Trộn 100 ml dung dịch h2 so4 2M và 208 gam dung dịch BaCl2 15% thì khối lượng kết tủa thu được là
Bài viết gần đây
Giải chi tiết: nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,1.2 = 0,2 (mol) \(\begin{array}{l}{m_{BaC{l_2}}} = \frac{{{m_{dd\,BaC{l_2}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{208}}{{100\% }}.15\% = 31,2\,(g)\\ \Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = \frac{{{m_{BaC{l_2}}}}}{{{M_{BaC{l_2}}}}} = \frac{{31,2}}{{208}} = 0,15\,(mol)\end{array}\) PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Theo PTHH 1 1 (mol) Theo ĐB: 0,2 0,15 (mol) Ta thấy: \(\frac{{0,2}}{1} < \frac{{0,15}}{1}\). Do vậy BaCl2pư hết, H2SO4 dư. Theo PTHH: nBaSO4 = nBaCl2 = 0,15 (mol) → mkết tủa = mBaSO4 = 0,15.233= 34,95 (g) Giải chi tiết: nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,1.2 = 0,2 (mol) (begin{array}{l}{m_{BaC{l_2}}} = frac{{{m_{dd,BaC{l_2}}}}}{{100% }}.C% = frac{{208}}{{100% }}.15% = 31,2,(g)\ Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = frac{{{m_{BaC{l_2}}}}}{{{M_{BaC{l_2}}}}} = frac{{31,2}}{{208}} = 0,15,(mol)end{array}) PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Theo PTHH 1 1 (mol) Theo ĐB: 0,2 0,15 (mol) Ta thấy: (frac{{0,2}}{1} < frac{{0,15}}{1}). Do vậy BaCl2pư hết, H2SO4 dư. Mọi tính toán theo số mol của BaCl2 Theo PTHH: nBaSO4 = nBaCl2 = 0,15 (mol) → mkết tủa = mBaSO4 = 0,15.233= 34,95 (g) Đáp án D ( * ) Xem thêm: Ôn tập hóa học 10 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng. Trộn 100 mL dung dịch H2SO4 2M và 208 gam dung dịch BaCl2 15% thì khối lượng kết tủa tối đa thu được làTrộn 100 mL dung dịch H2SO4 2M và 208 gam dung dịch BaCl2 15% thì khối lượng kết tủa tối đa thu được là A. 58,25gam. B. 23,30gam. C. 46,60gam. D. 34,95 gam.
Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 2M và 208 gam dung dịch BaCl2 15% thì khối lượng kết tủa thu được là:
A. B. C. D. Phương pháp giải: - Đổi số mol 2 chất - Viết PTHH xảy ra - Dựa vào PTHH lập tỉ lệ xem chất nào phản ứng hết, chất nào pư dư. Mọi tính toán chất còn lại theo chất phản ứng hết Lời giải chi tiết: nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,1.2 = 0,2 (mol) \(\begin{array}{l}{m_{BaC{l_2}}} = \frac{{{m_{dd\,BaC{l_2}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{208}}{{100\% }}.15\% = 31,2\,(g)\\ \Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = \frac{{{m_{BaC{l_2}}}}}{{{M_{BaC{l_2}}}}} = \frac{{31,2}}{{208}} = 0,15\,(mol)\end{array}\) PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Theo PTHH 1 1 (mol) Theo ĐB: 0,2 0,15 (mol) Ta thấy: \(\frac{{0,2}}{1} < \frac{{0,15}}{1}\). Do vậy BaCl2pư hết, H2SO4 dư. Mọi tính toán theo số mol của BaCl2 Theo PTHH: nBaSO4 = nBaCl2 = 0,15 (mol) → mkết tủa = mBaSO4 = 0,15.233= 34,95 (g) Đáp án D |