Cho 16 , 9 gam hỗn hợp Na và Al
|
Câu 1) Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu. => mAl = 0,1 . 27 = 2,7 gam
=> mAl = 0,1 . 27 = 2,7 gam  Gọi [TEX]n_{Na}=x; n_{Al}=y=> 23x+27y=16,9[/TEX] ((*)) Na + H2O ---> NaOH (1) x........x..............x 2NaOH + 2Al + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2 (2) y...............y...........................y => dd X (NaOH x-y mol; NaAlO2 y mol) OH- + H+ ---> H2O (3) x-y....x-y AlO2- + H+ + H2O---> Al(OH)3 (4) y...........y.......................y Al(OH)3 + 3H+ ---> Al3+ + 3H2O (5) y-0,1......3(y-0,1) [TEX]n_{H^+}=x-y+y+3(y-0,1)=0,8 [/TEX] ((*)(*)) Từ ((*)) và ((*)(*)) giải ra y=0,2 => m=5,4g ~~> Nếu giải ra y=0,1 thì tức là sau pư (4) H+ hết và không xảy ra pư (5) nhé anh Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất hiện. Phần tram khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là: Ôn Thi Đại Học Cơ bản
Đặt a, b là số mol Na và Al —> 23a + 27b = 16,9 (1) Dung dịch X chứa Na+ (a), AlO2- (b) và OH- (a – b) Y + CO2 không thu được kết tủa nên Y không chứa AlO2-. Y chứa Na+ (a), Cl- (0,8), Al3+ (b – 0,1) Bảo toàn điện tích —> a + 3(b – 0,1) = 0,8 (2) (1)(2) —> a = 0,5; b = 0,2 —> %Al = 31,95% Nếu đề cắt phần sục co2 đó thì phải chia ra 2 TH đúng k ạ? Em sửa lại rồi ạ giải giúp em với ạ!!
cho 16,9g Na và Al vào nước dư thu được dd X .dd X td đủ vs 0,8 mol HCl thu được 7,8g kết tủa và dd Y. cho CO2 td vs dd Y không thấy xuất hiện kết tủa.tính mAl ban đầu Phương pháp giải: a) Biện luận để chứng minh Al hết. b) Nếu HCl dư thì thứ tự phản ứng: HCl dư > AlCl3 > Al(OH)3 và có hai trường hợp có thể thu được 7,8 gam kết tủa - Trường hợp 1: AlCl3 dư, KOH hết. Trường hợp 2: AlCl3 và KOH đều phản ứng hết ;Al(OH)3 bị hòa tan một phần Lời giải chi tiết: a) Gọi nNa = x (mol); nAl = y (mol) Na + H2O → NaOH + \(\frac{1}{2}\)H2 (1) NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + \(\frac{3}{2}\)H2 (2) Vì hỗn hợp A tan hết trong nước dư nên Na và Al đều hết, ta có hệ phương trình \(\left\{ \begin{array}{l}23x + 27y = 16,9\\\frac{x}{2} + \frac{{3y}}{2} = {n_{{H_2}}} = \frac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,5\\y = 0,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Na}} = \frac{{23.0,5}}{{16,9}}.100\% = 68,05\% \\\% {m_{Al}} = 100\% - 68,05\% = 31,95\% \end{array} \right.\) b) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 \({n_{HCl(PT)}} = {n_{Na}} + 3{n_{Al}} = 0,5 + 3.0,2 = 1,1 < {n_{HCl(bd)}} = 2.0,75 = 1,5(mol)\) \( \Rightarrow {n_{HCl{\rm{ du}}}} = 1,5 - 1,1 = 0,4(mol)\) Có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2(mol);{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{7,8}}{{78}} = 0,1(mol)\) Khi cho KOH vào X thứ tự phản ứng: HCl dư > AlCl3 > Al(OH)3 HCl + KOH → KCl + H2O (3) (mol) 0,4 → 0,4 Trường hợp 1: AlCl3 dư, KOH hết 3KOH + AlCl3 → 3KCl + Al(OH)3 (4) (mol) 0,3 ← 0,1 ⇒ nKOH(3)+(4) = 0,3 + 0,4 = 0,7 (mol) ⇒ CM = 0,35(M) Trường hợp 2: AlCl3 và KOH đều phản ứng hết ;Al(OH)3 bị hòa tan một phần 3KOH + AlCl3 → 3KCl + Al(OH)3 (5) (mol) 0,6 ← 0,2 → 0,2 KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (6) (mol) 0,1 ← 0,1 ⇒ nKOH (3)+(5)+(6) = 0,3 + 0,6 + 0,1 = 1 (mol) ⇒ CM = 0,5(M) Đáp án C Vì phản ứng của dung dịch X với HCl thu được kết tủa nên HCl đã hết. ● Nếu dung dịch Y chỉ có NaCl, suy ra :
● Nếu dung dịch Y có NaCl và NaAlO2thì :
Vậy dung dịch thu sau toàn bộ quá trình phản ứng có chứa NaCl và AlCl3. Theo bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố Al, ta có : 3nAl3+⏟x+nNa+⏟y=nCl-=0,827nAl3+⏟x+23nNa+⏟y=16,9-0,1.27⏟mAl trong kết tủa=14,2⇒x=0,1y=0,5⇒nAl bđ=0,2 molmAl bđ=5,4 gam
Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất hiện. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu
A. B. C. D.
Đáp án C Vì phản ứng của dung dịch X với HCl thu được kết tủa nên HCl đã hết. ● Nếu dung dịch Y chỉ có NaCl, suy ra : = 0,8.23 = 18,4 > mNa, Al bđ=16,9 ● Nếu dung dịch Y có NaCl và NaAlO2thì : Vậy dung dịch thu sau toàn bộ quá trình phản ứng có chứa NaCl và AlCl3. Theo bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố Al, ta có : 3nAl3+⏟x+nNa+⏟y=nCl-=0,827nAl3+⏟x+23nNa+⏟y=16,9-0,1.27⏟mAl trong kết tủa=14,2⇒x=0,1y=0,5⇒nAl bđ=0,2 molmAl bđ=5,4 gam |
