Giải bài tập hóa 9 bài 6 trang 58 năm 2024
|
Bài 6 trang 58 Hóa 9: Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hồn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: cho m gam hốn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở đktc. Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chết rắn. Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg, mMg = 0,6g. Gọi nAl = x Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ( 1) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ (2) Theo pt (2) nH2 (2) = nMg = 0,025 mol Theo pt (1) nH2 (1) = ⇒ Tổng số mol H2 là (∗) Theo đề bài ta có: VH2 = 1568ml = 1,568 l Từ (∗) và (∗∗) Giải ra ta có : x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03 . 27 = 0,81g mhỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 g Giải Hóa 9 bài 18: Nhôm Giải hóa 9 bài 6 trang 58Bài 6 trang 58 sgk hóa 9 với lời giải chi tiết rõ ràng được VnDoc.com biên soạn giải bài tập SGK Hóa lớp 9 bài 18. Ngoài ra việc tham khảo tài liệu còn giúp các bạn học sinh rèn luyện và nâng cao kỹ năng giải bài tập. Mời các bạn cùng tham khảo. Bài 6 SGK Hóa 9 trang 58Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Hướng dẫn giải bài tập Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư. Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol Ở thí nghiệm 1: Số mol H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al. Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x → 1,5x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,025 → 0,025 (mol) Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = nAl Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam %Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%. ............................................. Ngoài Bài 6 trang 58 sgk hóa 9. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 9 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn học tốt. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 Mg + H2S04 → MgS04 + H2 Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư. => mMg= 0,6 (g) Dựa vào PTHH (1), (2) và số mol khí H2 tính toán được số mol của Al \=> từ đó tính được phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Quảng cáo Lời giải chi tiết Số mol khí thoát ra= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Phương trình hóa hoc: ở TN1 : 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 TN2: Mg + H2S04 → MgS04 + H2 Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg \({n_{Mg}} = \frac{{0,6}}{{24}} = 0,025\,\,mol\) Gọi x là số mol Al Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}(2)}} = {n_{Mg}} = 0,025\,\,mol\) Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}(1)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\) Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A: %Mg = \( \dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%. Loigiaihay.com
Giải bài 1 trang 57 SGK Hoá học 9. Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm: |
