Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Ch3cooh tác dụng br2 ko? [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Độ rượu thu được là [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Có ba muối A, B, C kém bền với nhiệt, biết rằng [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Cho 9,2 gam natri vào 100 gam nước [dư ] [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Viết phương trình hoá học xảy ra [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Phản ứng sau thuộc loại phản ứng hóa học nào? [Hóa học - Lớp 8]
3 trả lời
Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là
Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng
Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?
Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn
Công thức hóa học của axit sunfuric là:
Khả năng tan của H2SO4 trong nước là
Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
Axit clohiđric có công thức hóa học là:
Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng
Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng?
Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?
Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:
Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
Top 1 ✅ Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-14 08:06:07 cùng với các chủ đề liên quan khác
Hòa tan 4，8 gam Mg ѵào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ
Hỏi:
Hòa tan 4，8 gam Mg ѵào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấHòa tan 4，8 gam Mg ѵào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp mk nhé
Đáp:
hienthuc:a，
$n_{Mg}=\dfrac{4，8}{24}=0，2 mol$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0，2 mol$
$V_{H_2}=0，2.22，4=4，48l$
b，
$n_{HCl}=2n_{H_2}=0，4 mol$
$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0，4}{2}=0，2l$
c，
$C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0，2}{0，2}=1M$
hienthuc:a，
$n_{Mg}=\dfrac{4，8}{24}=0，2 mol$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0，2 mol$
$V_{H_2}=0，2.22，4=4，48l$
b，
$n_{HCl}=2n_{H_2}=0，4 mol$
$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0，4}{2}=0，2l$
c，
$C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0，2}{0，2}=1M$
hienthuc:a，
$n_{Mg}=\dfrac{4，8}{24}=0，2 mol$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0，2 mol$
$V_{H_2}=0，2.22，4=4，48l$
b，
$n_{HCl}=2n_{H_2}=0，4 mol$
$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0，4}{2}=0，2l$
c，
$C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0，2}{0，2}=1M$
Hòa tan 4，8 gam Mg ѵào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl 2M vừa đủ.a] Tính thể tích khí H2 thu được ở đktcb] Tính thể tích dung dịch HCl đã dùngc] Tính nồng độ mol chấ nam 2022 bạn nhé.
hoà tan vừa đủ 4,8g Mg với HCl 2M
a. Tính thể tích dung dịch axit
b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành biết khối lượng riêng của HCl=1,12g/ml
Giúp mik vớiB1: Cho 26g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 20% a,Tính thể tích chất khí tạo thành [ở dktc và khối lượng muối tạo thành ]b,Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng cho phản ứngc,Tính nồng độ %dd thu được sau phản ứngB2:Cho 12,8g hỗn hợp A gồm Mg và MgO vào tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% , thu được 4,48 lít chất khí[ở dktc]a,Tính % khối lượng mỗi chất trong A b, Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% dùng cho phản ứngc,Tính nồng độ % chất tan cho dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
`V_{ddHCl}=0,1[l]`
Giải thích các bước giải:
`n_{Mg}=[2,4]/24=0,1[mol]`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
`n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2[mol]`
`V_{ddHCl}=[0,2]/2=0,1[l]`