Deo chương v hóa hữu cô lơp 10 năm 2024
Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 5. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết. Show Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 5 sách mớiQuảng cáo
Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen (sách cũ) I. Cấu tạo nguyên tử và tính chất của đơn chất halogen1. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np5. F: [He]2s22p5. Cl: [Ne]3s23p5. Br: [Ar]3d104s24p5. I: [Kr]4d105s25p5. 2. Độ âm điện và số oxi hóa F có độ âm điện lớn nhất và giảm dần đến I. F chỉ có số oxi hóa -1.Các halogen còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7. 3. Tính chất - Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Br2 → 2HBr Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI → NaBr + I2 - Do chỉ có số oxi hóa -1 nên flo chỉ có tính oxi hóa, các halogen khác thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa: F2 + H2 → 2HF Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Flo có độ âm điện lớn nhất nên là phi kim mạnh nhất. Oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả Au, Pt. II. Hợp chất của halogen1. Hidro halogenua và axit halogenhidric - Hidro halogenua là chất khí ở nhiệt độ thường, dễ tan trong nước tạo thành axit. - HF là axit yếu, có đặc tính ăn mòn thủy tinh. HCl, HBr, HI là các axit mạnh, tính axit tăng dần: HCl < HBr < HI. - Với dung dịch AgNO3: + HF không tác dụng. + HCl + AgNO3 → AgCltủa trắng + HNO3 + HBr + AgNO3 → AgBrtủa vàng nhạt + HNO3 + HI + AgNO3 → AgItủa vàng + HNO3 - F- chỉ có thể bị oxi hóa bởi dòng điện, các X- còn lại đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh. HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2. Hợp chất có oxi của halogen Trừ flo, các halogen còn lại đều có số oxi hóa dương trong các hợp chất có oxi. Ví dụ: HClO, CaOCl2, KClO, KClO3, HBrO3, ... III. Phương pháp điều chế halogen1. F2: Điện phân hỗn hợp KF và HF. 2. Cl2: Trong PTN: Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân. 3. Br2: Dùng Cl2 oxi hóa ion Br- Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 4. I2: Tách NaI từ rong biển, sau đó oxi hóa I- thành I2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |