Công thức của sắt [II] hiđroxit là
A. FeO.
B.Fe[OH]3.
C.Fe[OH]2.
D.Fe3O4.
Công thức của sắt [II] hiđroxit là
A. FeO
B. Fe[OH]3
C. Fe[OH]2
D. Fe3O4
Đáp án C
Công thức của sắt [II] hiđroxit là Fe[OH]2
Câu hỏi hot cùng chủ đề
LIVESTREAM 2K4 ÔN THI THPT QUỐC GIA 2022
ÔN TẬP CHƯƠNG V : ĐẠO HÀM - 2k5 - Livestream TOÁN thầy THẾ ANH
Toán
CHỮA ĐỀ MINH HỌA CUỐI KÌ II [sát nhất] - 2K5 - Livestream HÓA cô HUYỀN
Hóa học
PHƯƠNG TRÌNH ĐƯỜNG TRÒN - 2k6 - Livestream TOÁN thầy ANH TUẤN
Toán
ÔN THI VÀO 10 - GIẢI ĐỀ THI THỬ THCS DỊCH VỌNG HÀ NỘI - 2k7 - Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
CHỮA ĐỀ THAM KHẢO CUỐI HỌC KÌ 2 - 2K5 Livestream LÝ THẦY TUYÊN
Vật lý
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 SÁT NHẤT - 2k5 - Livestream HÓA cô THU
Hóa học
CHỮA ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ 1 - THPT NGUYỄN HUỆ - 2K5 - Livestream HÓA cô HUYỀN
Hóa học
Xem thêm ...
Câu hỏi
Nhận biết
Công thức của sắt[II] hiđroxit là
A.
Fe[OH]3.
B.
Fe[OH]2.
C.
FeO.
D.
Fe2O3.
SẮT[II] HIĐROXIT
- Công thức phân tử: Fe[OH]2.
- Phân tử khối: 90 g/mol.
I. Cấu tạo:
- Gồm nguyên tố Fe kết hơp với 2 nhóm -OH.
- Hợp chất sắt [II] hiđroxit là hợp chất trong đó sắt có mức oxi hóa +2.
II. Tính chất vật lí:
- Fe[OH]2 nguyên chất là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước. Trong không khí, Fe[OH]2 dễ bị oxi hóa thành Fe[OH]3 màu nâu đỏ.
III. Tính chất hóa học:
- Các hợp chất sắt [II] có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ nhường 1e thành ion Fe3+ :
Fe2+ + 1e → Fe3+
- Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt [II] là tính khử.
- Các hợp chất sắt [II] thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt [III].
- Tính chất hóa học của Fe[OH]2 gồm:
1. Là bazơ không tan:
- Tan trong axit không có tính oxi hóa [HCl; H2SO4 loãng…] → muối sắt [II] và nước:
Fe[OH]2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
Fe[OH]2 + 2H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O
- Là 1 hiđroxit kém bền nên bị nhiệt phân:
- Trong điều kiện không có không khí:
Fe[OH]2 \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] FeO + H2O
4Fe[OH]2 + O2 \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] 2Fe2O3 + 4H2O
2. Tính khử [do Fe có mức oxi hóa +2]: khi tác dụng với 1 số chất oxi hóa mạnh như: HNO3; O2; H2SO4 đặc ….
4Fe[OH]2 + O2 + 2H2O → 4Fe[OH]3
3Fe[OH]2 + 10HNO3 loãng → 3Fe[NO3]3 + NO + 8H2O
Fe[OH]2 + 4HNO3 đặc,nóng
2Fe[OH]2 + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2[SO4]3 + SO2 + 6H2O
IV. Điều chế:
- Phương pháp: Cho dung dịch bazơ vào dung dịch muối sắt [II] trong điều kiện không có không khí.
- Phương trình ion rút gọn:
Fe2+ + 2OH- → Fe[OH]2 [trong điều kiện không có không khí]
- Chú ý: Trong không khí, Fe[OH]2 dễ bị oxi hóa thành Fe[OH]3 màu nâu đỏ. Do đó muốn có Fe[OH]2 tinh khiết phải điều chế trong điều kiện không có không khí.