Bài tập tăng giảm khối lượng hóa 9 violet năm 2024
haiyen621
bước 1: em nên để ý là do Fe và Cu phản ứng tỉ lệ 1:1 vậy khi tác dụng thì Fe trong thanh kim loại đi ra và Cu bám ngay lên mặt thanh sắt. nêu nếu cứ 64 gam Cu đi vào thì 56 gam Fe đi ra. như vậy nếu 1 mol CuSO4 tham gia phản ứng thì khối lượng thanh sắt tăng 64-56 = 8 gam - trên thực tế tăng 0,16 gam > n CuSO4 tham gia phản ứng = 0,16/8 =0,02 mol.> nFeSO4 tạo thành = 0.02 - tổng số mol CuSO4 ban đầu là 15x(1.12x50): (100x160)=0,0525 vậy sau phản ứng số mol CuSO4 còn lại là = 0,0525-0,02=0,0325 mol và 0,02 mol FeSO4 được tạo thành: Biết số mol rồi chuyển ra khối lượng tương ứng áp dụng công thức tính % là ra thôi. - chú ý muốn tính C% đến bước này các em sẽ nhầm tiếp vì cho rằng khối lượng dung dịch vẫn là 56(gam), sẽ là sai. đúng của nó m dung dịch hiện giờ là 56g-0,16 = 55,84 gam em nhé! chúc các em học giỏi! Trích nguyên văn nguồn : Yahoo 123conheo
Sao m dung dịch bằng 56g-0,16 = 55,84 g được ạ? Không cộng khối lượng của Fe ạ nom1
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu m ct CuSO4 nCuSO4 m tăng = 5,16 - 5 đặt nFe = x (đặt trên PT) ta có PT: m tăng = mCu - mFe => x n dư m dư nFeSO4 mFeSO4 m dd sau pứ (trừ mCu) C% dư C% FeSO4 nom1
có 1 bài tương tư bài trên search Cho 1 lá sắt, khối lượng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 5,16g.
Last edited by a moderator: 18 Tháng mười một 2014
CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG HÓA 9 THEO CHUYÊN ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG HÓA 9 THEO CHUYÊN ĐỀ được soạn dưới dạng file word gồm 9 trang. Các bạn xem và tải các dạng bài tập định lượng hóa 9, bài tập định lượng hóa học 9....về ở dưới.
Đốt cháy một hỗn hợp 300ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy hoàn toàn, thể tích khí thu được là 1250ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550ml. Sau khi cho tác dụng với dung dịch kiềm còn 250ml trong đó có 100ml nitơ. Thể tích của tất cả các khí đo trong điều kiện như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon |