Mol là một trong bảy đơn vị đo lường cơ bản của hệ thống đo lường quốc tế SI, được sử dụng rộng rãi trên toàn thế giới. Mol là thuật ngữ được nhắc nhiều trong lĩnh vực hóa học. Vậy hãy cùng chúng tôi tìm hiểu Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Đơn vị, công thức tính khối lượng mol ra sao trong nội dung bài viết sau:
Mol là gì ?
Mol hay còn được viết là Mole là một đơn vị chức năng đo lường và thống kê được sử dụng trong nghành Hóa học sử dụng cho các hạt vi mô, mol dùng để miêu tả lượng chất có chứa 6.02214129 [ 27 ] × 1023 số hạt đơn vị chức năng của nguyên tử hoặc phân tử chất nào đó đó . Số 6.02214129 [ 27 ] × 1023 còn được gọi là hằng số Avogadro [ ký hiệu N 🇦 ], không khi nào biến hóa. Trong các phép đổi khác các đại lượng hay bài tập tính toán, ta hoàn toàn có thể làm tròn : N 🇦 = 6,023. 1023 .
Ta có Thí dụ sau: Vd: 1 mol Fe hay chính là 6,023.1023 nguyên tử Fe.
Bạn đang đọc: Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? Đơn vị, công thức tính khối lượng mol.Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? Đơn vị, công thức tính khối lượng mol.
Mol được sử dụng thoáng đãng trong hóa học như một cách thuận tiện còn bộc lộ lượng chất phản ứng và loại sản phẩm của các phản ứng hóa học .
Phân loại mol nguyên tử và mol phân tử
Nguyên tử, phân tử là các hạt chất với size vi mô. Chúng có size rất nhỏ mà mắt thường tất cả chúng ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà các đơn vị chức năng giám sát dành cho các hạt vĩ mô [ hạt hoàn toàn có thể nhìn thấy bằng mắt thường ] không hề vận dụng lên chúng được. Chính vì vậy các nhà khoa học đã đề xuất kiến nghị ra một đơn vị chức năng đo lường và thống kê mới dành cho các hạt vi mô này, đó là mol, đây là nguyên do tất cả chúng ta có đơn vị chức năng mol .
Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa NA nguyên tử của nguyên tố đó.Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa NA phân tử của chất đó.
Ta có Thí dụ :
1 mol nguyên tử Oxi sẽ chứa 6,022. 1023 nguyên tử oxi.1 mol phân tử oxi O2 sẽ chứa 6,022.1023 phân tử O2
Khối lượng mol là gì ?
Định nghĩa khối lượng mol của một chất là thế nào ?
Khối lượng mol của một chất nào đó là khối lượng của một mol nguyên tử hoặc một phân tử chất đó, được ký hiệu M, đơn vị chức năng bằng gam và có trị số bằng với nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó. Khối lượng mol của nguyên tử lấy được lấy bằng nguyên tử khối các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn hóa học .
Khối lượng mol của 1 nguyên tử Oxi: M[O]=16gKhối lượng mol của 1 nguyên tử Hidro: M[H]=1gKhối lượng mol của 1 phân tử nước [HշO]: M [HշO] = 16+2.1 = 18g
Công thức tính khối lượng Mol của một chất
Trong đó :
M là khối lượng mol chất đó [bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó], đơn vị g/mol.m là khối lượng của chất đó, đơn vị gam [g].n là số mol chất đó, tính bằng đơn vị mol.
Tuy vậy người ta thường vận dụng công thức trên để tính khối lượng của một chất hay số mol chất đó, khối lượng mol bằng với nguyên từ khối ta hoàn toàn có thể tra ra trong bảng Tuần hoàn của các nguyên tố hóa học. Hoặc công thức trên để chứng tỏ một chất là chất gì sau khi tính ra khối lượng mol của chất đó .
Khối lượng mol của Một vài chất:
Khối lượng mol của không khí : M không khí là 29 mol/gKhối lượng mol của Ag: M[Ag] = 47 [g]Khối lượng mol của Bari: M[Ba] = 56 [g]Khối lượng mol của Iot: M[I] = 53 [g]Khối lượng mol của Kali: M[K] = 19 [g]Khối lượng mol của Nitơ: M[N] = 7 [g]
Thể tích mol của chất khí có công thức như thế nào ?
Thể tích mol của chất khí định nghĩa là gì ?
Thể tích mol phân tử của một chất khí chính là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó. Hay nói đơn thuần là, thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N 🇦 phân tử chất đó . Một mol của bất kể chất khí nào, trong cùng đặt trong cùng điều kiện kèm theo nhiệt độ áp suất đều chiếm thể tích bằng nhau. Quy ước ở t = 0 °C và P = 1 atm [ điều kiện kèm theo tiêu chuẩn ] thì 1 mol khí bất kể nào cũng có thể tích là 22,4 lít . Ta có Thí dụ sau : Ta Thí dụ sau 1 mol khí Hշ hoặc 1 mol khí Oշ hay bất kể khí nào thì đều chiếm thể tích 22,4 lít .
Công thức tính mol chất khí xét ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn [ đktc ]
Để tính số mol chất khí [ đktc ] trải qua thể tích ta có công thức : Tính số mol chất khí khi biết thể tích chất khí [ đktc ] :
Trong đó:
n: số mol chất khí [mol]V: thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn [lít]
Đối với các chất khí ở điều kiện kèm theo tự nhiên [ không ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn ], thì công thức này không còn vận dụng để giám sát nữa. Ta sử dụng công thức sau để tính số mol chất khí không trong điều kiện kèm theo tiêu chuẩn :
Trong đó ta có :
P là Áp suất [atm]V là thể tích chất khí [lít]R=0.082T = 273+t độ C.
Nồng độ mol là gì?
Nồng độ mol được kí hiệu là M hoặc là mol ; nó biểu lộ số mol của một chất tan được có trong 1 lit dung dịch. Nồng độ mol là Xác Suất chất tan trong dung dịch
C% = mct. mdd .100%
Trong đó có :
C là nồng độ phần trăm của dung dịch đơn vị %;mct là khống lượng chất tan đơn vị chức năng gam ;
mdd là khối lượng dung dịch đơn vị gam.
Trên đây là các kiến thức và kỹ năng tổng hợp nhất về Mol mà Mua hàng bảo vệ đã khái quát được, kỳ vọng qua bài viết bạn hiểu được Mol là gì ? Khối lượng mol là gì ? Đơn vị, công thức tính khối lượng mol cũng như các kiến thức và kỹ năng tương quan khác. Mong rằng bạn đã giải đáp được vướng mắc của bản thân vận dụng được và học tập và việc làm .
Tìm hiểu thêm: Get in là gì trong tiếng anh? Một vài cụm từ với get thông dụng
Bạn đang xem: Trong 1 Mol Có Bao Nhiêu Nguyên Tử ? Số Avogadro Tại lize.vn
Trong những bài trước, các em đã biết được nguyên tử cũng có khối lượng nhưng vô cùng nhỏ bé không thể cân đo đong đếm được bằng phương pháp thông thường. Nhưng khi học môn hóa học lại cần phải biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng hay thể tích như nào để tính toán. Do đó, các nhà khoa học đã đề xuất một khái niệm dành cho các hạt vi mô đó là MOL đọc là mon. Trong bài này, chúng ta sẽ tìm hiểu khái niệm và những điều mới mẻ về tính toán hóa học sẽ bắt đầu từ đây.
Đang xem: 1 mol có bao nhiêu nguyên tử
Mol và tính toán hóa học – SGK hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục
I – Mol là gì ?
Mol là lượng chất có chưa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro và kí hiệu số Avogadrolà N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứaN nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là một lượng kẽm có chứa N nguyên tử Zn
Một mol phân tử hidro là một lượng khí hidro có chứa N phân tử khí H2
II – Khối lượng Mol là gì ?
Khối lượng mol của một chất nào đó chính là khối lượng được tính bằng gam [g] của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Kí hiệu của khối lượng mol là M.
1. Cách tính khối lượng mol đơn chất
Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một đơnchất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.
Ví dụ khối lượng mol
– Khối lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol
– Khối lượng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol
– Khối lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol
– Khối lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol
– Khối lượng mol của lưu huỳnh là MS = 32
Khối lượng mol của Natri là MNa = 23
2. Cách tính khối lượng mol của hợp chất, phân tử
Khối lượng mol của một phân tử, hợp chấtbao gồm nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó.
Xét trường hợp tổng quát với một hợp chất bất kì nào đó được cấu tạo bởi 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là AaBbCctrong đó:
– A, B, C là nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.
– a, b, c là số nguyên tử tương ứng với mỗi nguyên tố.
Xem thêm: Phn 2 Bi Tp T Lun Bi 1 Ho – Sục Khí Nh3 Vào Dung Dịch Na2Co3
Vậy khối lượng mol của hợp chất trên được tính bằng công thức sau
Mhc = MA x a + MB x b + MC x c
Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây
– Khối lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=[1 x 2 + 16] = 18 g/mol.
– Khối lượng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Lưu ý:
– Thường gặp nhiều khối lượng mol trong các bài tập tính toán
– Quy đổi khối lượng ra mol để tính toán cho tiện
III – Thể tích mol của chất khí là gì ?
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm [ Sau này viết tắt là đktc gọi là điều kiện tiêu chuẩn] thì thể tích đó là 22,4 lít.
Như vậy, những chất khí khác nhau thường có khối lượng mol không như nhau những thể tích mol của chúng lại giống y như nhau ở cùng điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của 1 mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .
Ở điều kiện bình thường [ 20oC và 1 atm] thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.
Ở điều kiện tiêu chuẩn [0oC và 1 atm] thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.
Các em nhớ hai điều kiện trên để sau này lưu ý khi làm những bài tập tính toán nhé.
Xem thêm: Bé Tập Tô Màu Chữ Cái Tiếng Việt Cho Bé Học Viết Chữ, Mẫu Tập Tô Chữ Cái Cho Bé Chuẩn Bị Vào Lớp 1
IV – Bài tập mol
Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
a. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
c. 0,25 mol phân tử NaCl
d. 0.004 mol phân tử H2O
Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:
a. 1 mol nguyên tử Clo và 1 mol phân tử Clo
b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng [II] oxit
c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon [II] oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit
Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:
a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2
b. 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Em hãy tính khối lượng của N phân tử những chất sau:
a. H2O
b. HCl
c. Fe2O3
d. C12H22O11
Hướng dẫn bài 04: Khối lượng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé các em.
V – Tài liệu tham khảo
– Sách giáo khoa hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục – Mã số: 2H807T7
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học