Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?
Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?
Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?
Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al
B. Au, Cu, Al, Mg, Zn
C. Fe, Zn, Cu, Al, Mg
D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe
Xem đáp án » 20/02/2020 8,444
a. nCH3COOH = 10^-3
Dung dịch HCl có pH = 4 —> nH+ = 10^-6
Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,02 lít
CH3COOH CH3COO- + H+
10^-3…………………0………..10^-6
x………………………..x………..x
10^-3 – x……………..x…….x + 10^-6
0,05-x/0,02………..x/0,02..x/0,02+5.10^-5
Ka = [x/0,02][x/0,02 + 5.10^-5] / [0,05 – x/0,02] = 10^-4,75
—> x = 1,819.10^-5
—> [H+] = x/0,02 + 5.10^-5 = 9,6.10^-4
—> pH = 3,02
b. Trong dung dịch CH3COOH: pH = 3 —> [H+] = 0,001
CH3COOH CH3COO- + H+
a
0,001……………….0,001…..0,001
a – 0,001…………..0,001…..0,001
—> Ka = 0,001.0,001/[a – 0,001] = 10^-4,75
—> a = 0,0572
—> nCH3COOH = 1,431.10^-3
pH = 11 —> nKOH = 1,5.10^-5
—> Sau pha trộn dung dịch chứa CH3COOK [1,5.10^-5] và CH3COOH [1,416.10^-3]
Vdd = 0,04 lít —> Nồng độ CH3COOK [3,75.10^-4] và CH3COOH [0,0354]
CH3COOH CH3COO- + H+
0,0354…………..3,75.10^-4
x………………………x………….x
0,0354-x………x+3,75.10^-4….x
—> Ka = x[x + 3,75.10^-4] / [0,0354 – x] = 10^-4,75
—> x = 6,21.10^-4
—> pH = 3,21
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Khi trộn 10ml dung dịch NaOH có pH=13 với 10ml dung dịch HCl 0,3m, thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu
Các câu hỏi tương tự
Giải thích các bước giải:
Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch NaOH 0,1M?
Đổi: $10ml=0,01lít$
$10ml=0,01lít$
$nHCl=0,01.0,1=0,001mol$
$nNaOH=0,01.0,1=0,001mol$
$HCl+NaOH→NaCl+H2O$
0,001 0,001 0,001 [mol]
Theo phương trình, ta có:
$nNaOH=nH2SO4=0,001mol$
⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có chất nào còn dư.
Phản ứng giữa axit $HCl$ là axit mạnh và bazo $NaOH$ là bazo mạnh tạo ra muối và nước là phản ứng trung hòa có sản phẩm tạo thành sau phản ứng là môi trường trung tính, nên độ $pH=7$
Vậy $pH=7$