Đề bài
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí [đktc].
a] Viết phương trình hóa học;
b] Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c] Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a] PTHH:Fe + 2HCl FeCl2+ H2
b] Dựa vào PTHH, tính được mol Fe phản ứng theo số mol củaH2
Đổi số mol \[H_2\]: \[{n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = ?\left[ {mol} \right]\]
Theo PTHH: \[n_{Fe}=n_{H_2}\]
c] Công thức tính nồng độ mol CM = n : V
Lời giải chi tiết
a] Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
b] Số mol khíH2= 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl FeCl2+ H2
Phản ứng 0,15 0,3 0,15 0,15 [mol]
Khối lượng sắt đã phản ứng:
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
c] Số mol HCl phản ứng:
nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít
Nồng độ mol của dung dịch HCl:=\[\frac{0,3}{0,05}\]= 6M