Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Câu 17923 Vận dụng
Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Đáp án đúng: a
Phương pháp giải
+] Tính số mol Mg
+] Viết PTHH
+] Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1}$và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}$=> chất dư, chất hết
=> tính H2 theo chất hết
Phương pháp giải bài tập tính lượng chất dư, chất hết --- Xem chi tiết
...Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là
Câu 1111 Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là
Đáp án đúng: d
Phương pháp giải
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2̣[1]
a → 2a → a → a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2[2]
1 → 2 → 1 → 1
+] Từ [1] , [2] => mdung dịch HCl
=> mdung dịch Y = mX + mdung dịch HCl – mH2
Phương pháp giải bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa --- Xem chi tiết
...Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`29.`
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1[mol]`
`m_{HCl}=50.7,3%=3,65[g]`
`n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1[mol]`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
`\frac{0,1}1>\frac{0,1}2=>Mg` dư
`n_{MgCl_2}=0,5n_{HCl}=0,05[mol]`
`m_{ddspư}=2,4+50=52,4[g]`
`C%_{MgCl_2}=\frac{0,05.95}{52,4}.100=9,1%`
Vậy chọn `D`
`30.`
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1[mol]`
`m_{HCl}=50.7,3%=3,65[g]`
`n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1[mol]`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
`\frac{0,1}1>\frac{0,1}2=>Mg` dư
`n_{MgCl_2}=0,5n_{HCl}=0,05[mol]`
`m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75[g]`
Chọn `B`
`#Devil`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`29.`
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1[mol]`
`n_{HCl}=\frac{50.7,3%}{36,5}=0,1[mol]`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
`\frac{0,1}1>\frac{0,1}2=>Mg` dư
`n_{MgCl_2}=0,5n_{HCl}=0,05[mol]`
`m_{ddspư}=2,4+50=52,4[g]`
`C%_{MgCl_2}=\frac{0,05.95}{52,4}.100=9,1%`
Vậy chọn `D`
`30.`
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1[mol]`
`n_{HCl}=\frac{50.7,3%}{36,5}=0,1[mol]`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
`\frac{0,1}1>\frac{0,1}2=>Mg` dư
`n_{MgCl_2}=0,5n_{HCl}=0,05[mol]`
`m_{MgCl_2}=0,05.95=4,75[g]`
Chọn `B`
`#Devil`
Hòa tan 2,4g Mg tác dụng 100g dung dịch HCl, tạo thành MgCl2 và H2 :
a] viết phương trình hóa học
b] tính thể tích khí thoát ra ở đktc?
c] Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong đ sau phản ứng biết nồng độ phần trăm của đ HCL là 14,6%
Hoàn thành sơ đồ [Hóa học - Lớp 10]
1 trả lời
Quặng sắt có tan trong nước không? [Hóa học - Lớp 6]
4 trả lời
Xác định kim loại M [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Hãy tìm tính hài hước trong các truyện sau [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Viết phương trình hóa học của phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời