Qua bài học ở bài oxi. Các em đã biết tính chất của oxi. Để điều chế khí ôxi như thế nào? Và tính chất hoá học ra sao? Tiết học này các em sẽ tìm hiểu qua bài thực hành.
Tóm tắt lý thuyết
1.1. Kiến thức cần nắm
1.1.1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi
Phương trình phản ứng: 2KClO3 .PNG] 2KCl + O2
1.1.2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong oxi
Phương trình phản ứng: S + O2 .PNG] SO2
1.2. Kĩ năng phòng thí nghiệm
- Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải hơi thấp xuống dưới.
- Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi.
- Dùng đèn cồn đun nóng đều ống nghiệm trước khi đun tập trung vào 1 chỗ.
- Khi thu oxi bằng cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí ra khỏi chậu nước trước khi tắt đèn cồn.
- Khi tiến hành thí nghiệm đốt lưu huỳnh.
- Dùng muôi sắt lấy 1 ít S bột.
- Đốt muôi sắt chứa S trong không khí và nhanh chóng đưa muôi sắt vào trong lọ chứa khí oxi.
Bài tập minh họa
2.1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi
- Cách tiến hành: Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành cũng như hiện tượng của thí nghiệm qua đoạn phim sau đây:
Video 1: Nhiệt phân Kaliclorat KClO3 với xúc tác là MnO2
- Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra. Khi thử khí bằng tàn đóm, que đóm bùng cháy.
- Giải thích: Xảy ra phương trình phản ứng 2KClO3 .PNG] 2KCl + O2. Khí không màu sinh ra chính là khí Oxi. Vì khí oxi là khí duy trì sự sống và sự cháy nên khi thử khí bằng tàn đóm, que đóm bùng cháy.
2.2. Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong oxi
- Cách tiến hành: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào ngọn lửa đèn cồn. Sau đó đưa S đang cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi.
Video 1: Phản ứng giữa lưu huỳnh và khí Oxi
- Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu xanh.
- Giải thích: Do lưu huỳnh cháy trong oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit [SO2], còn gọi là khí sunfurơ] và rất ít lưu huỳnh trioxit [SO3]
- Phương trình phản ứng: S + O2 .PNG] SO2
3. Luyện tập Bài 30 Hóa học 8
3.1. Trắc nghiệm
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 30 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
- * A. KClO3
- B. KMnO4
- C. CaCO3
- D. Cả A & B
- * A. 2 và 5
- B. 5 và 2
- C. 2 và 2
- D. 2 và 3
- * A. Dùng nhiên liệu là không khí
- B. Dùng nước làm nguyên liệu
- C. Cách nào cũng được
- D. A và B
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
4. Hỏi đáp về Bài 30 Chương 4 Hóa học 8
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Lời giải bài tập Hóa học lớp 8 Bài 30: Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa 8 Bài 30. Mời các bạn đón xem:
Mục lục Giải Hóa 8 Bài 30: Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi
Video giải Hóa 8 Bài 30: Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi
Thí nghiệm 1 trang 102 Hóa 8: Điều chế và thu khí oxi...
Xem lời giải
Thí nghiệm 2 trang 103 Hóa 8: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi...
Xem lời giải
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:
Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro
Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử
Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế
Bài 34: Bài luyện tập 6
Bài 35: Bài thức hành 5: Điều chế - Thu khí hiđro và thử tính chất của khí hiđro