0% found this document useful [0 votes]
11 views
2 pages
Original Title
20-câu-BT-kim-loại-tác-dụng-với-HNO3-không-tạo-muối-amoni
Copyright
© © All Rights Reserved
Available Formats
PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
0% found this document useful [0 votes]
11 views2 pages
20 câu BT kim loại tác dụng với HNO3 không tạo muối amoni
Jump to Page
You are on page 1of 2
Reward Your Curiosity
Everything you want to read.
Anytime. Anywhere. Any device.
No Commitment. Cancel anytime.
Câu 3 Nói chung cứ giải sửa X là NO ; N2;NO2 xem cái nào thỏa mãn hệ phương trình có nghiệm dương là được $\begin{array}{l} {n_{{N_2}O}} = a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{n_X} = b\\ \left\{ \begin{array}{l} a + b = 0,25\\ \frac{{44a + Xb}}{{a + b}} = 45 \end{array} \right. \to X = 46:N{O_2} \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,125\\ b = 0,125 \end{array} \right.\\ \to {n_{HN{O_3}}} = 10.0,125 + 2.0,15\\ \to \frac{m}{{27}}.3 = 8.0,125 + 0,125 \end{array}$
Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M [dư]. Sau phản ứng thu được dung dịch A và một khí không màu hoá nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là [biết đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết]:
- A 400 ml.
- B 440 ml.
- C 360 ml.
- D 300 ml.
Đáp án: B
Phương pháp giải:
Bảo toàn electron.
Lời giải chi tiết:
Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO
Bảo toàn e : 3.nFe = 3nNO => nNO = 0,1 mol
\=> nHNO3 pứ = 4nNO = 0,4 mol
Do lượng axit đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên ta có:
\=> nHNO3 bđ = 0,4 + 0,4.10% = 0,44 mol
\=> Vdd HNO3 = 0,44 lit = 440 ml
Đáp án B
Đáp án - Lời giải
Chủ đề 5: Bˆi to‡n hỗn hợp kim loại vˆ oxit kim loại t‡c dụng HNO3.
Định hướng tư duy giải
+ Để lˆm tốt dạng to‡n nˆy c‡c bạn c— thể hiểu n— lˆ tổng hợp của hai bˆi to‡n đơn
giản lˆ kim loại t‡c dụng với HNO3 vˆ O t‡c dụng với H+ để tạo ra H2O.
+ Ta cũng hay d•ng phương ph‡p chia hỗn hợp thˆnh kim loại vˆ O cũng lˆ c‡ch tư
duy kh‡ tốt.
V’ dụ 1: Oxi h—a chậm m gam Fe ngoˆi kh™ng kh’ thu được 3 gam hỗn hợp A gồm
FeO, Fe3O4, Fe2O3 vˆ Fe dư. H˜a tan A vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO3 thu
được 0,56 l’t NO duy nhất [đktc]. T’nh m vˆ nồng độ mol/l của dung dịch HNO3
- Їp ‡n kh‡c B. 2,52 gam vˆ 0,8M
- 1,94 gam vˆ 0,5M D. 1,94 gam vˆ 0,8M
Tr’ch đề thi thử Chuy•n ĐHSP Hˆ Nội Ð 2015
Định hướng tư duy giải
H˜a tan vừa đủ ta hiểu lˆ muối thu được lˆ Fe[NO3]3
BTE
NO
O
m 3 m
.3 .2 0,025.3 m 2,52[gam]
56 16
-
¾¾¾® \= + ®\=
!"#"$
!"#"$
[ ]
3
BTNT.N
HNO 3
n 0,045.3 0,025 0,16 HNO 0,8M¾¾¾¾® \= + \= ®\=
→Chọn B
V’ dụ 2: Đốt 5,6 gam Fe trong kh™ng kh’, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toˆn
bộ X t‡c dụng với dung dịch HNO3 lo‹ng [dư], thu được kh’ NO [sản phẩm khử
duy nhất] vˆ dung dịch chứa m gam muối. Gi‡ trị của m lˆ:
- 18,0. B. 22,4. C. 15,6 D. 24,2.
Định hướng tư duy giải
¾¾¾¾® \=®\=®\= \=
3 3
BTNT.Fe
Fe Fe[NO ]
n 0,1 n 0,1 m 0,1.242 24,2
→Chọn D
V’ dụ 3: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg vˆ MgO c— tỉ lệ mol tương ứng lˆ 14:1
t‡c dụng hết với dung dịch HNO3 th“ thu được 0,448 l’t một kh’ duy nhất [đo ở
đktc] vˆ dung dịch Y. C™ cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 23 gam chất rắn khan
- X‡c định số mol HNO3 đ‹ phản ứng.
- 0,28 B. 0,34 C. 0,32 D. 0,36
Định hướng tư duy giải
ì¾¾¾¾®
®\=
ìï
¾¾¾®
í í -
\= \=
îï
î
¾¾¾® \= +
® ¾¾¾¾® \= \= + + \=
å
4 3
BTNT.Mg
3 2
eBTKL
NH NO
BTE
BTNT.nito
2 3
Mg[NO ] : 0,15
Mg : 0,14 n 0,28
3,76 23 23 0,15.148
MgO : 0,01 n 0,01
80
0,28 0,01.8 0,02.10
N : 0,02 HNO N 0,15.2 0,02 0,02.2 0,36
→Chọn D
Why is this page out of focus?
This is a Premium document. Become Premium to read the whole document.
Why is this page out of focus?
This is a Premium document. Become Premium to read the whole document.
Why is this page out of focus?
This is a Premium document. Become Premium to read the whole document.
Why is this page out of focus?
This is a Premium document. Become Premium to read the whole document.
Why is this page out of focus?
This is a Premium document. Become Premium to read the whole document.