Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M. pH của dung dịch thu được:
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M . Tính pH của dung dịch thu được .
Các câu hỏi tương tự
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?
Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?
Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?
Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là:
Đáp án:
pH=12
Giải thích các bước giải:
+ nHCl = 0,75.0,04 = 0,03 mol
HCl H+ + Cl
0,03 0,03
= 0,08.0,16 = 0,0128 mol
nKOH = 0,04.0,16 = 0,0064 mol
Ba[OH]2 Ba2+ + 2OH-
KOH K+ + OH-
Tổng số mol OH- = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 mol
+ Phản ứng trung hòa: H+ + OH- H2O
+ Sau phản ứng còn dư: 0,032 − 0,03 = 0,002 [mol] OH-.
Nồng độ OH- = 0,002 : [0,04 + 0,16] = 0,01 mol/l.
pOH = -lgOH- = -lg0,01 = 2.
pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12.