Trong công nghiệp nitơ được sản xuất bằng cách nào
Khí nitơ tạo nên 78% bầu khí quyển của Trái đất và là một trong những hợp chất chiếm phần lớn nhất trong không khí. Các ngành công nghiệp như sản xuất thực phẩm và dược phẩm yêu cầu sử dụng nitơ như một phần của quy trình của họ. Nhưng khí nitơ được điều chế để đạt độ tinh khiết và sử dụng như thế nào? Show
Định nghĩa khí NitơNitơ hoặc N - tên viết tắt khoa học của nó, là một nguyên tố không màu, không mùi. Nitơ có trong đất dưới chân chúng ta, trong nước chúng ta uống và trong không khí chúng ta thở. Trên thực tế, nitơ là nguyên tố dồi dào nhất trong bầu khí quyển của Trái đất: khoảng 78% khí quyển là nitơ! Nitơ rất quan trọng đối với mọi sinh vật, bao gồm cả chúng ta. Khí nito là gì? Nó đóng một vai trò quan trọng trong sự phát triển của cây trồng: quá ít nitơ cây không thể phát triển mạnh dẫn đến năng suất cây trồng thấp, nhưng quá nhiều nitơ có thể gây độc cho cây trồng. Nitơ cần thiết cho nguồn cung cấp thực phẩm của chúng ta, nhưng dư thừa nitơ có thể gây hại cho môi trường. Tính chất của Dinitrogen (N2)Tính chất vật lý của Dinitrogen (N2)
Tính chất hóa học của Dinitrogen (N2)- N2 hầu như không phản ứng ở nhiệt độ thường. Nó không cháy và cũng không hỗ trợ quá trình đốt cháy. Tính trơ hóa học của N2 ở nhiệt độ thường là do phân tử có tính ổn định cao. - Trong phân tử N2, hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau bằng liên kết ba. Liên kết ba có entanpi liên kết rất cao (lượng nhiệt năng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học). Do entanpi phân ly liên kết rất cao, N2 hầu như không phản ứng với hầu hết các thuốc thử. - Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao, nó kết hợp với một số kim loại và phi kim loại để tạo thành các hợp chất ion và cộng hóa trị được gọi là nitrua. Dưới đây là một số phản ứng hóa học quan trọng của N2. Kết hợp với kim loại điện dương N2 kết hợp với một số kim loại có tính điện động cao ở nhiệt độ cao tạo thành nitrua của chúng. Lithium nitride hình thành chậm ở nhiệt độ thường nhưng nhanh chóng ở nhiệt độ cao hơn. Magie và nhôm tiếp tục cháy trong môi trường nitơ tạo thành nitrit của chúng. Canxi, stronti và bari phản ứng với N2 khi chúng nóng đỏ. 6Li + N2 2Li3N2 3Mg + N2 Mg3N2 2Al + N2 2AlN 3Ca + 2N Ca3N2 N2 kết hợp với O2 khi có hồ quang điện (trên 3273K) tạo thành oxit nitric N + O 2NO Phương trình Điều gì xảy ra khi N2 kết hợp với H2? N2 phản ứng với H2 ở 725K dưới áp suất 200 atm với sự có mặt của chất xúc tác (sắt và molypden được phân chia mịn). N + 3H 2NH Viết phương trình hóa học cho phản ứng của N2 với Alumina và Canxi cacbua. Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO CaC2 + N2 CaCN2 + C CaCN2 hay Canxi xyanua là một loại phân bón quan trọng. Ứng dụng Dinitrogen (N2)Ứng dụng chính của N2 là trong sản xuất amoniac. Nó cũng được sử dụng để điều chế một số hóa chất quan trọng khác như canxi xyanua, axit nitric, v.v. Nó được sử dụng để cung cấp một bầu không khí trơ trong một số hoạt động luyện kim. Nitơ lỏng được sử dụng như một chất làm lạnh để bảo quản các vật liệu sinh học và trong các mặt hàng thực phẩm đông lạnh. Nó cũng được sử dụng trong phẫu thuật lạnh. Nó được sử dụng như một chất pha loãng trợ cho các hóa chất phản ứng. Những ngành công nghiệp nào sử dụng khí nitơ?Dưới đây là một danh sách nhỏ các ngành công nghiệp hiện đang sử dụng nitơ như một phần của quá trình sản xuất của họ.
Cách điều chế khí Nito N2 trong phòng thí nghiệmPhương pháp điều chế Dinitơ (N2) trong phòng thí nghiệmTrong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch nước của amoni clorua và natri nitrit. NH4Cl + Na2NO NaCl + 2H2O + N2 Một lượng nhỏ oxit nitric và axit nitric cũng được tạo thành trong phản ứng này. Do đó, N2 thu được được tinh chế bằng cách cho khí sinh ra đi qua dung dịch axit sunfuric trong nước có chứa kali dicromat. Các phương pháp điều chế N2 khác1. Bằng cách phân hủy nhiệt của amoni dicromatKhi các tinh thể amoni dicromat màu đỏ được đun nóng, một phản ứng dữ dội xảy ra kèm theo các tia sáng và sự phát triển của nitơ. (NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3 2. Bằng cách oxy hóa amoniacKhi amoniac bị oxi hóa bởi một oxit đồng nóng đỏ hoặc bằng clo, người ta thu được nitơ. 2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + 3Cu 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 3. Bằng cách phân hủy nhiệt của Natri AzideNitơ rất tinh khiết có thể thu được bằng cách đun nóng natri hoặc bari azit. 2NaN3 2Na + 3N2 Ba (N3)2 Ba + 3N2 Cách điều chế Nitơ (N2) trong công nghiệpCó hai phương pháp điều chế nitơ dùng trong công nghiệp; cơ học và chưng cất phân đoạn. 1. Chưng cất phân đoạn khí NitoQuá trình làm lạnh không khí thành trạng thái lỏng, sau đó tách nitơ khỏi các hợp chất hóa học khác bằng cách sử dụng điểm sôi khác nhau. Phương pháp này tạo ra nitơ có độ tinh khiết cao dùng trong công nghiệp. 2. Cơ khí chế tạoCó hai cách nitơ có thể được sản xuất bằng cách sử dụng máy phát điện; lọc màng hoặc hấp thụ xoay áp (PSA). - Phương pháp lọc màng Sử dụng bộ lọc ống sợi rỗng bán thấm nhỏ để tách các hợp chất trong không khí. Quá trình nhanh chóng này tiêu tốn ít năng lượng hơn khi so sánh với chưng cất phân đoạn, nhưng tạo ra độ tinh khiết nitơ cấp thấp hơn. - Hấp thụ Swing áp suất (PSA) Phương pháp tạo nitơ này sử dụng quá trình tạo cơ học phức tạp hơn một chút. Sử dụng vật liệu chuyên dụng CMS (sàng phân tử carbon) để thu hút hợp chất mong muốn dựa trên các đặc tính phân tử khác nhau và tách nó khỏi các hợp chất không mong muốn tạo ra nitơ có độ tinh khiết cao. Sau khi nitơ đã được tách bằng một trong hai phương pháp được mô tả ở trên, nitơ có thể được lưu trữ để sử dụng trong tương lai. >>> Mua ngay ngay: Máy tạo nito PSA Công ty TNHH TM & DV - KT PHÚ TÍN chuyên cung cấp các sản phẩm máy nén khí, máy tạo khí nito, máy tạo khí oxy. Cam kết:
Địa chỉ: Đại lộ Bình Dương - Ấp 3 Xã Thới Hòa - Bến Cát - Bình Dương. SĐT: 0274.3555108 - 0933 384 579 Website: https://phutin.com/ Gmail: , |