I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Phản ứng một chiều
- Là phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ trái sang phải.
$2\,KClO_3 \,\,\, {\overset{MnO_2\,,\,t^{\,o}}{\longrightarrow}} \,\, 2\,KCl \,\,+\,\, 3\,O_2$
- Trong phương trình hóa học của phản ứng một chiều, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều phản ứng.
2. Phản ứng thuận nghịch
- Là những phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
$Cl_2 \,\,+\,\, H_2O \,\,\, \underset{phản\,\,ứng\,\,nghịch}{\overset{phản\,\,ứng\,\,thuận}{\rightleftharpoons}} \,\,\, HCl \,\,+\,\, HClO$
- Trong phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau.
3. Cân bằng hóa học
$\bullet \,$ Xét phản ứng thuận nghịch sau:
$H_2\,[k] \,\,+\,\, I_2\,[k] \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,HI\,[k]$
- Sự biến đổi của tốc độ phản ứng thuận $v_t$ và phản ứng nghịch $v_n$ được xác định theo đồ thị sau:
- Khi $v_t = v_n$ thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng và được gọi là cân bằng hóa học.
$\bullet \,$ Kết luận:
- Định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- Cân bằng hóa học là một cân bằng động.
- Ở trạng thái cân bằng, trong hệ luôn luôn có mặt các chất phản ứng và các chất sản phẩm.
II. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
- Lắp bộ dụng cụ gồm 2 ống nghiệm có nhánh [a] và [b], được nối với nhau bằng một ống nhựa mềm, có khóa K như hình:
- Nạp đầy khí $NO_2$ vào cả hai ống nghiệm ở nhiệt độ thường. Nút kín cả hai ống, xét cân bằng:
$\underbrace {2\,\mathop {NO_2}\limits_{}^{}\,[k]}_{\mathop {[màu\,\,nâu\,\,đỏ]}\limits_{}^{}} \,\,\rightleftharpoons \,\, \underbrace {\mathop {N_2O_4}\limits_{}^{}\,[k]}_{\mathop {[không\,\,màu]}\limits_{}^{}}$
- Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở cả hai ống là như nhau.
- Đóng khóa K, ngăn khí ở 2 ống khuếch tán vào nhau.
- Ngâm ống [a] vào nước đá, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm $NO_2$ và tăng $N_2O_4$ nên màu của ống nghiệm [a] nhạt hơn lúc ban đầu.
$\Longrightarrow \,$ Hiện tượng đó được gọi là sự chuyển dịch cân bằng hóa học.
2. Định nghĩa
- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.
III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Ảnh hưởng của nồng độ
$\bullet \,$ Xét cân bằng sau:
$C\,[r] \,\,+\,\, CO_2 \,[k] \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,CO\,[k]$
- Khi tăng $CO_2$ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận [chiều làm giảm $CO_2$].
- Khi giảm $CO_2$ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch [chiều làm tăng $CO_2$].
$\bullet \,$ Kết luận:
- Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
- Lưu ý: Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ.
2. Ảnh hưởng của áp suất
$\bullet \,$ Xét cân bằng sau:
$N_2O_4\,[k] \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,NO_2\,[k]$
- Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất.
- Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất.
$\bullet \,$ Kết luận:
- Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.
- Lưu ý: Khi số mol khí ở 2 vế bằng nhau [hoặc phản ứng không có chất khí] thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
Thí dụ:
$H_2\,[k] \,\,+\,\, I_2\,[k] \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,HI\,[k]$
$Fe_2O_3\,[r] \,\,+\,\, 3\,CO\,[k] \,\,\rightleftharpoons \,\, 2\,Fe\,[r] \,\,+\,\, 3\,CO_2\,[k]$
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ
$\bullet \,$ Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt:
- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm năng lượng để tạo sản phẩm. Kí hiệu $\Delta H>0$.
- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng mất bớt năng lượng. Kí hiệu $\Delta H0$
+ Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì $\Delta H = -58\,kJ