Số electron tối đa ở lớp ngoài cùng là báo nhiêu
|
Skip to content
Show
Bài 8 : Luyện tập chương I – Bài 4 trang 34 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Hãy cho biết số electron tối đa : a ) Trong những lớp K, L, M, N .b ) Trong những phân lớp s, p, d, f .
Nội dung chính
Bạn đang đọc: Lớp l có tối đa bao nhiêu e
Hãy cho biết số electron tối đa : a ) Trong những lớp K, L, M, N . b ) Trong những phân lớp s, p, d, f .  Quảng cáo a ) Phân lớp K chứa tối đa 2 electron ; phân lớp L chứa tối đa 8 electron, phân lớp M chứa tối đa 18 electron ; phân lớp N chứa tối đa 32 electron . b ) Phân lớp s chứa tối đa 2 electron ; phân lớp p chứa tối đa 6 electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron ; phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Như những em đã biết, nguyên tử được cấu trúc bởi 2 thành phần là : Hạt nhân và lớp vỏ. Lớp vỏ nguyên tử có cấu trúc phức tạp hơn hạt nhân rất nhiều .Nội dung bài viết này giúp những em hiểu được cấu trúc vỏ nguyên tử ra làm sao ? Lớp electron, phân lớp electron là thế nào ? Mỗi lớp, mỗi phân lớp có tối đa bao nhiêu electron ? Lớp electron nào có mức nguồn năng lượng thấp ( nhỏ ) nhất ? Lớp electron nào có mức nguồn năng lượng cao nhất ? Số electron tối đa trong lớp n là bao nhiêu ? … I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử 1. Quan niệm cũ (của theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld) – Electron hoạt động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn trụ giống như quỹ đạo của những hành tinh hoạt động xung quanh Mặt Trời ( Mẫu nguyên tử hành tinh ). 2. Quan niệm hiện đại – Các electron hoạt động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác lập tạo nên vỏ nguyên tử. II. Lớp electron và phân lớp electron 1. Lớp electron – Gồm những electron có mức nguồn năng lượng gần bằng nhau. – Các electron phân bổ vào vỏ nguyên tử từ mức nguồn năng lượng thấp đến mức nguồn năng lượng cao ( từ trong ra ngoài ) trên 7 mức nguồn năng lượng ứng với 7 lớp electron :
⇒ Lớp electron có mức nguồn năng lượng cao nhất là lớp ngoài cùng Q. ⇒ Lớp electron có mức nguồn năng lượng thấp ( nhỏ ) nhất là lớp trong cùng K 2. Phân lớp electron – Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. – Các phân lớp được kí hiệu bằng những vần âm thường s, p, d, f. – Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. ⇒ Lớp thứ n có n phân lớp
– Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p,… III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp • Số electron tối đa trong một phân lớp như sau: – Phân lớp s chứa tối đa 2 electron – Phân lớp p chứa tối đa 6 electron – Phân lớp d chứa tối đa 10 electron – Phân lớp f chứa tối đa 14 electron • Phân lớp electron bão hòa – Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà. • Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp:
⇒ Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2. * Ví dụ: Xác định số lớp electron của các nguyên tử – Với nguyên tử Mg, hạt nhân có 12 proton, vỏ nguyên tử có 12 e : 2 e trên lớp K ( n = 1 ), 8 e trên lớp L ( n = 2 ) và 2 e trên lớp M ( n = 3 ). ( như hình 1.7 ở trên ) . Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em về Lớp electron là gì? Phân lớp electron là gì? Cấu tạo vỏ nguyên tử. Hy vọng bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công. Dựa vào công thức tính số electron tối đa trong 1 lớp : Lớp thứ n có tối đa 2 n2 electron .Bạn đang xem : Lớp l chứa tối đa bao nhiêu electron Nguyên tử X ở lớp thứ 3 ( lớp ngoài cùng ) có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân làCác electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ trên 2 lớp, lớp thứ hai có 4 electron. Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X làMức nguồn năng lượng của những electron trên những phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự làNguyên tử X có tổng số electron trong những phân lớp p là 7. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10. X và Y là những nguyên tử nào sau đây ( cho O ( Z = 8 ), Mg ( Z = 12 ), Al ( Z = 13 ), Si ( Z = 14 ), Cl ( Z = 17 ) ) Những electron có nguồn năng lượng giống nhau được xếp vào cùng một … Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống . Cơ quan chủ quản : Công ty Cổ phần công nghệ tiên tiến giáo dục Thành PhátXem thêm : Dù Là Nghèo Khó Hay Thấp Kém Vẫn Cười Vui, Cách Sống Ở Đời, Cách Sống Ở Đờigmail.comTrụ sở : Tầng 7 – Tòa nhà Intracom – Trần Thái Tông – Q.Cầu Giấy – TP.HN Giấy phép cung ứng dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 240 / GP – BTTTT do Bộ tin tức và Truyền thông. Tiêu chuẩn để electron chuyển dời trong AO của mình chính là nguồn năng lượng nó mang trong người ! Và cách nói lớp, phân lớp cũng chỉ là tượng trưng cho mức nguồn năng lượng của electron. Nếu khó hiểu, hãy đọc lại ví dụ đã học sau: Tôi (electron) ở vila kế biển (AO) ⇔ tôi thuộc phân lớp siêu giàu ⇔ tôi ở lớp thượng lưu ⇔ tôi rất nhiều tiền (nhiều năng lượng). 1. Lớp và phân lớp electron (hoặc AO) đều ám chỉ mức năng lượng của electron1.1. Lớp và phân lớp electronLớp: chứa các electron có mức năng lượng GẦN bằng nhau. Có 7 lớp – đánh số từ 1 đến 7 hoặc kí hiệu tương ứng là K, L, M, N, O, P, Q. Phân lớp trong 1 lớp: chứa các electron có mức năng lượng BẰNG nhau. Có 4 loại phân lớp – kí hiệu là s, p, d, f. 1.2. Số electron tối đa trong phân lớp s, p, d, f
1.3. Số electron tối đa của lớp 1 đến lớp 7 (K, L, M, N, O, P, Q)1.3.1. Bé tập đọcBạn hãy đọc dọc từ trên xuống dưới như dưới đây :
Từ lớp 5, 6, 7 hao hao giống nhau, bạn hãy đọc tiếp :
1.3.2. Công thức chỉ đúng từ lớp 1 – lớp 4Lớp thứ n ( n = 1, 2, 3, 4 ) có
1.3.3. Bé viết theo các mũi tên chéoĐể xài cho phần dưới, bé đọc theo từng mũi tên một và lần lượt viết ra cho đúng thứ tự; ta có dãy sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (chỗ đánh dấu ngôi sao*) 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 6f14 7d10 7f14. Nhớ số mũ là số electron tối đa ở phân lớp đó. Vậy theo dãy này, ta lấy các số mũ cộng lại thì tổng số electron tối đa là 156 (hoặc lấy số electron max của 7 lớp cộng lại – bạn xem lại hình trên). 2. Qui tắc đường chéo của ông Klech-kow-skiBạn nhìn vào những đường chéo, đọc từng mũi tên một và lần lượt viết ra ( xem 1.3.3 ) ; tác dụng thu được là dãy MỨC NĂNG LƯỢNG TĂNG DẦN CỦA CÁC AO như sau : Hiểu như sau :
Nhớ số ghi trước không phải là toán nhân ; đơn thuần chỉ là kí hiệu lớp thứ mấy. Ví dụ
Số mũ chỉ số electron tối đa của phân lớp đó. Ví dụ
Bạn phải học thuộc lòng dãy này để xác lập loại nguyên tố và viết thông số kỹ thuật electron sau này ; đây là nội dung quan trọng và dùng suốt đời học viên 3 năm lớp 10, 11, 12. 3. Liên kết nhanhĐọc thêm bài viết về Nguyên tử và Hóa lớp 10 tại đây. Nếu có câu hỏi hoặc sáng tạo độc đáo mới, hãy lưu lại trong phần phản hồi bạn nhé. Câu hỏi và sáng tạo độc đáo của bạn luôn tuyệt vời. Đừng quên san sẻ bài viết lên mạng xã hội để nhiều người cùng học nha bạn. Video liên quan
Source: https://veneto.vn
|
