Một dung dịch có OH 3.10 M môi trường của dung dịch là

Bài 1 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.

Lời giải:

– Môi trường axit [H+] > 10-7 ⇒ pH < 7

– Môi trường bazơ [H+] < 10-7 ⇒ pH > 7

– Môi trường trung tính [H+] = 10-7 ⇒ pH = 7

Giải bài 2 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 2 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có [OH–] = 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch là:

A. Axit

B. Kiềm

C. Trung tính

D. Không xác định được.

Lời giải:

Chọn A.

Ta có: pOH = -lg[OH–] = -lg2,5.10-10 = 9,6

⇒ pH = 14 – 9,6 = 4,4 < 7

⇒ Môi trường của dung dịch là axit.

Giải bài 3 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 3 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Trong dung dịch HNO3 0,010M, tích số ion của nước là :

A. [H+][OH–] = 1,0.10-14

B. [H+][OH–] > 1,0.10-14

C. [H+][OH–] < 1,0.10-14

D. không xác định được.

Lời giải:

Chọn A. [H+][OH–] = 1,0.10-14

Giải bài 4 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 4 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có [H+] = 4,2.10-3M, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3,00;

B. pH = 4,00;

C. pH < 3,00;

D. pH > 4,00.

Lời giải:

Chọn C.

Ta có: pH = -lg[H+] = -lg4,2.10-3 = 2,3767 < 3

Giải bài 5 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 5 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có pH = 5,00, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

A. [H+] = 2,0.10-5M ;

B. [H+] = 5,0.10-4M ;

C. [H+] = 1,0.10-5M ;

D. [H+] = 1,0.10-4M ;

Lời giải:

Chọn C. Ta có pH = -lg[H+] = 5 ⇒ [H+] = 1,0.10-5M ;

Giải bài 6 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 6 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Ka[CH3COOH] = 1,75.10-5 ; Ka[HNO2] = 4,0.10-4. Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt đô, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 ;

B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 ;

C. pH[CH3COOH] < pH[HNO2] ;

D. [CH3COO–] > [NO2–].

Lời giải:

Chọn B.

Giải bài 7 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 7 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Hai dung dịch axit đưa ra ở câu 6 có cùng nồng độ mol và ở cùng nhiệt độ, axit nào có độ điện li α lớn hơn?

Lời giải:

Giải bài 8 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 8 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Lời giải:

Chất chỉ thị axit – bazơ : Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Màu của quỳ và phenolphtanein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

– pH ≤ 6: Quỳ hóa đỏ, phenolphtanein không màu.

– pH = 7: Quỳ không đổi màu, phenolphtanein không màu.

– 8 ≤ pH ≤ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenophtanein không màu.

– pH ≥ 8,3: Quỳ hóa xanh, phenolphtanein hóa hồng.

Giải bài 9 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 9 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0?

Lời giải:

Ta có: pH = 10 ⇒ pOH = 14 – 10 = 4 ⇒ [OH–] = 10-4M

⇒ nOH–– = [OH–].V = 10-4. 0,3 = 3.10-5 mol

Khối lượng NaOH cần dùng : m = 40.3.10-5 = 12.10-4 = 0,0012 [g].

Giải bài 10 trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao

Bài 10 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]:

a] Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.

b] Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M và 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.

Lời giải:

a] nHCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol

⇒ [H+] = 0,04/0,4 = 10-1M ⇒ pH = -lg10-1 = 1

b] nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 [mol]

⇒ pOH = -lg[OH–] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.

✅ Giải bài tập sách giáo khoa hóa 11 nâng cao ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐