Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCL], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch [H2SO4] đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCL], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Lời giải:
Điều chế HF, HCL bằng cách cho \[H_2SO_4\] đặc tác dụng với muối florua, clorua vì \[H_2SO_4\] là chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCL. Nói cách khác, HF và HCL có tính khử yếu, chúng không khử được \[H_2SO_4\] đặc
\[CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HF\]
\[NaCl + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCL\]
Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì \[H_2SO_4\] đặc oxi hoá được những chất này thành \[Br_2\] và \[I_2\]. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCL và HF.
\[NaBr + H_2SO_4 → HBr + NaHSO_4\]
\[2HBr + H_2SO_4 → Br_2 + SO_2 + 2H_2O\]
\[NaI + H_2SO_4 → HI + NaHSO_4\]
\[2HI + H_2SO_4 → I_2 + SO_2 + 2H_2O\]
Sachbaitap.com
Báo lỗi - Góp ý
Bài tiếp theo
Xem lời giải SGK - Hóa 10 - Xem ngay
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây: BÀI 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Với giải bài 26.15 trang 62 Sách bài tập Hóa học 10 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 10. Mời các bạn đón xem:
Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen
Bài 26.15 trang 62 Sách bài tập Hóa học 10: Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCl], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI]? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Lời giải
Điều chế HF, HCl bằng cách cho H2SO4 đặc tác dụng với muối florua, clorua vì H2SO4 à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được H2SO4 đặc
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì H2SO4 đặc oxi hoá được những chất này thành Br2 và I2. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.
NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI
2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O
Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:
Bài 26.1 trang 60 SBT Hóa 10: Cho phản ứng...
Bài 26.3 trang 60 SBT Hóa 10: Brom bị lẫn tạp chất là clo...
Bài 26.7 trang 61 SBT Hóa 10: Bằng phương pháp hoá học nào có thể...
Bài 26.10 trang 61 SBT Hóa 10: Cho các chất sau...
Câu hỏi: Điều chế Hidro clorua -HCl trong phòng thí nghiệm
Lời giải:
-Người ta điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaH2SO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Hidroclorua và cách điều chế nhé.
I. Hydroclorua
-Cấu tạo phân tử
-Cặp electron bị lệch về phía clo vì clo có độ âm điện lớn hơn hydro.
-Công thức electron:
II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước [1lít nước hòa tan 500 lít HCl]
-Hyđroclorua nặng hơn không khí
-Khí HCl không làm quì tím [khô] hóa đỏ
-Khí HCl không tác dụng với CaCO3,…
-HCl đặc C% ≈ 37% và D = 1,19[g/ml]
-HCl đặc bốc khối trong không khí ẩm.
-Lí giải vì sao nước lại phun vào bình là do khí Hidroclorua tan nhiều trong nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.
-Dung dịch thu được là axit nên làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ. Vậy, khí HCl tan rất nhiều trong nước. Người ta xác định được ở 2000C, một thể tích nước có thể hòa tan tới gần 500 thể tích khí HCl.
III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
-Khí hiđro clorua khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2, tác dụng rất khó khăn với kim loại. Dung dịch hiđro clorua trong benzen cũng có tính chất tương tự hiđro clorua khô.
-Dung dịch hiđro clorua trong nước [dung dịch chứa axit clohiđric] là một dung dịch axit mạnh. Những tính chất chung của một axit [làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại] đều thể hiện rõ nét ở dung dịch axitHCl:
Mg[OH]2+2HCl→MgCl2+2H2O
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Axit clohiđric có tính khử:
-Do trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất [-1]. Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4… thì HCl bị oxi hóa thành Cl2.
Ví dụ:
IV - ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Người ta điều chế khí hiđro clorua từNaClrắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
2. Trong công nghiệp
a]Trong công nghiệp, người ta cũng sản xuất axit clohiđric từ NaCl và H2SO4 đặc. Phương pháp này gọi là phương pháp sunfat.
b]Để thu được HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp từ hiđro và clo [thu được khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn].
Sơ đồ thiết bị sản xuất HCl trong công nghiệp
-Cần đốt để khơi mào cho phản ứng xảy ra trong buồng đốt T1 [làm bằng than chì hay thạch anh], sau đó phản ứng tự xảy ra [phản ứng tỏa nhiệt].
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên tắc ngược dòng tạo ra dung dịch axit clohiđric đặc.
c]Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóacác chất hữu cơ[chủ yếu là các hiđrocacbon].
C2H6+ Cl2→ C2H5Cl + HCl