Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 đktc để thu được 51 gam NH3 hiệu suất phản ứng là 20 n 14 H 1

Đáp án C

       N2+   3H22NH3

Ta có nNH3=6mol

Theo PT: nN2= ½. nNH3= 3 mol,

                nH2= 3/2nNH3=9 mol

Do hiệu suất bằng 25% nên:

nN2 thực tế= nN2.100/25=12 mol

Ta có nH2 thực tế= nH2.100/25= 9.4= 36 mol

→Tổng nhỗn hợp= 12+ 36= 48 mol

→ Vhỗn hợp= 48.22,4=1075,2 lít

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 17 gam NH3, biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.

A. 44,8 lít N2 và 13,44 lít H2.

B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2.

C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2.

D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2.

1. Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2[ở đktc] để điều chế 51g NH3 , biết hiệu suất pư tổng hợp NH3 là 25%?

2. Cần lấy [ tối thiểu] bảo nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế 33,6 lít khí amoni? Biết rằng thể tích các khí đều đc đó trong cùng đk nhiệt độ , áp suất và hiệu suất của pư là 25%

Answers [ ]

1. hoaiphuong

   3

   2021-09-05T16:29:24+00:00

   $n_{NH_3}=\frac{51}{17}=3[mol]$ 

   -Bảo toàn $N$: ⇒$n_{N_2}=\frac{1}{2}.n_{NH_3}=\frac{1}{2}.3=1,5[mol]$

   Mà $H=25$% ⇒$V_{N_2}[đktc] =1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4[l]$

   -Bảo toàn $H$: ⇒$n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{NH_3}=\frac{3}{2}.3=4,5[mol]$

   Mà $H=25$% ⇒$V_{H_2}[đktc] =4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2[l]$

2. ngochoa

   0

   2021-09-05T16:29:29+00:00

   Đáp án:

    134,4l và 403,2l 

   Giải thích các bước giải:

    n$NH3_{pứ}$ = 51/17= 3 mol

         N2  + 3H2 → 2NH3

         1,5      4,5          3

    H= $\frac{n_{pứ}}{n_{ban đầu}}$ x 100% 

      → n$NH3_{pứ}$= [1,5.100]/25= 6 mol  → VNH3= 6.22,4=134,4l       

        Có nH2=3nN2=18 mol → VH2=18.22,4=403,2l

              

    

Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.

Đáp án:

$ {V_{{H_2}}} = 403,2\,\,lit $

$ {V_{{N_2}}} = 134,4\,\,lit $

Giải thích các bước giải:

${n_{N{H_3}}} = \frac{{51}}{{17}} = 3\,\,mol$

Ta có:

$H = \frac{{{n_{N{H_3}\,\,thuc\,\,te}}}}{{{n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}}}} \cdot 100\% \to {n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}} = 3.100:25 = 12\,\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} 3{H_2} + {N_2}\overset {} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,18\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6\,\,\, \leftarrow 12\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {V_{{H_2}}} = 18.22,4 = 403,2\,\,lit \hfill \\ \to {V_{{N_2}}} = 6.22,4 = 134,4\,\,lit \hfill \\ \end{gathered} $