Home - Học tập - bài tập cân bằng phương trình hóa học lớp 10 có đáp án
Kien Team thg 7 15, 2020 • 15 phút đọc
hoc chat nhu kien
Bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen là 1 phần kiến thức rất quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10. Sau đây, Kiến Guru giới thiệu tới các em học sinh phần tóm tắt lý thuyết và phương pháp giải, ví dụ minh họa kèm bài tập vận dụng để làm bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.
Bạn đang đọc: bài tập cân bằng phương trình hóa học lớp 10 có đáp án
– Nắm rõ đặc thù vật lý đặc trưng và đặc thù hóa học của các halogen và hợp chất của chúng . + Halogen là những phi kim nổi bật. Tính oxi hoá giảm dần đi từ F đến I. Các halogen đứng trước sẽ đẩy halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen . + F trong tổng thể các hợp chất chỉ có số oxi hoá 1 vì có độ âm điện lớn nhất. Các nguyên tố halogen còn lại còn có các số oxi hoá + 1, + 3, + 5, + 7 . + Tính khử của HX tăng dần từ HF đến HCl đến HBr đến HI. + Tính axit của dung dịch HX tăng dần từ HF đến HCl đến HBr đến HI.
+ Tính axit của HXO4 giảm dần từ HClO4 đến HBrO4 đến HIO4 .
Ví dụ 1.
Xem thêm : Toán Lớp 9 : Chuyên Đề Giải Phương Trình Bậc 2 Lớp 9 : Chuyên Đề 2 Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây : a ] Cl2 + Ca [ OH ] 2 → CaCl2 + Ca [ OCl ] 2 + H2O b ] KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c ] KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d ] Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e ] Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
f ] CrO3 + HC l → CrCl3 + Cl2 + H2O
Hướng dẫn:
a ] 2C l2 + 2C a [ OH ] 2 → CaCl2 + Ca [ OCl ] 2 + 2H2 O b ] KClO3 + 6HC l → KCl + 3C l2 + 3H2 O c ] 6KOH + 3C l2 → 5KC l + KClO3 + 3H2 O d ] Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HC l + H2SO4 e ] Fe3O4 + 8HC l → FeCl2 + 2F eCl3 + 4H2 O
f ] 2C rO3 + 12HC l → 2C rCl3 + 3C l2 + 6H2 O
Ví dụ 2: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau [ghi rõ điều kiện phản ứng].
Hướng dẫn:
a ]
1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4. 2NaCl + 2H2O → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2
5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b ]
1. Fe + HCl → FeCl2 + H2 2. FeCl2 + NaOH → Fe[OH]2 + NaCl 3. Fe[OH]2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 4. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
5. FeCl3 + 3AgNO3 → Fe[NO3]3 + 3AgCl
Câu 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện các biến hóa dưới đây, ghi tên các chất và điều kiện của phản ứng.
Đáp án:
[ 1 ] Cl2 + 2N aOH → NaCl + NaClO + H2O [ 2 ] NaClO + 2HC l → NaCl + Cl2 + H2O [ 3 ] Cl2 + Ca [ OH ] 2 rắn → CaOCl2 + H2O [ 4 ] CaOCl2 + 2HC l → CaCl2 + Cl2 + H2O [ 5 ] 3C l2 + 6KOH → 5KC l + KClO3 + 3H2 O
[ 6 ] KClO3 + 6HC l → 3C l2 + KCl + 3H2 O
Câu 2. Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào?
A. KCl, KClO3, Cl2 . B. KCl, KClO3, KOH, H2O . C. KCl, KClO, KOH, H2O .
D. KCl, KClO3 .
Đáp án: B
3C l2 + 6 KOH → 5KC l + KClO3 + 3H2 O
Câu 3. Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào?
A. KCl, KClO3, Cl2 . B. KCl, KClO3, KOH, H2O . C. KCl, KClO, KOH, H2O . D . Xem thêm : Giải Vở Bài Tập Toán Lớp 4 Tập 1 Trang 86 Tập 1 Câu 1, 2, 3, Giải Vở Bài Tập Toán 4 Trang 86 Tập 1 Câu 1, 2, 3
KCl, KClO3 .
Đáp án: C
Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + 3H2 O
Câu 4. Cho các chất sau: Zn [2], KOH [1], Zn [2], Ag [3], Al[OH]3 [4], KMnO4 [5], K2SO4 [6]. Axit HCl tác dụng được với các chất:
A. [ 1 ], [ 2 ], [ 4 ], [ 5 ] .
B. [3], [4], [5], [6].
Xem thêm: Bài tập cân bằng phương trình hóa học Lớp 8 có đáp án
C. [ 1 ], [ 2 ], [ 3 ], [ 4 ] .
D. [ 1 ], [ 2 ], [ 3 ], [ 5 ] .
Đáp án: A
HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HC l → ZnCl2 + H2 Al [ OH ] 3 + 3HC l → AlCl3 + 3H2 O
2KM nO4 + 16HC l → 5C l2 + 2KC l + 2M nCl2 + 8 H2O
Câu 5. Cho các chất sau : Zn [1], CuO [2], Ag [3], Al[OH]3 [4], KMnO4 [5], FeS [6], MgCO3 [7], AgNO3 [8], MnO2 [9], PbS [10]. Axit HCl không tác dụng được với các chất :
A. [ 1 ], [ 2 ] . B. [ 3 ], [ 4 ] . C. [ 5 ], [ 10 ] .
D. [ 3 ], [ 10 ] .
Đáp án: D
Ag đứng sau H2 trong dãy hoạt động hóa học → không công dụng được với axit HCl và H2SO4 loãng . PbS không phản ứng vì là muối không tan trong axit .
FeS cũng là muối không tan nhưng tan được trong axit .
*Một số lưu ý về muối sunfua
– Muối sunfua tan trong nước : K2S, Na2S, [ NH4 ] 2S, BaS, … – Muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H2SO4 loãng : ZnS, FeS, MnS, … – Muối sunfua không tan trong nước và không tan trong HCl, H2SO4 loãng : PbS, CuS, Ag2S, CdS, SnS, HgS …
– Muối sunfua không sống sót trong nước : MgS, Al2S3, …
Câu 6. Cho các phản ứng:
[ 1 ] O3 + dung dịch KI → [ 2 ] F2 + H2O – to → [ 3 ] MnO2 + HCl đặc – to → [ 4 ] Cl2 + dung dịch H2S → Những phản ứng nào tạo ra đơn chất ? A. [ 1 ], [ 2 ], [ 3 ] . B. [ 1 ], [ 3 ], [ 4 ] . C. [ 2 ], [ 3 ], [ 4 ] .
D. [ 1 ], [ 2 ], [ 4 ] .
Đáp án: A
[ 1 ] O3 + 2KI + H2O → I2 + O2 + 2KOH [ 2 ] 2F2 + 2H2 O – to → O2 + 4HF [ 3 ] MnO2 + 4HC l đặc – to → Cl2 + MnCl2 + 2H2 O
[ 4 ] 4C l2 + H2S + 4H2 O → H2SO4 + 8HC l
Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe3O4 + dung dịch HI [ dư ] → X + Y + H2O Biết X và Y là loại sản phẩm ở đầu cuối của quy trình chuyển hóa. Các chất X và Y là : A. Fe và I2 . B. FeI3 và FeI2 . C. FeI2 và I2 .
D. FeI3 và I2 .
Đáp án: C
Fe3O4 + 8HI → 3F eI2 + I2 + 4H2 O
Câu 8. Cho sơ đồ:
Viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên với X là NaCl .
Đáp án:
2N aCl [ đp ] → 2N a + Cl2 2N a + Cl2 → 2N aCl 2N a + 2H2 O → 2N aOH + H2 Cl2 + H2 → 2HC l NaOH + HCl → NaCl + H2O 2N aOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2 O 2HC l + Ba [ OH ] 2 → BaCl2 + 2H2 O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2N aCl
Xem thêm: Code giải phương trình bậc 2 trong C/C++
Kiến Guru hi vọng thông qua bài viết này, các em học sinh sẽ nắm vững kiến thức về tính chất đặc trưng của các halogen và hợp chất. Bên cạnh đó, các em cũng đã biết đến và ghi nhớ nhiều dạng, nhiều bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.
Chúc các em học tốt !
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình
Điều hướng bài viết
Source: //camnangbep.com
Category: Học tập
Bài viết mới nhất
Tả Cây Mít Lớp 4 ❤ ️ ️ 15 Bài Văn Tả Về Cây Mít, Quả Mít Hay ✅ Các Bài Văn Đặc Sắc Đạt Điểm Cao Giúp Các Em Học Sinh Tham Khảo Để Ôn Tập Tốt . Những …
Chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Halogen được lingocard.vn biên soạn là chuỗi các phản ứng hóa học 10, giúp các bạn học sinh luyện tập với các phương trình từ đó ghi nhớ các tính chất, công thức hóa học một cách nhanh nhất. Mời các bạn tham khảo.
Hoàn thành sơ đồ phản ứng
Bài 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:
a. HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
b. KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl3 → AgCl→ Cl2→ Br2 → I2
c. KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag
d. HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe[OH]3 → Fe2[SO4]3
e. HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag
f. MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
a. HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
4HCl + MnO2
Cl2 + MnCl2 + 2H2O
3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe[OH]3
H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4
CuO + 2HCl → 2H2O + CuCl2
2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu[NO3]2
b. KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl3 → AgCl→ Cl2→ Br2 → I2
[1]16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
[2] H2 + Cl2
2HCl
[3] Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3
[4] 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe[NO3]3
[5] 2AgCl → 2Ag + Cl2
[6] Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl
[7] Br2 + 2HI → I2 + 2HBr
c. KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag
2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + H2
2HCl
2HCl + Fe → FeCl2 + Cl2
FeCl2 + 3AgNO3→ Fe[NO3]3 +2AgCl + Ag
2AgCl
2Ag + Cl2
d. HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe[OH]3 → Fe2[SO4]3
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH→Fe[OH]3 + 3NaCl
2Fe[OH]3 + 3H2SO4→ Fe2[SO4]3 + 6H2O
e. HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Na + Cl2
2NaCl
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2AgNO3→Cu[NO3]2 + 2AgCl
2AgCl
2Ag + Cl2
f. MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
2KClO3 → 2KCl + 3O2
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + 3H2O + KCl
Ca[OH]2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a. MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe[OH]3 → FeCl3 → AgCl → Cl2.
Đang xem: Phương trình hóa học lớp 10 hk2
b. KMnO4 → Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → BaSO4.
c. NaCl → HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → CaCl2 → AgCl → Ag.
d. NaCl → HCl → KCl → Cl2 → NaCl → H2 → HCl → Cl2 → CuCl2 → Cu[OH]2 → CuSO4 K2SO4 → KNO3.
Bài 3: Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau [ghi rõ điều kiện].
b. Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → Br2 → HBrO → NaBrO.
c. H2 → HCl → Cl2 → FeCl2 → Fe[NO3]2 → Fe[OH]2 → FeSO4 → FeCl2 → AgNO3.
Xem thêm: Top 7 Cách Tính Nhẩm Nhanh Phép Cộng, 5 Bước Dạy Trẻ Tính Nhẩm Nhanh Thần Tốc
Bài 4: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:
a. NaCl + H2SO4 → Khí [A] + [B]
b. [A] + MnO2 → Khí [C] + rắn [D] + [E]
c. [C] + NaBr → [F] + [G]
d. [F] + NaI → [H] + [I]
e. [G] + AgNO3→ [J] + [K]
f. [A] + NaOH → [G] + [E]
Đáp án hướng dẫn giải
A là HCl; B là Na2SO4; C là Cl2; D là MnCl2; E là H2O; F là Br2; G là NaCl; H là NaBr; I là I2; J là NaNO3; K là AgClPhương trình hóa họca. 2NaCl + H2SO4
Na2SO4 + 2HCl
b. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
c. Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
d. 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
e. NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl
f. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Bài 5: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. MnO2 + [A] → MnCl2 + [B]↑ + [C]
b. [B] + H2 → [A]
c. [A] + [D] → FeCl2 + H2
d. [B] + [D] → FeCl3
e. [B] + [C] → [A] + HClO
Đáp án hướng dẫn giải
a] MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b] Cl2 + H2
2HCl
c] 2HCl + Fe
FeCl2 + H2
d] 3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
e] Cl2 + H2O → HCl + HClO
A là HCl; B là Cl2; C là H2O; D là Fe
Bài 6: Xác định A, B, C, D, E, F, G:
HCl + MnO2 → [A] + [B] rắn + [C] lỏng.
[A] + Fe → FeCl3.
[A] + [C] → [D] + [E]
[D] + Ca[OH]2 → [G] + [C].
[F] + [E] → [C]
[F] + [A] → [D].
………………………………………………..
Trên đây lingocard.vn đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Chuỗi phản ứng hóa học lớp 10 Chương Halogen. Để có kết quả cao hơn trong học tập, lingocard.vn xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà lingocard.vn tổng hợp và đăng tải.
Xem thêm: Bài Luận Văn Về Bạo Luật Gia Đình Chọn Lọc, Tài Liệu Nghiên Cứu Bạo Lực Gia Đình Chọn Lọc
Ngoài ra, lingocard.vn đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình