra 3,36 lít (đktc) khí H2. Dung dịch thu được với trị giá pH là (bỏ qua những quá trình thuỷ phân của muối) A. 2. B. 7. C. 4. D. 1. Câu 10. Cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch ZnSO4 1M, sau phản ứng thu được a gam kết tủa . Trị giá của a là A. 9,425. B. 8,425. C. 7,425. D. 14,855 Câu 11. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500ml dung dịch ZnCl2 0,4M, sau phản ứng thu được 9,9 gam kết tủa. Trị giá của V là A. 0,Một hoặc 0,3. B. 0,1. C. 0,05. D. 0,05 và 0,15. Câu 12. Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2. Khối lượng chất rắn sau lúc những phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban sơ là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng những muối trong X là A.13,Một gam. B.17,0 gam. C.19,5 gam. D.14,Một gam. Câu 13. Cho 5,62 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 600ml dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng muối sunfat khan tạo thành là: A. 5,33 gam B. 5,21 gam C. 10,42 gam D. 5,68 gam. Câu 14. Oxi hóa hoàn toàn 30,Hai gam hỗn hợp bột những kim loại Cu, Zn, Al bằng oxi thu được 44,6 gam hỗn hợp những oxit. Cho lượng oxit này tan trong dung dịch HCl. Khối lượng muối khan thu được là: A. 47,05 B. 63,90 C. 94,10 D. 37,30 …………………………………………. Mời những bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan THPT Sóc Trăng đã gửi tới bạn Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O được THPT Sóc Trăng soạn. Nội dung tài liệu giúp những bạn biết cách viết và thăng bằng phương trình phản ứng lúc cho Zn tác dụng với HNO3 loãng, sản phẩm sau phản ứng thu được muối NH4NO3. Những bạn với thể những em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,…. Đăng bởi: THPT Sóc Trăng Chuyên mục: Giáo dục Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hóa học theo các bước: Bước l: Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thủy tinh. Bước 2: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Bước 3: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn (có mắc nói tiếp với một điện kế). Cho các phát biểu sau: (a) Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn chưa bị ăn mòn. (b) Khi nối dây dẫn, kim điện kế quay, khí H2 thoát ra ở cả hai điện cực. (c) Theo dây dẫn, các electron đi chuyền từ anot sang catot. (d) Thanh kẽm bị ăn mòn điện hóa đồng thời với sự tạo thành dòng điện Số phát biểu đúng là Page 2Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hóa học theo các bước: Bước l: Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thủy tinh. Bước 2: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Bước 3: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn (có mắc nói tiếp với một điện kế). Cho các phát biểu sau: (a) Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn chưa bị ăn mòn. (b) Khi nối dây dẫn, kim điện kế quay, khí H2 thoát ra ở cả hai điện cực. (c) Theo dây dẫn, các electron đi chuyền từ anot sang catot. (d) Thanh kẽm bị ăn mòn điện hóa đồng thời với sự tạo thành dòng điện Số phát biểu đúng là Page 3Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hóa học theo các bước: Bước l: Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thủy tinh. Bước 2: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. Bước 3: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn (có mắc nói tiếp với một điện kế). Cho các phát biểu sau: (a) Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn chưa bị ăn mòn. (b) Khi nối dây dẫn, kim điện kế quay, khí H2 thoát ra ở cả hai điện cực. (c) Theo dây dẫn, các electron đi chuyền từ anot sang catot. (d) Thanh kẽm bị ăn mòn điện hóa đồng thời với sự tạo thành dòng điện Số phát biểu đúng là Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Mặt khác, cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là Hoà tan hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng, dư (không có khí thoát ra). Dung dịch thu được chứa 8 (g) NH4NO3 và 113,4 (g) Zn(NO3)2. Phần trăm số mol Zn trong hỗn hợp ban đầu là:A. 66,67%. B. 33,33%. C. 28,33%. D. 16,66%. Đáp án và lời giải Xem thêm Top 8 cửa hàng hoàng nam Huyện Quan Hóa Thanh Hóa 2022 Đáp án:A Lời giải: 66,67%. 4Zn+10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O (1) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O (2) Ta có nZn =4nNH4NO3=0,4 mol nZn(NO3)2) (1)= nZn=0,4 mol nZnO= nZn(NO3)2 (2)= 0,6-0,4=0,2 mol vậy phần trăm số mol trong hỗn hợp ban đầu là %Zn= 0,4÷0,6=66,67 % %ZnO = 0,2÷0,6=33.33% Câu hỏi thuộc đề thi sau. Bạn có muốn thi thử? Bài tập trắc nghiệm Chương 7 Sắt Và Một Số Kim Loại Quan Trọng – hóa học 12 có lời giải – 60 phút – Đề số 1Làm bài
|