- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau : \[CH_3COOH\rightarrow H^++CH_3COO^-\] . độ điện ly \[\alpha\] của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl ?
Các câu hỏi tương tự
a] Các axit : HCl, HNO3, HI, H2SO4, HClO4, HClO, HF, H2SO3, H2CO3, H3PO4, CH3COOH, HNO2. Nhận xét về dung dịch axit?
b] Các bazơ : NaOH, KOH, Ca[OH]2, Ba[OH]2, CsOH. Nhận xét về dung dịch bazơ?
d] Các muối : NaCl, KNO3, [NH4]2SO4, FeCl3, MgSO4, Al2[SO4]3, Ba[NO3]2, K3PO4 , NaClO, KClO3. Nhận xét về dung dịch muối?
e] Các muối : NaHSO4, KHCO3 , NaH2PO4, K2HPO4 , NaHS.
Trong các chất trên, chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu?
Nêu khái niệm : axit, bazơ, muối , hiđroxit lưỡng tính theo thuyết điện li?
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
%%- Bài 1: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 0,86.10-3M. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này bị phân li ra ion?
%%- Bài 2: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch:
Last edited by a moderator: 9 Tháng bảy 2012
Anwer !!!
Bài 1: CH3COOH \Leftrightarrow CH3COO- + H+ 0,86.10-3 số ptu axit pli = số ion H+ tạo thành Do số ptu tỉ lệ vs nồng độ nên: %số ptu pli = [0,86.10-3].100%/0,043 = 2%. => độ điện li a = C[axit pli]/C[axit bđ]= 0,0026/0,2=0,013. hay a = 1,3%. a] Khi cho thêm HCl vào dd, tức làm tăng nồng độ H+ => cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ ion H+, tức chiều nghịch=> [axit bđ] tăng => độ điện li a giảm.
Bài 2: + Tương tự bài 1: số ptu axit pli = số ion H+ tạo thành C[axit pli] = C[H+] = 0,0026M
Bài 3: + Ta có độ điện li a = [axit pli]/[axit bđ]=[CH3COO-]/[axit bđ]=[H+]/[axit bđ].
b] Khi pha loãng dd => nồng độ axit bđ giảm => a tăng.
c] Nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd => trung hoà bớt ion H+ => cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H+ tức chiều thuận=> [H+] tăng => a tăng.
Công thức tính độ điện li là:
Chất điện li yếu có độ điện li
Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ [anpha]?
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Công thức tính độ điện li là:
Chất điện li yếu có độ điện li
Câu nào sau đây nói không đúng về độ điện li $\alpha $ [anpha]?
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?
a] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.
b] Khi pha loãng dung dịch.
c] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.