- Share on Facebook
- Tweet
- Share on Google+
- Post to Tumblr
- Pin it
- Add to Pocket
- Send email
Các sự khác biệt chính giữa điểm tương đương và điểm cuối là điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào hoàn toàn tương đương về mặt hóa học với chất phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm mà chất chỉ thị thay đổi màu của nó.
Chuẩn độ là một kỹ thuật chúng tôi sử dụng rộng rãi trong hóa học phân tích để xác định axit, bazơ, chất oxy hóa, chất khử, ion kim loại và nhiều loài khác. Trong một chuẩn độ, một phản ứng hóa học diễn ra. Ở đây, một chất phân tích phản ứng với thuốc thử tiêu chuẩn, mà chúng ta gọi là chất chuẩn độ. Đôi khi chúng tôi sử dụng một tiêu chuẩn chính, là một giải pháp có độ tinh khiết cao và ổn định, làm tài liệu tham khảo trong các phương pháp chuẩn độ. Chúng tôi sử dụng một chỉ báo để phát hiện điểm cuối của phản ứng. Nhưng, nó không phải là điểm thực sự mà phản ứng hóa học chấm dứt. Điểm thực tế là điểm tương đương.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Điểm cuối là gì
3. Điểm tương đương là gì
4. So sánh cạnh nhau - Điểm tương đương so với điểm cuối ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Điểm cuối là gì?
Trong bất kỳ phép chuẩn độ nào, điểm cuối là điểm mà chỉ báo thay đổi màu của nó. Hoặc nếu không, chúng ta có thể sử dụng một thay đổi trong một phản ứng công cụ để xác định điểm cuối. Ví dụ, HCl và NaOH phản ứng 1: 1 và tạo ra NaCl và nước. Để chuẩn độ này, chúng ta có thể sử dụng chỉ thị phenolphtalein, có màu hồng trong môi trường cơ bản và chuyển sang không màu trong môi trường axit. Nếu chúng ta cho HCl vào bình chuẩn độ và khi đó, nếu chúng ta thêm một giọt phenolphtalein, nó sẽ trở thành không màu.
Hình 02: Điểm cuối là Điểm thay đổi màu
Trong quá trình chuẩn độ, chúng ta có thể thêm NaOH từ buret và dần dần, HCl và NaOH sẽ phản ứng trong bình. Nếu chúng ta lấy cùng một nồng độ của hai dung dịch, khi chúng ta thêm một lượng NaOH bằng nhau vào bình, dung dịch trong bình sẽ chuyển sang màu hồng nhạt. Đây là điểm mà chúng tôi dừng chuẩn độ [điểm cuối]. Chúng tôi xem xét, tại thời điểm này, phản ứng đã hoàn thành.
Điểm tương đương là gì?
Điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào hoàn toàn tương đương về mặt hóa học với chất phân tích trong mẫu. Đây là điểm mà phản ứng hóa học hoàn thành theo phương pháp cân bằng hóa học.
Hình 01: Điểm tương đương cho chuẩn độ axit mạnh và axit yếu
Mặc dù chúng tôi xác định điểm cuối từ sự thay đổi màu chỉ thị, nhưng, hầu hết thời gian, không phải là điểm cuối thực tế của phản ứng. phản ứng hoàn thành một chút trước thời điểm đó. Tại điểm tương đương này, môi trường là trung tính. Trong ví dụ đã thảo luận trong phần trước, sau khi thêm một giọt NaOH bổ sung, môi trường sẽ hiển thị màu cơ bản của phenolphthalein, mà chúng ta lấy làm điểm cuối.
Sự khác biệt giữa điểm tương đương và điểm cuối?
Điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào hoàn toàn tương đương về mặt hóa học với chất phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm mà chất chỉ thị thay đổi màu của nó. Đây là sự khác biệt chính giữa điểm tương đương và điểm cuối. Ngoài ra, điểm tương đương luôn xuất hiện trước điểm cuối của phép chuẩn độ.
Tóm tắt - Điểm tương đương so với điểm cuối
Trong bất kỳ phép chuẩn độ nào, chúng ta có hai điểm quan trọng; cụ thể là điểm tương đương và điểm cuối của phép chuẩn độ. Sự khác biệt chính giữa điểm tương đương và điểm cuối là điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm tại đó chất chuẩn độ được thêm vào hoàn toàn về mặt hóa học với chất phân tích trong mẫu trong khi điểm cuối là điểm chỉ thị thay đổi màu của nó.
Tài liệu tham khảo:1. Điểm tương đương của nhau. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 15 tháng 4 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Thư viện. Nguyên tắc chuẩn độ cơ bản. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 21 tháng 7 năm 2016. Có sẵn tại đây
1. Chuẩn CNX Chem 14 07 Chuẩn độ bởi By OpenStax [CC BY 4.0] qua Commons Wikimedia
2. Nhóm Phenolphthalein trong Flask Mười năm 384 - Công việc riêng, [CC BY-SA 4.0] qua Commons Wikimedia Khoa học & Tự nhiên