Môn: HÓA HỌC Ngày thi: 12 - 11 - 2020 Thời gian làm bài: 150 phút [Đề thi gồm 02 trang] Câu I [3,5 điểm] 1/ Hãy xác định các chất tương ứng với các chữ cái A, B, C, D, E, G, H, I, X, K và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau đây [ghi rõ các điều kiện của phản ứng nếu có]
FeS 2 + A B + C A + B D D + X E E + Cu B + X + F B + KOH G + X G + BaCl 2 H + I H + E B + X + K Biết ở trạng thái dung dịch, E có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ. 2/ Hãy đọc đoạn trích dẫn sau: “..óm cầu thủ U14 Sông Lam Nghệ An có mặt tại sân bóng của câu lạc bộ ở thành phố Vinh [Nghệ An] để tham dự trận bóng đá giữa 2 ngân hàng. Vì trời nắng nên nhóm cầu thủ này đã kéo chùm bóng bay để che nắng. Một bảo vệ bất ngờ dùng bật lửa khiến chùm bóng bay phát nổ ...” [Nguồn báo điện tử VTV NEWS ngày 19/09/2019: “Chùm bóng bay phát nổ, 3 cầu thủ U14 Sông Lam Nghệ An bị bỏng”]. Bằng kiến thức hóa học em hãy giải thích nguyên nhân gây nổ của chất khí trong bóng bay. Câu II [4,0 điểm] 1/ Có 5 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu [riêng biệt] sau: NaOH, HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. 2/ Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO 2 , SO 3 , O 2. 3/ Gọi tên những hợp chất có công thức hóa học sau: Cu[OH] 2 , HClO, HNO 3 , H 3 PO 4 , K 3 PO 4 , Ba[H 2 PO 4 ] 2 , SO 3 , ZnCl 2 , KHCO 3 , Na 2 SO 3. Câu III [4,5 điểm] 1/ Một hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl và bột Al, hãy nêu hai cách để điều chế đồng nguyên chất từ hỗn hợp X [các dụng cụ và điều kiện cần thiết có đủ]. Viết các phản ứng hóa học xảy ra. 2/ Cho 6,96 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 , FeO có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng hết với 250ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. a/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A [Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể]. b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 2,5M vừa đủ để tác dụng hết với các chất trong dung dịch A. Câu IV [4,0 điểm] 1/ Hòa tan 25,6 gam kim loại Cu bằng 50ml dung dịch H 2 SO 4 98% [khối lượng riêng 1, g/ml], sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba[OH] 2 dư vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Tính m. 2/ Hợp chất A có khối lượng mol phân tử bằng 261 g/mol. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong A là 52,49% bari, 10,73% nitơ, còn lại là oxi. Lập công thức hóa học của hợp chất A. Câu V [4,0 điểm]
1/ Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Biết nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch Y là 11,787%. a/ Tính nồng độ phần trăm của muối sắt trong dung dịch Y. b/ Nếu thêm vào dung dịch Y một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ thì nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? 2/ Hòa tan hoàn toàn một kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 20% [lấy dư 20% so với lượng cần dùng cho phản ứng]. Dung dịch thu được có nồng độ muối là 23,68%. Xác định kim loại M. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137; Cu = 64; Fe = 56. ----Hết---- [Giám thị không giải thích gì thêm]
Đề thi hsg hóa 9 cấp huyện có đáp án NĂM 2023 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỊ XÃ CAI LẬY được soạn dưới dạng file word gồm 2 FILE trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỊ XÃ CAI LẬY
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ XÃ TRUNG HỌC CƠ SỞ, NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút [không kể thời gian giao đề] Ngày thi: 14/02/2023 [Đề thi có 02 trang, gồm 05 bài]
……………………………………………………………………………………
Cho K=39, Cl=35,5, Mn= 55, O=16, H=1, C= 12, N =14, Na=23, Cu=64, Fe=56, Mg=24, Al=65, Na=23, S= 32, Ag = 108, Zn = 65, P =31, Ba = 137
Môn thi: Hóa học Ngày thi: 21/12/ Thời gian làm bài: 150 phút không tính thời gian giao đề [Đề thi gồm 02 trang]
Câu 1 [3,5 điểm]. a] Hãy đọc đoạn trích sau: “Miên Bắc đang trải qua những ngày giá rét nhất kể từ đầu năm mới 2021. Để đối phó với giá rét, nhiều gia đình đã dùng củi, bếp than tổ ong đốt trong phòng kín để sưởi ấm, dẫn đến tử vong ...” [theo baodantoc ngày 12/01/2021]. Em hãy giải thích nguyên nhân trên. b] Hoàn thành các phản ứng hóa học theo sự chuyển hóa sau đây [mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình hóa học]: H S 2 S SO 2 SO 3 H SO 2 4 FeSO 4
Câu 2 [4,5 điểm]. a] Nhúng một thanh sắt [dư] lần lượt vào dung dịch có chứa một trong các chất sau: HCl, CuSO 4 , ZnCl 2 , NaNO 3 , AgNO 3. - Viết các phương trình hóa học xảy ra [nếu có]. Nêu hiện tượng xảy ra. - Sau một thời gian phản ứng, giả sử toàn bộ lượng kim loại thoát ra bám vào thanh sắt, dung dịch nào làm cho khối lượng thanh sắt tăng lên so với ban đầu? Tại sao? b] Cho các dung dịch: NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 , NaHSO 4 , Ba[OH] 2. Không dùng thêm thuốc thử nào, hãy nhận biết các dung dịch trên. Câu 3 [4,5 điểm]. Cho luồng khí CO đi từ từ qua ống sứ đựng 3,2 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được m gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho khí Y hấp thụ vào 5 lít dung dịch Ca[OH] 2 0,005M thấy tạo thành 2,0 gam kết tủa. a] Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra. b] Tính giá trị của m. Câu 4 [3,0 điểm]. Cho 12,8 gam kim loại X hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí clo thu được muối Y. Hòa tan muối Y vào nước để được 500 ml dung dịch Z. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch Z, sau một thời gian thấy kim loại X bám vào thanh sắt. Thanh sắt sau khi sấy khô có khối lượng là 12,2 gam, nồng độ muối sắt trong dung dịch thu được là 0,25M. Tìm kim loại X. Câu 5 [3,0 điểm]. Hỗn hợp chất rắn X gồm CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 [SO 4 ] 3 trong đó oxi chiếm 44,94% về khối lượng trong X. Lấy 71,2 gam hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn trong nước, sau đó thêm dung dịch NaOH loãng cho đến dư. Phản ứng xong, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí tới khi khối lượng chất rắn không thay đổi, được hỗn hợp Y. Dẫn khí CO dư đi chậm qua Y nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, được m gam chất rắn. a] Viết tất cả các phương trình phản ứng đã xảy ra. b] Tính giá trị của m. Câu 6 [1,5 điểm].
1
Cho một hỗn hợp bột gồm 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 250 ml dung dịch CuSO 4 , khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng kim loại thu được trong bình sau phản ứng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 ban đầu. ---HẾT--- Cho: C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 [Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Giám thị không giải thích gì thêm]