Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba[OH]2 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x
Câu 20058 Vận dụng cao
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba[OH]2 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
+] Viết 2 PTHH
+] Quỳ tím không đổi màu => Ba[OH]2 tác dụng vừa đủ với 2 axit
+] Từ 2 PTHH, ta có: ${{n}_{Ba{{[OH]}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HN{{O}_{3}}}}+\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}$ => tìm x
Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 được dung dịch có pH = 2. a là
A. 0,12
Đáp án chính xác
B. 1,2
C.0,05
D. Đ/a khác
Xem lời giải
Top 1 ✅ 2. Một dd NAOH 0,2M. Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất . Tính ph của dd thu được sau khi trộn3. Trộn 200ml dd HNO3 0,2M với 300ml nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-26 19:47:23 cùng với các chủ đề liên quan khác
2．Một dd NAOH 0，2M．Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất ．Tính ph c̠ủa̠ dd thu được sau khi trộn3．Trộn 200ml dd HNO3 0，2M với 300ml
Hỏi:
2．Một dd NAOH 0，2M．Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất ．Tính ph c̠ủa̠ dd thu được sau khi trộn3．Trộn 200ml dd HNO3 0，2M với 300ml2．Một dd NAOH 0，2M．Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất ．Tính ph c̠ủa̠ dd thu được sau khi trộn
3．Trộn 200ml dd HNO3 0，2M với 300ml dd NAOH 0，3M．Sau phản ứng thu được dd X．Tính ph c̠ủa̠ dd thu được sau phản ứng
Đáp:
huongtram:2]
Ta có:
\[{n_{NaOH}} = 0，05.0，2 = 0，01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\]
\[{V_{dd}} = 50 + 150 = 200ml = 0，2{\text{ lít}}\]
\[ \to [O{H^ – }] = \frac{{0，01}}{{0，2}} = 0，05M \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1，3 \to pH = 14 – pOH = 12，7\]
3]
\[{m_{HN{O_3}}} = 0，2.0，2 = 0，04{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0，3.0，3 = 0，09{\text{ mol}}\]
\[NaOH + HN{O_3}\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\]
\[ \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0，09 – 0，04 = 0，05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\]
\[{V_{dd}} = 200 + 300 = 500ml = 0，5{\text{ lít}}\]
\[ \to [O{H^ – }] = \frac{{0，05}}{{0，5}} = 0，1 \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1 \to pH = 14 – pOH = 13\]
huongtram:2]
Ta có:
\[{n_{NaOH}} = 0，05.0，2 = 0，01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\]
\[{V_{dd}} = 50 + 150 = 200ml = 0，2{\text{ lít}}\]
\[ \to [O{H^ – }] = \frac{{0，01}}{{0，2}} = 0，05M \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1，3 \to pH = 14 – pOH = 12，7\]
3]
\[{m_{HN{O_3}}} = 0，2.0，2 = 0，04{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0，3.0，3 = 0，09{\text{ mol}}\]
\[NaOH + HN{O_3}\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\]
\[ \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0，09 – 0，04 = 0，05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\]
\[{V_{dd}} = 200 + 300 = 500ml = 0，5{\text{ lít}}\]
\[ \to [O{H^ – }] = \frac{{0，05}}{{0，5}} = 0，1 \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1 \to pH = 14 – pOH = 13\]
2．Một dd NAOH 0，2M．Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất ．Tính ph c̠ủa̠ dd thu được sau khi trộn3．Trộn 200ml dd HNO3 0，2M với 300ml
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề 2. Một dd NAOH 0,2M. Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất . Tính ph của dd thu được sau khi trộn3. Trộn 200ml dd HNO3 0,2M với 300ml nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "2. Một dd NAOH 0,2M. Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất . Tính ph của dd thu được sau khi trộn3. Trộn 200ml dd HNO3 0,2M với 300ml nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về 2. Một dd NAOH 0,2M. Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất . Tính ph của dd thu được sau khi trộn3. Trộn 200ml dd HNO3 0,2M với 300ml nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về 2. Một dd NAOH 0,2M. Lấy 50ml dd trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất . Tính ph của dd thu được sau khi trộn3. Trộn 200ml dd HNO3 0,2M với 300ml nam 2022 bạn nhé.
Câu hỏi:
Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Ta thấy: nNaOH = nHCl = 0,005 mol → NaOH phản ứng vừa đủ với HCl
→ Sau phản ứng thì dung dịch chỉ có NaCl → pH = 7
Đáp án C
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
a.
nHNO3 = 0,032 và nHCl = 0,012
—> nH+ tổng = 0,032 + 0,012 = 0,054
Sau pha trộn Vdd = 0,1 lít —> [H+] = 0,54
—> pH = -lg[H+] = 0,2676
b.
nHCl = 0,01 và nH2SO4 = 0,005
—> nH+ tổng = 0,02
Sau pha trộn Vdd = 0,2 lít —> [H+] = 0,1
—> pH = -lg[H+] = 1
c.
nNaOH = 0,02 và nKOH = 0,03
—> nOH- tổng = 0,05
Sau pha trộn Vdd = 0,5 lít —> [OH-] = 0,1
—> pOH = -lg[OH] = 1 —> pH = 14 – pOH = 13
d.
nBa[OH]2 = nKOH = 0,01
—> nOH- tổng = 0,03
Sau pha trộn Vdd = 0,2 lít —> [OH-] = 0,15
—> pOH = -lg[OH] = 0,814 —> pH = 14 – pOH = 13,176
\[b.n_{NaOH\left[tổng\right]}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left[mol\right]\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left[sau\right]\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left[M\right]\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left[mol\right]\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left[mol\right]\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left[M\right]\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left[M\right]\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left[M\right]\]
\[d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left[mol\right]\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left[mol\right]\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left[M\right]\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left[M\right]\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left[M\right]\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left[mol\right]\\ n_{Ba\left[OH\right]_2}=0,08.1=0,08\left[mol\right]\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left[M\right]\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left[M\right]\]
\[\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left[M\right]\]
Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M.Vậy pH của dd thu được bằng bao nhiêu