Hóa học lớp 8 bài 10 hóa trị năm 2024
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm Show Bài viết Lý thuyết Hóa học 8 Bài 10: Hóa trị hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 8 Bài 10: Hóa trị.
Lý thuyết Hóa học 8 Bài 10: Hóa trịBài giảng: Bài 10: Hóa trị - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) 1. Cách xác định - Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) - Quy ước : hóa trị của H là I ⇒ lấy làm đơn vị, hóa trị của các nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) được xác định bằng số nguyên tử H mà nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) có thể liên kết 2. Quy tắc hóa trị: AxaByb với x, y: chỉ số a, b: hóa trị của nguyên tố A, B Theo quy tắc hóa trị: x ×a=y×b VD: Từ CTHH của hợp chất FeIII(OH)3I, ta có: 1 x III = 3 x I 3. Vận dụng
VD: tính hóa trị của Cu trong Cu(OH)2, biết nhóm OH hóa trị I. Gọi hóa trị của Cu là a, theo quy tắc hóa trị: a x 1 = I x 2, suy ra a = II
Cách làm: Lập công thức chung dạng AxBy Áp dụng quy tắc hóa trị, lập tỉ lệ Nếu tỷ lệ này là phân số tối giản thì lấy x = b ; y = a VD: lập CTHH của hợp chất tạo bởi sắt hóa trị III và oxi. Viết CT dạng chung: FexOy Theo quy tắc hóa trị: x×III=y×II Chuyển thành tỷ lệ: đây là phân số tối giản Vì vậy, lấy x = 2 ; y = 3 CTHH của hợp chất: Fe2O3 VD: lập CTHH của hợp chất tạo bởi đồng hóa trị II và nhóm SO4 hóa trị II Viết CT chung dạng: Cux(SO4)y Theo quy tắc hóa trị: x×II=y×II Chuyển thành tỉ lệ: CTHH của hợp chất CuSO4 Bài tập tự luyệnBài 1: Cho biết CTHH của X với H là H3X, của Y với O là YO. Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X và Y:
Lời giải Gọi hóa trị của X, Y lần lượt là a, b Ta có: ⇒I.3=a.1 ⇒a=III ⇒b.1=II.1 ⇒b=II Gọi công thức của X và Y là XxYy Ta có: ⇒x.III=y.II ⇒ ⇒ Đáp án cần chọn là: C Bài 2: Hợp chất của nguyên tố X với O là X2O3 và hợp chất của nguyên tố Y với H là YH2. Công thức hoá học hợp chất của X với Y là:
Lời giải Gọi hóa trị của nguyên tố X là a Ta có: Theo quy tắc hóa trị: a . 2 = II . 3 => a = III Gọi hóa trị của nguyên tố Y là b Ta có: Theo quy tắc hóa trị: b . 1 = I . 2 => b = II Gọi công thức hợp chất của X và Y là: XxYy Ta có: Theo quy tắc hóa trị: III . x = II . y => \=> chọn x = 2 và y = 3 \=> công thức hợp chất cần tìm là X2Y3 Đáp án cần chọn là: D Bài 3: Lập CTHH và tính PTK của hợp chất có phân tử gồm K, Ba, Al lần lượt liên kết với : a/ Cl b/ nhóm (SO4).
b/ K2SO4 = 174 ; BaSO4 = 233; Al2(SO4)3 = 342.
b/ K2SO4 = 174 ; BaSO4 = 233; Al2(SO4)3 = 342.
b/ K2SO4 = 174 ; BaSO4 = 233; Al2(SO4)3 = 332.
b/ K2SO4 = 174 ; BaSO4 = 233; Al2(SO4)3 = 342. Lời giải a/ KCl = 74,5 (đvC); BaCl2 = 208 (đvC); AlCl3 = 133,5 (đvC) b/ K2SO4 = 174 (đvC); BaSO4 = 233 (đvC); Al2(SO4)3 = 342 (đvC) Đáp án cần chọn là: A Bài 4: Hợp chất của nguyên tố X với S là X2S3 và hợp chất của nguyên tố Y với H là YH3. Công thức hoá học hợp chất của X với Y là
Lời giải +) Ta có: \=> chọn x = 1 và y = 1 \=> công thức hợp chất cần tìm là XY Đáp án cần chọn là: A Bài 5: Từ hóa trị của Cl trong hợp chất HCl hãy lập CTHH của 2 hợp chất do kim loại K, Ca liên kết với Cl.
Lời giải Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl là I ; Hóa trị của K là I Gọi công thức của Cl với K có dạng: ⇒I×x=I×y ⇒ Chọn x = 1 và y = 1 => CTHH là KCl Hóa trị của Cl trong hợp chất HCl là I ; Hóa trị của Ca là II Gọi công thức của Cl với K có dạng : ⇒II×x=I×y ⇒ \=> Chọn x = 1 và y =2 => CTHH là : CaCl2 Đáp án cần chọn là: A Xem thêm các bài tóm tắt kiến thức Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |