Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau HNO3
|
a.Viết công thức electron và công thức cấu tạo của chất : HNO3 , H2SO4 Show b.Dựa vào thuyết lai hóa . Hãy mô tả sự tạo thành các liên kết trong phân tử C2H4, biết rằng góc liên kết HCH bằng 120o
Bài viết sẽ chia sẻ cho các bạn cách viết công thức cấu tạo của H2SO4, HN03 theo 2 cách là viết theo quy tắc byte và viết thường. Hiển thị: công thức điện tử của hno3 Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của hno3 Quy tắc byte là gì?Quy tắc byte là quy tắc viết công thức điện tử của một chất sao cho số electron của mỗi nguyên tử là 8, tức là một cấu hình bền của khí hiếm hoặc thu được 2 electron đối với heli. Quy tắc này chỉ áp dụng cho các phần tử của thời kỳ I và II. (Nội dung này được học trong Chương trình SGK Nâng cao lớp 10) 4 bước viết công thức cấu tạo của hợp chất vô cơ theo quy tắc byteĐể viết công thức cấu tạo của các hợp chất vô cơ khi biết công thức phân tử của chúng, người ta có thể thực hiện các bước sau: Bước 1: Xác định tổng số electron mà mỗi nguyên tố phải nhường hoặc phải nhận để đạt cấu hình bền theo quy tắc byte (lớp ngoài cùng có 8 electron, đối với heli thì lớp ngoài cùng có 2e là bền). Với các phi kim, tính số e nhận. Đối với kim loại, hãy tính số e bị bỏ đi. Bước 2: Xác định tổng số electron của tất cả các nguyên tố cần thiết để đạt cấu hình bền theo quy tắc byte (coi tổng của toàn bộ phân tử). Bước 3: Tính số liên kết tồn tại trong phân tử hợp chất này. Vì mỗi liên kết cộng hoá trị là sự nhường 2e của hai nguyên tử → mỗi liên kết chứa 2e. Số liên kết = (tổng số electron yêu cầu của phân tử để duy trì quy tắc byte (tổng số electron mà phân tử yêu cầu để đảm bảo quy tắc byte): 2 Bước 4: Sắp xếp các nguyên tử theo đúng thứ tự của chúng và tổng số liên kết phải bằng tổng số liên kết cần tính ở trên. Xem Thêm: Video Công Thức Muối Hồng Kông Ngon Không Thể cưỡng lại, Video Công Thức Muối Hồng Kông Cách viết công thức cấu tạo của H2SO4 theo quy tắc byte?– 1 nguyên tử S cần 2e. – 1 nguyên tử O cần thứ 2 → 4 nguyên tử cần thứ 8 – Tổng số electron mà 2 nguyên tử H, 4 nguyên tử O và 1 nguyên tử S cần là: a = 2 + 2 + 8 = 12 Tổng số liên kết trong phân tử H2SO4: N = a: 2 = 6 – Vì trong phân tử axit có oxi luôn có nhóm HO- còn phân tử H2SO4 có 2 nguyên tử H nên có 2 nhóm HO-. – Đầu tiên viết liên kết giữa nhóm HO- và S, sau đó tính số liên kết còn lại là 2. Viết cho 2 nguyên tử O còn lại bằng liên kết cho. Công thức cấu tạo của H2SO4 là: Đây là công thức được viết theo quy tắc byte. Nếu chúng ta viết công thức sau, nó vẫn được chấp nhận (nhưng nó không thỏa mãn quy tắc byte): Cách viết công thức cấu tạo của HNO3 theo quy tắc byte?-1 nguyên tử H phải nhận thêm 1 e -1 nguyên tử N cần nhận thêm 3 electron -3 nguyên tử O cần nhận thêm 6 electron – Tổng số electron mà cả phân tử cần là 10 electron. Số liên kết trong phân tử là 5. Công thức cấu tạo của HNO3 là: Hoặc chúng tôi viết công thức sau đây vẫn được chấp nhận (nhưng nó không thỏa mãn quy tắc byte) Cảnh báo: – Phương pháp này chỉ áp dụng được đối với các hợp chất vô cơ có bản chất cộng hóa trị trong phân tử. – Vì bản thân quy tắc byte không đúng với tất cả các hợp chất hóa học nên phương pháp này cũng chấp nhận những thiếu sót này. – Phương pháp này dựa trên quy tắc byte. Nhưng nó có thể ứng dụng với hầu hết các hợp chất vô cơ nên có thể giúp các bạn giải nhanh các bài tập này và xác định dạng lai hóa của các nguyên tử trung tâm nhanh hơn. Xem thêm: Công thức tính điểm tốt nghiệp năm 2019 có gì mới? Cách tính điểm các môn thi cuối năm 2019
Thể loại: Xem thêm các bài viết trong chuyên mục này: Hóa học
VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 10 bài viết Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 10.  Nội dung bài viết Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử: Công thức electron biểu diễn bằng những dấu chấm. Công thức cấu tạo biểu diễn bằng những dấu gạch nối. Mẹo: Khi viết công thức electron và công thức cấu tạo nên viết công thức cấu tạo trước dựa vào hóa trị của các nguyên tố đã biết sau đó mã hóa thành công thức electron bằng cách thay mỗi dấu gạch nối tương ứng bằng 2 dấu chấm. Tuy nhiên công thức electron có thể biểu diễn theo qui tắc bát tử (xung quanh mỗi nguyên tử đều có 8e). Khi viết theo kiểu này thì cấu tạo thường chứa thêm liên kết cho – nhận. Bài 1: Viết công thức cấu tạo và công thức electron của các phân tử sau: N2, NH3, CH4, C2H4, C2H2, Cl2, HCl, H2O, H2S. Hướng dẫn giải Công thức phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo. Bài 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử Hướng dẫn giải a) Khi viết công thức của các oxit dạng R2Ox, ta thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết một nguyên tử O trước. Bước 2: Nối hai nguyên tử chính vào nguyên tử O đó. Bước 3: Còn bao nhiêu O thì chia đều và nối xung quanh hai nguyên tử chính, đảm bảo O có hóa trị II. b) Khi viết công thức của các hiđroxit, ta thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết các nhóm H-O- song song (mỗi nguyên tử H tương ứng với 1 nhóm OH, trừ trường hợp H3PO3). Bước 2: Nối nguyên tử chính vào các nhóm -O-H đó. Bước 3: Còn bao nhiêu O thì nối xung quanh nguyên tử chính, đảm bảo O có hóa trị II. Công thức phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo c) Khi viết công thức của các muối, ta thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết công thức của các axit Bước 2: Có bao nhiêu gốc axit thì viết bấy nhiêu công thức của axit và sắp xếp song song nhau. Bước 3: Bỏ bớt nguyên tử H và thay bằng nguyên tử kim loại. Bài 3: Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: CuSO4, Fe3O4, Al2O3, Cl2O7, N2O5. Bài 4: Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: HNO3, PCl5, AlCl3, H2CrO4, Al2S3, Al(OH)3. Bài 5: Viết công thức cấu tạo và công thức electron của BF3 và NH3. Giải thích tại sao BF3 có thể kết hợp được với NH3. Hướng dẫn giải Trong phân tử BF3 nguyên tử B xung quanh mới có 6e, vẫn còn thiếu 2e mới đạt cấu hình 8e lớp ngoài cùng bền vững. Trong phân tử NH4, nguyên tử N có một cặp electron tự do chưa liên kết. Cặp electron tự do này sẽ tạo liên kết cho – nhận với nguyên tử B trong BF3 Bài 6: Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CO2 và SO2. Giải thích tại sao SO2 có thể kết hợp với oxi tạo thành SO3 còn CO2 không có khả năng đó. Hướng dẫn giải: Trong phân tử SO2, nguyên tử S còn một cặp electron chưa liên kết, có khả năng tạo liên kết cho – nhận với một nguyên tử oxi (còn thiếu đúng 2e để đạt cấu hình 8e lớp ngoài cùng). Còn trong phân tử CO2, nguyên tử C không còn electron tự do và cũng đã đạt cấu hình 8e lớp ngoài cùng bền vững nên nó không có khả năng kết hợp với oxi được nữa. |
