Hóa 10 bài 1 cấu hình electron nguyên tử năm 2024
|
Hóa học 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử được VnDoc biên soạn là nội dung bài cấu hình electron nằm trong chương trình Hóa học 10. Nội dung tài liệu đi sâu vào các phần, giúp các bạn học nắm chắc kiến thức bài học. Từ đó vận dụng làm các dạng bài tập sách giáo khoa và sách bài tập. Show Cấu hình ElectronHy vọng qua Hóa học 10 bài 5 này giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức bài học cũng như giúp quý thầy cô trong quá trình soạn hóa 10 bài 5 của mình. Mời các bạn tham khảo. A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 bài 5I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử1. Nguyên lí vững bền Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
2. Nguyên lí Pauli Trên 1 obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. 3. Quy tắc Hund Trong cùng 1 phần lớp, các electron điền vào các obitan sao cho electron độc thân là lớn nhất. Ví dụ: Có 5e phân bố trong 3AO của phân lớp p như sau: II. Cấu hình electron nguyên tử1. Cấu hình electron của nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
+ Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3,…) + Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f,…) + Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải phân lớp (s2, p6,…).
Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 3s 3p 3d 4s 4p....) Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: + H (Z = 1): 1s1 + Ne (Z = 10): 1s22s22p6 + Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6
+ Nguyên tố s: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s + Nguyên tố p:là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. + Nguyên tố d: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp d. + Nguyên tố f:là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp f. 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu. ZTên nguyên tốKí hiệu hóa họcSố electronCấu hình electron của nguyên tửLớp K (n =1) Lớp L (n =2) Lớp M (n=3) Lớp N (n= 4)1HiđroH11s12HeliHe21s23LitiLi211s22s14BeriBe221s22s25BoB231s22s22p16CacbonC241s22s22p27NitoN251s22s22p38OxiO261s22s22p49FloF271s22s22p510NeonNe281s22s22p611NatriNa2811s22s22p63s112MagieMg2821s22s22p63s213NhômAl2831s22s22p63s23p114SilicSi2841s22s22p63s23p215photphoP2851s22s22p63s23p316Lưu huỳnhS2861s22s22p63s23p417CloCl2871s22s22p63s23p518AgonAr2881s22s22p63s23p619KaliK28811s22s22p63s23p64s120CanxiCa28821s22s22p63s23p64s2 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
B. Giải bài tập hóa 10 bài 5 SGKĐể giúp các bạn học hoàn thành tốt các câu hỏi bài tập cuối bài trong sách giáo khoa, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh làm các bài tập tại: Giải bài tập trang 27, 28 SGK Hóa học lớp 10: Cấu hình electron của nguyên tử C. Trắc nghiệm hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tửNhằm củng cố, nâng cao các dạng bài tập cho các bạn học sinh sau bài học, VnDoc biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử ............................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu Hóa học 10 Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |
