Chất lỏng ionic là gì trong tổng hợp capcasin năm 2024
Một phản ứng bao gồm nhiều giai đoạn nối tiếp nhau, tốc độ pư được quyết định bởi tốc độ của giai đọan chậm nhất v = -d[A]/dt hay v = + d[B]/dt (nếu Chậm → quyết định tốc độ không có sự thay đổi thể tích) nhanh 3 • Bậc của p.u Là đại lượng cho biết mức độ ảnh hưởng của nồng độ đối với tốc độ p.u h.h. Bậc p.u đối với một chất cho truocs là số mũ nồng độ của chất ấy trong pt động học của p.u. Phân biệt bậc p.u khác với hệ số tỉ lượng aA + bB +… -> xX + yY… (a,b,x,y là hệ số tỉ lượng) P.u phân hủy H2O2-> 2H2O +O2 P.u gồm 2 gđ: Gđ 1: H2O2-> 2H2O +O hstl là 1 (gđ chậm) Gđ 2: O + H2O2-> 2H2O +O2 hstl là 2 P.u CH3COCH3 +I2 -> CH3COCH2I + HI Gđ 1 CH3COCH3 -> CH3C(OH)=CH2 hstl là 1(gđ chậm) Gđ 2 CH3C(OH)=CH2 +I2 -> CH3COCH2I + HIhstl là 2 Bậc p.u là bậc của gđ có tốc độ chậm nhất trong các gđ của p.u 5 EOS 4 • Chu kì bán hủy Là thời gian để hàm lượng thuốc giảm đi một nửa • Hạn dùng của thuốc Là thời gian để hàm lượng thuốc còn lại 90% so với ban đầu 6 1 22/02/2019 Phản ứng đơn giản – pư diễn ra có 1 giai đoạn, đi từ chất đầu đến chất cuối H2 (k) + I2(k) = 2HI(k) Phản ứng phức tạp – pư diễn ra qua nhiều giai đoạn Mỗi giai đoạn – gọi là một tác dụng cơ bản ∑ giai đoạn ( tác dụng cơ bản ): cơ chế của pư. Ví dụ Định luật tác dụng khối lượng của Guldberg-waage nghiệm đúng cho các pư đơn giản và cho từng tác dụng cơ bản của pư phức tạp. 2N2O5 = 4NO2 + O2 Có hai giai đoạn: Định luật tác dụng khối lượng (M.Guldberg và P. Waage ) Ở nhiệt độ không đổi, pư đồng thể, đơn giản: aA + bB = cC + dD Tốc độ phản ứng : v = k.CaA.CbB k: hằng số ở nhiệt độ không đổi, đặc trưng cho động học một phản ứng cho trước. Nếu [A]=[B]=1 mol/l thì v=k. Hằng số tốc độ p.u là tốc độ của p.u khi nồng độ các chất p.u bằng nhau và bằng đơn vị (=1). N2O5 = N2O3 + O2 N2O5 + N2O3 = 4NO2 7 8 Phân tử số Phân tử số Phân tử số - là số tiểu phân ( ng tử, phân tử, ion ) của chất pư tương tác gây nên biến đổi hoá học trong 1 tác dụng cơ bản.(PTS = 1,2,3) Tam phân tử Chỉ một phần nhỏ những va chạm giữa các phân tử dẫn đến biến đổi hóa học, gọi là va chạm có hiệu quả hay hiệu dụng. P.u càng nhiều phân tử tham gia càng khó thực hiện. Xs va chạm của 3 phân tử là bé nhất, rất hiếm. Thực tế chưa tìm thấy p.u có pts cao hơn 3. 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6FeCl3 ++ KCl +3H2O. K/n pts không áp dung cho tất cả p.u h.h Đơn phân tử Lưỡng phân tử Đối với pư đơn giản PTS=1 → pư đơn phân tử I2 (k) = 2I(k) PTS=2 → pư lưỡng phân tử H2(k) + I2(k) = 2HI (k) PTS=3 → pư tam phân tử 2NO (k) + O 2(k) = 2NO2(k) Đối với pư đơn giản PTS=? → N2 O5 = N2O4 + O PTS=? → CH3COOC2H5 +H2O = CH3COOH + C2H5OH EOS EOS 9 Phân tử số 10 Phản ứng đồng thể ở nhiệt độ không đổi (có thể tích không đổi) Bậc p.u P.t.s Giá trị Có thể: số nguyên, số âm, phân số Chỉ có số nguyên dương Giá trị cao nhất 3 3 Áp dụng Chỉ được xđ bằng thực nghiệm Chỉ áp dụng cho p.u cơ bản gđ, không áp dụng cho p.u phức tạp aA + bB cC \= TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH v=- + d D C A a C A C B C B b a b 1 C C 1 C D 1 C A 1 C B == + c t = + d t a t b t TỐC ĐỘ TỨC THỜI V=EOS 11 1 dCA a dt \=- 1 dCB b dt V [mol.L-1.s-1] \=+ 1 c dCC dt \=+ 1 dCD d dt 12 2 22/02/2019 Tốc độ tức thời tại t=0 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (tốc độ ban đầu ) C4H9Cl(aq) + H2O(l) C4H9OH(aq) + HCl(aq) Tốc độ tức thời tại t= 600s Bản chất phản ứng Nồng độ (áp suất ) của chất pư Nhiệt độ Xúc tác Diện tích bề mặt tiếp xúc (pư dị thể) Dung môi (pư trong dung dịch) Sự khuấy trộn….. 13 ĐỊNH LUẬT ĐỘNG HỌC aA + bB \= Tốc độ tức thời : cC Phản ứng phức tạp m+n – bậc phản ứng Ví dụ - xét phản ứng phức tạp 2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g) • Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm : v = k[NO]2[Br2] • Cơ chế phản ứng + dD V = kCAn CBm Phản ứng đơn giản 14 n=a ; m = b na hoặc n = a mb hoặc m = b Step 1: NO(g) + Br2(g) Step 2: NOBr2(g) + NO(g) k1 k-1 k2 NOBr2(g) (fast) 2NOBr(g) (slow) k – hằng số tốc độ pư , phụ thuộc vào : bch pư, T, xúc tác 15 16 •Vì giai đoạn 2 chậm nên tốc độ phản ứng v = v2 V = v2= k2[NOBr2][NO] •NOBr2 là chất trung gian không bền nên nồng độ NOBr sẽ biểu diễn qua nồng độ NO và Br2 của cân bằng ở gđoạn 1 (V1)cb = (v-1)cb k1[ NO][Br2 ] k1[ NOBr2 ] k [ NOBr2 ] 1 [ NO][Br2 ] k1 ĐỘNG HỌC CỦA PƯ ĐƠN GIẢN • Phản ứng bậc 0 • Phản ứng bậc 1 • Phản ứng bậc 2 k k Rate k2 1 [ NO][Br2 ][ NO] k2 1 [ NO]2[Br2 ] k1 k1 v = k[NO]2 [Br2] 17 18 3 22/02/2019 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 0 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 0 P.u mà tốc độ p.u không phụ thuộc vào sự thay đổi nồng độ của chất tham gia p.u A → sản phẩm [A] C [A]o O B t 19 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 0 20 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 0 21 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 A t=0 t= C0 C → 22 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 sản phẩm 0 [mol/l] dC A = dt CA C 0A k1 k1CA dCA CA \= Lg[A] k1 dt C 0 [A]0 \= ln k1 = 1 C0 C ln C 0 C tg= -k/2,303 23 O B t 24 4 22/02/2019 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 25 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 26 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 1 • Sự phân hủy glucose trong dịch nước. Từ các số liệu NC, xây dựng đồ thị lg[A] theo t và tính t1/2 [Glucose] mmol.dm-3 [A] Thời gian (phút) [A]0 56,0 55,3 54,2 52,5 49,0 0 45 120 240 480 [A]0/2 O t 27 28 T1/2 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 P.u có sự tương tác của 2 phân tử cùng loại PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 2A → sản phẩm 29 30 5 22/02/2019 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 • 𝑑𝑥 𝑑𝑡 \= 𝑘 𝐴 𝑜 − 𝑥 [𝐵]𝑜 − 𝑥 • • Nếu nồng độ ban đầu A và B khác nhau 𝑘𝑑𝑡 =dx/ 𝐴 𝑜 − 𝑥 [𝐵]𝑜 − 𝑥 𝑡 𝑑𝑡 𝑡=0 →𝑘 Ta có 𝑘𝑡 = 𝑘= \= 𝑡 1 𝑥=0 𝐴 𝑜−𝑥 [𝐵]𝑜 −𝑥 1 𝐴 𝑜−𝑥 [𝐵]𝑜−𝑥 1 𝐴 𝑜 −[𝐵]𝑜 \= 1 (ln[𝐵]𝑜 𝐴 𝑜 ]−[𝐵]𝑜 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 𝑑𝑥 𝑑𝑡 = 𝑘 𝐴 𝑜 − 𝑥 𝑘𝑡 = − 1 𝐴 𝑜−𝑥 + ln 𝐴 𝑜 − 𝑥 − ln 𝐴 1 1 𝐴 −𝑥 [𝐵] (𝑙𝑛 [𝐵]𝑜 −𝑥 [𝐴]𝑜 𝑡 𝐴 𝑜−[𝐵]𝑜 𝑜 𝑜 \= \= 𝑘 𝐴 𝑜 − 𝑥 [𝐵]𝑜 − 𝑥 • Nếu nồng độ ban đầu A và B bằng nhau 𝐴 𝑜 = 𝐵 𝑑𝑥 1 [𝐵]𝑜−𝑥 𝑑𝑥 𝑑𝑡 𝑜 −ln [𝐵]𝑜 − 𝑥 1 𝑥 − 𝑜 2 1 𝐴𝑜 t1/2= 1/k 𝐴 𝑜 P.u bậc 2 có t1/2 tỉ lệ nghịch với nồng độ ban đầu các chất p.u 2,303 𝑏(𝑎−𝑥) 𝑙𝑔 𝑎(𝑏−𝑥) 𝑡(𝑎−𝑏) 31 32 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 1/[A] 1/[A]0 tg=OC/OB =k C B O 33 34 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PƯ BẬC 2 • Dựa vào chu kì bán hủy • K=1/(t1/2.[A]0) -> xđ được t1/2, tính k X: nồng độ ester và NaOH p.u theo t.10-3 (mol/l) Thời gian p.u (phút) 5,91 11,42 16,30 22,07 31,17 31,47 36,44 4 9 15 24 37 53 83 35 36 6 22/02/2019 PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG • PP thử sai: khảo sát sự biến đổi hàm lượng của chất thử nghiệm trong từng khoảng thời gian khác nhau. Thay các số liệu vào pt động học các loại p.u, xem có trị số nào tương thích thì bậc của p.u là bậc của pt đó. Nếu p.u bậc 0 thì đường [A]=f(t) là đường thẳng. Nếu p.u bậc 1 thì đường lg[A]=f(t) là đường thẳng. Nếu p.u bậc 2 thì đường 1/[A]=f(t) là đường thẳng. • PP dựa vào chu kì bán hủy: tiến hành p.u với nồng độ ban đầu của các chất khác nhau, đo thời gian cần để nồng độ ban đầu còn 1 nửa, thay vào cthuc tính hằng số tốc độ xđ xem thuộc bậc nào. Vd: phan hủy acetaldehyde ở 518oC, nếu áp suất ban đàu 363 mmHg thì t1/2 410 giây, 169 mmHg thì t1/2 là 880 giây. Xđ bậc p.u ĐỘNG HỌC CỦA PƯ PHỨC TẠP • Nguyên lí độc lập: mỗi p.u thành phần diễn ra tuân theo quy luật động học một cách độc lập, riêng rẽ, không phụ thuộc vào các p.u thành phần khác. • Dấu hiệu nhận biết phức tạp: Bậc p.u thay đổi Trong qtr p.u thường tạo ra sp trung gian Đường cong biểu diễn sự phụ thuộc giữa nồng độ sp vào thời gian thường có dạng chữ S 37 38 PƯ THUẬN NGHỊCH PƯ THUẬN NGHỊCH • Là p.u mà sau khi chất tham gia ban đầu mất đi một lượng để tạo thành sp thì các chất tạo thành lại tương tác với nhau cho ra chất ban đầu. • Thường là p.u biến đổi đồng phân, p.u trao đổi, p.u ester hóa, p.u thủy phân. • Để đơn giản, xét 1 p.u thuận nghịch bậc 1 A1 k1 ⇄ 𝑑𝐴 • 𝑣 = 𝑣1 − 𝑣2 = − 𝑑𝑡 = 𝑘1 . 𝐴1 − 𝑘2 . 𝐴2 • a là nồng độ ban đầu chất p.u A1 , x là nồng độ A1 đã p.u tại thời điểm t. • Nếu tại thời điểm t = 0 ban đầu, nồng độ sp A2 =0, thì x = [A2] tại thời điểm t: • 𝑑𝑥 𝑑𝑡 \= 𝑘1 . (𝑎 − 𝑥) − 𝑘2 . 𝑥 (1) • Khi p.u CB (x= x CB, nồng độ chất tham gia p.u không đổi): A2 k2 • 𝑑𝑥𝑐𝑏 𝑑𝑡 \= 0 => 𝑘1 . 𝑎 − 𝑥𝑐𝑏 = 𝑘2 . 𝑥𝑐𝑏 => 𝑘2 = 𝑘1 . 𝑎−𝑥𝑐𝑏 thay vào (1) 39 PƯ THUẬN NGHỊCH • • 𝑑𝑥 𝑑𝑡 \= 𝑘1 .𝑎 𝑥𝑐𝑏 𝑘1 .𝑎 𝑥𝑐𝑏 1 (𝑥𝑐𝑏 − 𝑥) => \= 𝑡 𝑙𝑛 𝑥 𝑥𝑐𝑏 𝑐𝑏 −𝑥 𝑘1 .𝑎 𝑥𝑐𝑏 𝑡 𝑑𝑡 𝑡=0 \= 𝑡 𝑑𝑥 𝑡=0 𝑥𝑐𝑏 −𝑥 𝑥𝑐𝑏 𝑥𝑐𝑏 \=> 𝑘1 = 2,303. 𝑎.𝑡 𝑙𝑔 𝑥 𝑐𝑏 −𝑥 𝑥𝑐𝑏 (2) 40 PƯ SONG SONG • Là p.u là p.u trong đó các chất p.u ban đầu có thể đồng thời biến đổi theo các hướng khác nhau, tạo các sp khác. • P.u song song bậc 1: • Xét 1 p.u theo sơ đồ sau (y) A2 k1 (x) A1 (z) A3 (3) • Như vậy biết a, x và x CB tính được k1 rồi tính được k2 theo (2) k2 • Gọi a là nồng độ ban đầu của chất p.u, x là nồng độ chất A1 đã tham gia p.u tại thời điểm t. 41 42 7 22/02/2019 PƯ SONG SONG • 𝑑𝑥 𝑑𝑡 PƯ SONG SONG \= 𝑘. (𝑎 − 𝑥) (1) • Mặt khác Ở đây k là hằng số tốc độ biến đổi chất p.u A1 theo cả 2 hướng. Lấy tích phân pt trên từ t =1 -> t tương ứng từ x= 0 -> x 𝑑𝑧 \= 𝑘1 𝑘2 \=> 𝑦 𝑧 \= 𝑘1 𝑘2 (3) • NC x,y,z ở thời điểm t khác nhau, thay vào (2), (3) tìm được k1 và k2. 2 KCl 3 KClO 4 6 KClO 3 1 𝑎 𝑡 𝑎−𝑥 𝑘 = 𝑙𝑛 𝑑𝑥 𝑑𝑦 KCl NO 2 H2 O + 𝑑𝑧 OH OH Tại t=0, x =0, y =0 ta có x=y +z => = + = 𝑘1 . 𝑎 − 𝑥 + 𝑑𝑡 𝑑𝑡 𝑑𝑡 𝑘2 . 𝑎 − 𝑥 = (𝑘1 + 𝑘2 )(𝑎 − 𝑥) so với pt (1) thấy k=𝑘1 + 𝑘2 1 + OH • y là nồng độ chất A2 tại thời điểm t, z là nồng độ chất A3 tại thời điểm t 𝑑𝑥 + 3 O2 + HN O 3 H2 O + NO 2 𝑎 => 𝑘1 + 𝑘2 = 𝑡 𝑙𝑛 𝑎−𝑥 (2) OH O2 N NO 2 43 + H2 O 44 NO 2 PƯ SONG SONG PƯ NỐI TIẾP • Vd: p.u phân hủy glucose • Xét p.u xảy ra: A1 k1 A2 k2 A3 • P.u song song bậc 2: • − n n i 1 i 1 v vi • − n dxi ki a x .(b x) dt i 1 • − 𝑑𝐴1 \= 𝑘1 . 𝐴1 𝑑𝑡 𝑑[𝐴2 ] 𝑑𝑡 𝑑𝐴3 𝑑𝑡 \= 𝑘1 . 𝐴1 − 𝑘2 . 𝐴2 \= 𝑘2 . 𝐴2 • Tại thời điểm ban đầu của p.u t = 0, [𝐴1 ]=a, 𝐴2 = 𝐴3 = 0 • Gọi x là nồng độ chất A1 đã p.u, y là nồng độ chất A2 tại thời điểm t, z là nồng độ chất A3 tại thời điểm t dx k a x .(b x) dt n 1 b( a x ) k ki ln t.(a b) a(b x) i 1 • x x x .... xn x x1 x2 .... n 1 2 k1 k 2 k n k1 k 2 ... k n k 𝑑𝑥 𝑑𝑡 𝑑𝑦 \= 𝑘1 . 𝑎 − 𝑥 (1) ; 𝑑𝑡 = 𝑘1 . 𝑎 − 𝑥 − 𝑘2 𝑦 (2); \=> 𝑑𝑡 𝑑𝑦 𝑑𝑡 \= 𝑘1 . 𝑎. 𝑒 −𝑘1 𝑡 − 𝑘2 𝑦 => 𝑑𝑦 𝑑𝑡 \= 𝑘2 𝑦 (3) PƯ NỐI TIẾP • Từ (1) lấy tích phân: lna-ln(a-x)=𝑘1 𝑡 => a-x = a.𝑒 −𝑘1 𝑡 => x = a(1𝑒 −𝑘1 𝑡 ) (4) thay vào (2) ta có: 𝑑𝑦 𝑑𝑡 46 PƯ NỐI TIẾP • 𝑑𝑧 45 + 𝑘2 𝑦=𝑘1 . 𝑎. 𝑒 −𝑘1 𝑡 • Biết x=y=z, thay vào tren ta có 𝑘1 .𝑎 • 𝑧 = 𝑎 1 − 𝑒 −𝑘1 𝑡 − 𝑘 𝑘1 𝑘2 −𝑘1 𝑒 𝑘2 𝑡 + 𝑘2 𝑦𝑒 𝑘2 𝑡 =𝑘1 . 𝑎. 𝑒 −𝑘1 𝑡 . 𝑒 𝑘2 𝑡 2 −𝑘1 𝑘1 .𝑎 𝑒 −𝑘1 𝑡 + 𝑘 2 −𝑘1 𝑒 −𝑘2 𝑡 = 𝑎(1 − 𝑘 𝑘1 . 2 −𝑘1 𝑒 −𝑘1 𝑡 + 𝑒 −𝑘2 𝑡 (6) • Từ (4) (5), (6) tính được k1 k2 k3 theo cơ sở các số liệu thực nghiệm. \=> 𝑑𝑦. 𝑒 𝑘2 𝑡 +𝑘2 𝑦𝑒 𝑘2 𝑡 𝑑𝑡=𝑘1 . 𝑎. 𝑒 (𝑘2 −𝑘1 )𝑡 𝑑𝑡 d(y𝑒 𝑘2 𝑡 )=𝑘1 . 𝑎. 𝑒 (𝑘2 −𝑘1 )𝑡 𝑑𝑡 .Lấy tích phân: • 𝑦 𝑑( y𝑒 𝑘2 𝑡 ) 𝑦=0 • y𝑒 𝑘2 𝑡 𝑘1 .𝑎 \=𝑘 2 −𝑘1 \= 𝑒 𝑡 𝑘 . 𝑎. 𝑒 (𝑘2 −𝑘1 )𝑡 𝑑𝑡 𝑡=0 1 (𝑘2 −𝑘1 )𝑡 𝑘1 .𝑎 −𝑘 2 −𝑘1 𝑘1 .𝑎 \=> y =𝑘 2 −𝑘1 𝑘1 .𝑎 𝑒 −𝑘1 𝑡 − 𝑘 2 −𝑘1 𝑒 −𝑘2 𝑡 (5) 47 48 8 22/02/2019 Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư Ảnh hưởng của nồng độ chất pư đến tốc độ pư Ảnh hưởng của nồng độ Ảnh hưởng của nhiệt độ Ảnh hưởng của xúc tác • Phản ứng đồng thể v = kCAa .Cbb • Phản ứng dị thể vhh >> vkt → v vkt vhh sự phụ thuộc lgk theo nghịch đảo nhiệt độ (1/T) là hàm bậc nhất, đồ thị là 1 đường thẳng, hệ số 𝐸∗ 53 𝑂𝐶 góc tg− 2,303.𝑅 = 𝑂𝐵54 T 9 22/02/2019 Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng Phương trình Arrhenius • Gọi T1 là nhiệt độ khảo sát ở đk thường, ứng với k1 • T2 là nhiệt độ khảo sát ở đk cao, ứng với k2 𝑘 𝐸∗ • 𝑙𝑔 𝑘2 = − 2,303𝑅 1 1 𝑇2 1 −𝑇 1 𝐸 ∗ .(𝑇 𝑇) 2− 1 = 2,303𝑅𝑇 𝑇 2 1 Bt: thủy phân sulphacetamin ở 120oC thì hằng số tốc độ phân hủy là 9.10-6.s-1. Năng lượng hoạt hóa là 94kJmol-1 Xác định hằng số tốc độ phân hủy ở 25oC. 55 56 Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng • Phương pháp lão hóa cấp tốc thuốc là phương pháp đẩy nhanh sự phân hủy thuốc trong điều kiện thực nghiệm nhằm tìm ra các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền, độ ổn định và tuổi thọ của thuốc trong khoảng thời gian ngắn, rồi từ đó dự kiến tuổi thọ của thuốc ở điều kiện thực tế bảo quản. §Ó dù ®o¸n tuæi thä cña thuèc A chØ ph©n huû theo qui luËt ®éng häc bËc 1, tiÕn hµnh như sau: b¶o qu¶n thuèc ë nhiÖt ®é 50oC vµ 60oC, sau 100ngµy, x¸c ®Þnh hµm lưîng dưîc chÊt, cho kÕt qu¶ thuèc cßn 96,3% vµ 92,8% so víi hµm lưîng ban ®Çu H·y tÝnh tuæi thä cña thuèc A khi b¶o qu¶n ë 30oC (thuèc ®¹t tiªu chuÈn khi hµm lưîng kh«ng nhá h¬n 90% so víi hµm lưîng ban ®Çu) . Ghi chó: - Bµi tËp chØ xÐt vÒ tiªu chuÈn hµm lîng. 57 Xác định tuổi thọ của thuốc • PP thử dài hạn: xác định tuổi thọ của thuốc trong điều kiện thường. • Phương pháp thử cấp tốc: xác định tuổi thọ trong điều kiện nhiệt cao Đk thử cấp tốc cho vùng khí hậu VN: nhiệt độ 402 oC, độ ẩm 75 5(%), thời gian thử 6 tháng (với CP kém bền or chưa NC nhiều, thời gian thử kéo dài hơn so với quy định). Việc thử cấp tốc thường tiến hành trong buồng vi khí hậu kiểm soát được nhiệt độ và độ ẩm. 59 - C¸c chØ tiªu kh¸c cña thuèc ®Òu ®¹t trong 58 qu¸ tr×nh b¶o qu¶n Xác định tuổi thọ của thuốc • Ct tính tuổi thọ thuốc ở đk thường: T(t) = yn . T(lh) T(t): tuổi thọ ở đk thường T(lh): tuổi thọ ở đk lão hóa yn : hệ số nhiệt độ (y =2-4, giá trị Tb = 3) • Vd: Nhiệt độ thương T(t) =30oC, T(lh)= 50oC n= (T(lh)-T(t))/10 = 2 Tuổi thọ thuốc: T(t) = 32 . T(lh) -> biết tuổi thọ ở đk lão hóa -> tuổi thọ thường 60 10 22/02/2019 Ảnh hưởng của xúc tác tới tốc độ phản ứng Chất xúc tác – làm tăng tốc độ pư hoá học có G lgkh = lg𝑘1-pH sp sp 69 Phản ứng xúc tác acid-base 70 Phản ứng xúc tác acid-base TH OH- tham gia xt: 𝑣 = 𝑘2 . [𝑂𝐻 − ] 𝐵 Lgv=lg𝑘2 + lg 𝐵 + 𝑝𝐻 + 14 khd = 𝑘2 [𝑂𝐻 − ] Với nước tinh khiết: [𝐻 +][𝑂𝐻 −] =10-14= kn => [𝑂𝐻 −] = kn / [𝐻 +] => khd = 𝑘2 [𝑂𝐻 −] = 𝑘2 . kn / [𝐻 +] => lgkhd = lg 𝑘2 . 𝑘𝑛 +pH =f(pH) là đường thẳng không qua góc tọa đọ, hệ số góc +1, đây là p.u xt base đặc trưng. • • • • • Ảnh hưởng của pH trên tốc độ p.u: k0 A + Bsp (1) ka B- + H+ BH (2) (1) => v= k0 . [A][B] 𝐵 − [𝐻 + ] k • (2) => ka = 𝐵𝐻 => 𝐵− = [𝐻a+ ] 𝐵𝐻 • => v= k0 . ka . 𝐴 𝐵𝐻 [𝐻 + ] • Gọi Bo là nồng độ ban đầu của B=> [Bo]= [B-] + [BH] 𝐵𝐻 71 • => [BH]= [Bo]- ka . + => [BH] 𝐻+ + ka . 𝐵𝐻 = [Bo] [𝐻 ] [BH] [Bo] 𝐴 𝐵𝐻 [𝐻 +] => 𝐻 + = 𝐻 + +k thay vào v= k0 . ka . [𝐻 + ] ta có a 𝐴 [Bo] v=k0 . ka . 𝐻 + +k a 72 12 22/02/2019 Phản ứng xúc tác acid-base • Thay vòa pt tốc độ: v=k0 . ka . Đặt khd= k0 . ka . 1 𝐻 + +𝑘0 𝐴 Phản ứng xúc tác acid-base [Bo] • Trong mt có acid: 𝐻 + >> ka => ka + 𝐻 + 𝐻 + , ta có khd= k0 . ka / 𝐻 + => lg khd =lg k0 + lg ka +pH=f(pH) là đường thẳng không qua gốc tọa độ có h/s góc +1 ở vùng acid Trong mt base: 𝐻 + ka + 𝐻 + ka , ta có khd= k0 . ka / ka = k0 hằng số tốc độ không phj thuộc pH 𝐻 + +𝑘0 ta có v= khd . 𝐴 [Bo] Từ pt khd = 𝑘𝑎 + 𝑘0 𝑘𝑎 𝑘0 𝑘𝑎 𝑘0 𝑘𝑎 \= 𝑘0 độ, có h/s góc 73 \=> tại -𝑘𝑎 + 1 𝑘0 𝑘𝑎 𝑘0 𝑘𝑎 𝑘𝑎 +[𝐻 + ] 𝑘𝑎 +[𝐻 + ] 𝑘0 𝑘𝑎 \=> 1 𝑘ℎ𝑑 \= + \=f([𝐻 ]) là đt không qua góc tọa , cắt trục tung tại 1 𝑘0 , cắt trục hoành 74 H Mặt khác từ pt khd = \= Xúc Tác dị thể Phản ứng xúc tác acid-base 𝑘0 𝑘𝑎 1 𝑘𝑎 +[𝐻 + ] 𝑘ℎ𝑑 [𝐻 + ] 1 [𝐻 + ] F F B F homogeneous acid catalysts ta có Khdka +khd [H+]= k0ka => khd = k0 - khd [H+]/ka = f(H+]) là đt không qua góc tọa độ, hệ số góc - khd /ka Tóm lại, h/s tốc độ hiệu dụng của p.u là hàm tuyến tính của nồng độ các ion tham gia xt. N H CO2H L-proline (organocatalyst) enzyme (biocatalyst) zeolite (crystalline aluminosilicate) copper-zinc crystallites on silica 75 Cơ chế xúc tác dị thể Cơ chế xúc tác dị thể (Thuyết hấp phụ) Khuếch tán chất pư từ ngoài đến bề ngoài mặt chất xúc tác Hấp phụ chất phản ứng trên bề mặt (tại tâm hoạt động của bề mặt xúc tác) Phản ứng trên bề mặt Nhiều pư được xúc tác trên những bề mặt của chất rắn thích hợp . Giải hấp sản phẩm phản ứng khỏi bề mặt Khuếch tán sản phẩm từ bề mặt ra ngoài 77 EOS 78 13 22/02/2019 Xúc tác dị thể Phản ứng hydrogen hoá etylen C2H4(g) + H2(g) C2H6(g), H = -136 kJ/mol. Phản ứng rất chậm khi không có xúc tác. Sự có mặt của xúc tác kim loại (Ni, Pt hay Pd) phản ứng diễn ra nhanh tại nhiệt độ phòng. – Đầu tiên phân tử etylen và hydro bị hấp phụ lên tâm hoạt động cùa bề mặt kim loại. – Liên kết hydro bị đứt và nguyên tử hydro di chuyển trên bề mặt kim loại – Khi 1 ng tử H va chạm với 1 phân tử etylen trên bề mặt thì lk C-C bị đứt và 1 lk C-H được hình thành – Khi phân tử C2H6 tạo thành thì nó sẽ được giải hấp ra khỏi bề mặt của xúc tác. – Khi etylen và H2 bị hấp phụ lên bề mặt xúc tác thì năng lượng cắt đứt lk và năng lượng hoạt hoá của pư sẽ nhỏ hơn so với khi không dùng xúc tác. 79 80 HYDRO HÓA XÚC TÁC Cơ chế của xúc tác dị thể porous carrier (catalyst support) bed of catalyst particles reactants substrate reactor product reaction desorption adsorption products catalyst support active site HYDRO HÓA XÚC TÁC HYDRO HÓA XÚC TÁC 14 22/02/2019 Classic Route to Ibuprofen H C l, AcO H , Al W aste Ac 2 O AcO H HCl H 2 O / H+ ClC H 2 CO 2 Et AlCl 3 NaO Et Hoechst Route To Ibuprofen AcOH C O C H3 EtO 2 C O HC O N H2O H HF H2 / Ni CO, Pd Ac2O H 2 O / H+ O N HO HO2C OHN H O2C N H3 TỔNG HỢP PARACETAMOL TỔNG HỢP PARACETAMOL:XÚC TÁC TS1 XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C Green Paracetamol Process Anti-inflammatory drug Ibuprofen production 100% atom efficiency Celanese Company 1.642 billion $ In 2013 15 22/02/2019 XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C Antiparkinsonian agent Lazabemide production 100% atom efficiency Hoffmann-La Roche Company Rút ngắn từ 8 gđ xuống 1 gđ XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C Tổng hợp Naproxen: Phương pháp kinh điển XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C Naproxen production: Albemarle Company XÚC TÁC TẠO LIÊN KẾT C-C Naproxen production: Albemarle Company XÚC TÁC SINH HỌC Anti-inflammatory drug Heck Coupling: Nobel prize 2010: 96 16 22/02/2019 VAI TRÒ CỦA XÚC TÁC SINH HỌC CPO subtilisin • Phản ứng êm dịu: dung môi nước, nhiệt độ phòng phytase XÚC TÁC SINH HỌC • Enzym từ thiên nhiên, dễ phân hủy sinh học • Tốc đọ cao, đặc hiệu, lập thể cao • Sản phẩm chất lượng cao • Thân thiện môi trường laccase CaLB HNlase Inventing New Enzymes & Enzymatic Reactions 97 ƯU ĐIỂM CỦA XÚC TÁC SINH HỌC ƯU ĐIỂM CỦA XÚC TÁC SINH HỌC E. coli cell • Xt có tính chọn lọc cao, nhạy đối với ảnh hưởng của nhiệt độ, pH mt -> chọn lọc và điều chỉnh kiểm soát được OH OH OH O OH O H2O3PO H OH H2 5000 KPa OH OH D-glucose HO HO CO2H Co, 160 oC OH O OH OH OH O O H2O3PO OH OH OH HO2C CO2H + OH OH conc. HNO3 CO2H O O CO2H O O2 900 KPa OH OH Cu, NH4NO3 cis,cismuconic acid catechol CO2H O HO OH O Adipic acid CƠ CHẾ HOẠT ĐỘNG CỦA ENZYM CƠ CHẾ HOẠT ĐỘNG CỦA ENZYM • Sự a/h của nồng độ cơ chất đối với tốc độ p.u • 𝑣= 𝑑𝑃 𝑑𝑡 \= 𝑘2 [𝑆𝐸] • Nếu sử dụng PP nồng độ dừng với ES. Ta có tốc độ p.u 𝑘1 𝐸 𝑆 − 𝑘−1 𝑆𝐸 + 𝑘2 𝑆𝐸 = 0 • => Cơ chế chìa khóa Enzym E t/d với chất nền S tạo phức chất enzyme-cơ chất ES, sau đố phức chất này bị phân hủy tạo sp cuối P và tái sinh xt enzyme E 𝑑[𝐸𝑆] 𝑑𝑡 𝑑[𝐸𝑆] 𝑑𝑡 \= \= 𝑘1 𝐸 𝑆 − (𝑘−1 +𝑘2 ) 𝑆𝐸 = 0 • Gọi [Eo] là nồng độ ban đầu xt, [E] nồng độ còn lại của xt khi CB 17 22/02/2019 CƠ CHẾ HOẠT ĐỘNG CỦA ENZYM • [Eo] = [E]+ [ES]=> [E]= [Eo] - [ES] • 𝑘1 𝐸0 𝑆 − 𝑘1 𝑆𝐸 𝑆 = (𝑘−1 +𝑘2 ) 𝐸𝑆 𝐸 0 • => 𝐸𝑆 = 𝑘−1+𝑘 2 𝑘1 • Khi nồng độ cơ chất nhỏ TH 𝑘𝑚 >>[S] => 𝑘𝑚 + [S] 𝑘𝑚 , tốc độ p.u v tang theo sự tang nồng độ cơ chất gần như tuyến tính: v = 𝑆 +𝑆 • Giả sử gđ 2 xảy ra với tốc độ chậm, tốc độ p.u bị giới hạn bởi tốc độ pt, khi đó: • 𝑣= 𝑑𝑃 𝑑𝑡 𝐸 0 = 𝑘2 𝑆𝐸 = 𝑘2 . 𝑘−1+𝑘 2 • Đặt 𝑘𝑚 = 𝑘1 𝑘−1 +𝑘2 𝑘1 CƠ CHẾ HOẠT ĐỘNG CỦA ENZYM 𝑆 (hằng số Michaelis) => 𝑣 = 𝑘2 . 𝐸0 𝑆 𝑘𝑚 +[𝑆] 𝑘𝑚 • Khi nồng độ cơ chất lớn [S] >>𝑘𝑚 => 𝑘𝑚 + [S] [S] Nồng độ cơ chất S tang tới một giới hạn nào đó thì tốc độ p.u tang gần giá trị cực đại. 𝑣 = 𝑘2 . +𝑆 𝑘2 . 𝐸0 𝑆 𝐸0 𝑆 𝑘𝑚 +[𝑆] 𝐸0 𝑆 𝑘2 . 𝑆] Ta có v= 𝑘2 𝐸0 . Khi đó p.u xt men đạt tới tốc độ cực đại Vmax =𝑘2 𝐸0 𝑉𝑚𝑎𝑥 𝑆 => v= 𝑘𝑚 +[𝑆] 1 1 𝑣 𝑣𝑚𝑎𝑥 𝑘𝑚 \=> = số góc tg=OA/OB= + 𝑘𝑚 . 1 𝑣𝑚𝑎𝑥 [𝑆] 1 \= 𝑓( ) là tuyến tính với hệ 𝑆 𝑣𝑚𝑎𝑥 Cấu trúc của enzym Hóa lập thể của thalidomide ENZYM OXI HÓA KHỬ ENZYM OXI HÓA KHỬ 18 22/02/2019 Enzym khử hóa ceton Enzym khử hóa ceton Công nghệ enzym khử hóa ceton Sản xuất L-tert-leucine bằng enzym khử hóa Tổng hợp hydroxy acid XÚC TÁC SINH HỌC THỦY PHÂN 19 22/02/2019 Cơ chế xúc tác sinh học thủy phân ester H3COOC H3COOC Glu O Glu S O O R O H N: H S O R O O N Xúc tác sinh học thủy phân ester O O: His Ester bound in active site H Ser :O H + N O H H NH NH Gly N H O O H Ser His Tetrahedral intermediate Ala O H NH Gly NH Ala O Glu O H3COOC O H His O S N N R 70 O H OH Ser H NH Gly Acyl enzyme NH Ala Xúc tác sinh học thủy phân ester Xúc tác sinh học thủy phân ester Neuropathic pain and partial seizures drug Xúc tác sinh học thủy phân ester Xúc tác sinh học thủy phân nitril Nitrilase from Bacillus pallidus 20 22/02/2019 Xúc tác sinh học thủy phân nitril Xúc tác sinh học thủy phân Glycoside Glycosidase enzyme Xúc tác sinh học thủy phân Glycoside Xúc tác sinh học thủy phân Glycoside steviozit Rutin steviol Quercetin Xúc tác sinh học thủy phân Glycoside Thủy phân Glycoside Amylase Hydrolysis of starch to sugars Cirsilineol 4’-O-β-D glucopyranozit Cirsilineol 21 22/02/2019 Tổng hợp Vitamin B5 Tổng hợp Vitamin B5 127 Quang hợp 128 Xúc tác quang hóa-quang hợp 256 tỷ tấn/năm Light harvesting antenna purple photosynthetic bacteria Quang hợp Four protein subunits Two monomeric chlorophylls Two pheophytin molecules Quinone molecule QA Quinone molecule QB One iron ion (Fe) Reaction center of bacterium Rhodopseudomonas virdis Công nghệ ứng dụng trong hóa dược Nobel Prize in 1988 22 22/02/2019 Trạng thái siêu tới hạn Công nghệ carbon dioxide siêu tới hạn Supercritical Fluid Supercritical Fluid Extraction SFE (Gas Extraction) Trạng thái siêu tới hạn High pressure liquid extraction Giản đồ pha của CO2 và H2O Supercritical Fluid Extraction - SFE (Gas Extraction) Adsorption Absorption L-L extraction Stripping Ứng dụng của công nghệ siêu tới hạn Công nghệ siêu tới hạn Extraction, purification, and separation of: Extraction, purification, and separation of: Edible oils and fats Hops extract Natural dyes: Annatto, Hibiscus Vitamins (Tocopherols, Vit. E, Tocotrienols) Carotenoids Sterols Essential fatty acids (EPA, DHA, DPA) Bioactive compounds, e.g. Pyrethrum Caffeine, Theobromine, Cholesterol Spices: Capsaicin, Pepper, Coriander Mono- and Diglycerides Aroma compounds: Thiosulfinates Citrus oils Antioxidants: Vitamin E, Ascorbic acid, Polyphenoles, Diacin, Genicin (Steroids) Theobromine Caffeine 23 22/02/2019 Xúc tác trong CO2 siêu tới hạn Xúc tác trong CO2 siêu tới hạn Xúc tác trong CO2 siêu tới hạn Xúc tác trong CO2 siêu tới hạn Cấu tạo của chất lỏng ionic Công nghệ chất lỏng ionic 24 22/02/2019 Công nghệ xúc tác kết hợp CO2 siêu tới hạn và chất lỏng ionic Cấu tạo của chất lỏng ionic Reactant IL + Catalyst + Reactant + CO2 High pCO2 one phase Công nghệ xúc tác sinh học- CO2 siêu tới hạn và chất lỏng ionic scCO2 phase OH CO2 + Product IL + Catalyst + Product Low pCO2 two phases P CO2 + IL Carbon dioxide P P CO2 IL Ionic liquid + catalyst Product Peters & Witkamp Công nghệ chất lỏng ionic OAc OAc lipase IL phase Pravadoline, a potential non-steroidal antiinflammatory drug Or poly(ethyleneglycol) (PEG) Xúc tác chuyển pha ammonium salts 1-4 and phosphonium salts 5,6 XÚC TÁC CHUYỂN PHA 25 22/02/2019 Xúc tác chuyển pha Cơ chế hoạt động của xúc tác chuyển pha Xúc tác chuyển pha Xúc tác chuyển pha X- N+ R OR Nu- + Nu-E EX H2O N+ R OR N N PTC (X) HO- + N+ + Nu H R OR N PTC (Nu) PTC (OH) Organic Aqueous - X N+ R OR + HO- M+OH- N N+ + M+XR OR N PTC (X) PTC (OH) Two phase mild reaction conditions Xúc tác chuyển pha crown ethers 7-9 and a cryptand 10 Complexes with potassium cation are shown for 7 and 10 Purple benzene- Chất oxi hóa mạnh trong dung môi hữu cơ 26 22/02/2019 Xúc tác chuyển pha Thioesterification for Lubricant Xúc tác chuyển pha cho phản ứng alkyl hóa O Ph N OtBu 1. PhCH2Br 2. 50% aq. KOH 3. PTC(phase transfer catalyst) Toluene/CHCl3(7:3) Ph O Ph N Ph OtBu CH2Ph rt, 6hr Br N+ O N C37H37BrN2O Corey, E.J.; Xu, F.; Noe, Mol. Wt.:M.C. 605.61J. Am. Chem. Soc. 1997, 114, 12424. Application Phase-transfer catalyst Thiolation (Methyl Mercaptan) Công nghệ đông khô và động học quá trình bay hơi nước Cấu tạo của nước H H O 27 22/02/2019 Giản đồ pha của nước Cấu tạo của nước O The bond that forms water is a covalent bond Công nghệ đông khô Công nghệ đông khô Freeze-drying is a kind of preservation technology, by which the material is cooled below its eutectic temperature or glass transition temperature firstly to be solidified completely, then dried in vacuum space at low temperature by sublimation drying and desorption drying till 95-99% of moisture is removed. The product can be stored at room temperature or 4 0C for long time. Freeze-drying has become a most important technique for the preservation of heat-sensitive pharmaceuticals and foods. Công nghệ đông khô Các quá trình truyền nhiệt và truyền khối G G Q G Q Q (a) Q G (d) plate (b) G Q G Q (c) G Q G G (e) frozen layer G Q (f) Q heat transfer G mass transfer 28 22/02/2019 Công nghệ đông khô The freeze drying of fruits and vegetables is emerging and high value-added technology. Application: Freeze-dried foods are high value-added products, regarded as high-quality food, convenience food, leisure food, exported vegetables and fruits, or in travelling, exploration, navigation and so on. Problems and difficulties: Freeze-drying process is a time-consuming and energy consuming process; the parameters of the freeze-drying process have decisive impact on the quality of freeze-dried food . Sản phẩm theo công nghệ đông khô • Pharmaceuticals – large and small molecules • Bacteria • Viruses • Vaccines • Plasma • Small Zoological Specimens (Taxidermy) • Fruit • Coffee • Flowers • Water-Damaged Documents |