P/s : hình như là đối với các chất điện ly yếu cứ xem như là nó điện ly hok bao nhiêu có thể bỏ qua vậy là ta tìm Ka hay CM hoac PH cũng dễ !!! đối với các chất điện ly yếu nhé !!
Nồng độ của nước là một hằng số xác định nên khi tìm Ka, Kb hay tính CM, pH của dung dịch ta có thể bỏ qua
Khi tích giữa nồng độ của chất với hằng số cân bằng của chất đó [C.K] lớn hơn rất nhiều so với Kw thì có thể bỏ qua cân bằng của nước.
Ví dụ trường hợp dd CH3COOH 0,1M [Ka=$10^{-4,76}$]. Vì $C.K_a=0,1.10^{-4,76} >> K_w=10^{-14}$ nên khi tính cân bằng có thể bỏ qua quá trình phân li của nước. Nhưng nếu như dd CH3COOH $10^{-9}M$, thì $C.K_a=10^{-13,76} \approx K_w$, lúc này không được bỏ qua quá trình phân li của nước!
mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?
mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?
mà sao mình học thì tính pH không hề động vào phần điện li của nước vì nước là chất điện li yếu.?
Thứ 2 : Là khi chưa quá Kw mà vẫn cứ tính Kw thì độ sai lệch là 0,00005. Độ sai lệch rất nhỏ, nên có thể bỏ qua được. Chỉ khi nào tiến sát tới Kw sao cho tỉ lệ của nó trên Kw = 1/10 thì mới xét có Kw thôi
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Chất nào sau đây là chất điện li?
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Saccarozơ là chất không điện li vì :
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?
Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
Natri florua[ NaF] trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?
Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
Phương trình điện li viết đúng là
Ion Na+.nH2O được hình thành khi :
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba[NO3]2 0,02 M là:
Chất nào sau đây dẫn được điện ?
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là
Kết luận nào sau đây không đúng?
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
HCl, AgNO3, H2O, KOH.
Tương tự: Quá trình điện li,Điện li,Chất điện li
Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion , mang điện tích âm [-] và ion dương [cation] mang điện tích [+].
Chất điện li gồm có: axit, bazơ và muối.
Cơ chế của quá trình điện li
Cơ chế của quá trình điện li
Ta xét quá trình tương tác giữa phân tử nước và phân tử các chất điện li dẫn đến sự phân li của các chất này trong nước.
Phân tử H2O là phân tử có cực, liên kết O – H trong H2O là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hidro có dư điện tích dương.
Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion [VD: NaCl…] hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực, sẽ xảy ra sự tương tác giữa các phân tử nước với các phân tử chất điện li, phần mang điện tích âm [anion] của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại, phần mang điện tích dương [cation] sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O. Quá trình tương tác này kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước đẫn đến sự điện li các phân tử chất này ra thành các ion mang điện tích [+] và [-] trong nước.
Các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước chúng không thể phân li ra ion được.
Biểu diễn sự điện li
- Quá trình điện li của các chất điện li được biểu diễn bằng các phương trình điện li:
NaCl→Na++Cl−
HCl→H++Cl−
CH3COOH⇌H++CH3COO−
Độ điện li là gì?
Trong quá trình tìm hiểu chất điện mạnh là gì, chất điện li yếu là gì, trước hết ta cần tìm hiểu độ điện li là gì.
-
Độ điện li α [alpha] của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion [n] và tổng số phân tử hòa tan [no]
-
Độ điện li của các chất điện li khác nhau nằm trong khoảng 0